天津市七校高三4月联考 化学试题及答案

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1、 七校联考高三 化学学科试卷 2015.4 化学试卷分为第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷两部分,满分100分 第Ⅰ卷(共36分) 1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 2.本卷共6道题,每题6分,在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Ag—108 I—127 P-31 1.化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是

2、A．体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精 B．石油的分馏、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化 C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D．利用高纯度硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 2.下列有关化学用语表示正确的是 ①乙烯的最简式：CH2=CH2 CH3 ②对甲基苯甲醇的结构简式： ③Cl－的结构示意图： ④甲烷分子的球棍模型： 20 17 Cl ⑤羟基的电子式： ⑥原子核内有20个中子的氯原子： ⑦HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋ ⑧

3、 的名称：1,3二甲基2丁烯 A．①④ B．④⑤ C．③⑦ D．②⑧ 甲 乙 丁 丙 冰水 热水 3.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是 浓氨水 生石灰 A.用图甲所示装置控制制取少量纯净的CO2气体 B.用图乙所示装置制取并收集氨气 C.用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g） N2O4（g）是放热反应 D.用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 4.室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积

4、混合，所得溶液中： c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c(Na+）：②＞③＞① C.0.1mol•L-1的硫化钠溶液中： c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH） 5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A.该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

5、C.1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe D.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ 6.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应 A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A.30min时降低温度，40min时升高温度 B.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C.8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•min） D.30min～40

6、min间该反应使用了催化剂 第Ⅱ卷(共64分) 注意事项:用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上，本卷共4道题。 7.(共17分)各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷线路板。 请回答下列问题： (1)G元素在周期表中的位置_________________，C的电子式____________

7、_________。 (2)比较Y与Z的原子半径大小______>________(填写元素符号)。 (3)写出E和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示) ；反应类型： 。 (4)写出实验室制备G的离子反应方程式 。 (5)气体D与NaOH溶液反应可生成两种盐P和Q，在P中Na的质量分数为43%，其俗名为 。 (6)实验室中检验L溶液中的阳离子常选用

8、 溶液，现象是 。 (7)A中包含X、Y、Z元素，A的化学式为 。 (8)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其1种同素异形体的名称______________、____________。 8.(共15分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。 （1）下列关于化合物I的说法，正确的是 A．可能发生酯化反应和银镜反应 B．1mol化合物I最多与2molNaOH反应 C．与FeCl3溶液能显紫色 D．能与溴发生取代和加成反应 （2）下面反应是一种

9、由烯烃直接制备不饱和酯的新方法 Ⅲ Ⅱ ①化合物II的分子式为。 ②1mol化合物II能与molH2恰好反应生成饱和烃类化合物。 ③化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为 ； 反应类型： （3）3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： ① C ② H+ 已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O ① A中官能团的名称为 。D中含氧官能团的名称为　 　。 ②E的

10、结构简式为 。 ③试剂C可选用下列中的　 　 a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu（OH）2悬浊液 ④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为　_________　。 9.(共16分)硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，在工业上有广泛的应用。它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品。 Na2S与 Na2SO3 混合液 (一).硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分

11、析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。 70%H2SO4 Na2SO3 烧瓶C中发生反应如下： Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）= Na2SO3（aq）+H2S（aq） （Ⅰ） 2H2S（aq）+SO2（g）= 3S（s）+2H2O（l） （Ⅱ） S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （Ⅲ） （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为：__________________________

12、_____。 装置D的作用是 。 （2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液 （3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。 a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶 （4）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是___

13、_______________。 (二)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （5）证明NaHSO3溶液中HSO3－ 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法 是 (填序号)。 a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①

14、按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL－1。 ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 其原因是 （用化学方程式表示） 10.(共16分)Ⅰ.CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。 (1) 已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1= -393．5 kJmol-1 C(s)+H

15、2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2= +131．3 kJmol-1 则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H= kJmol-1。 (2) 利用反应CO(g) +H2(g)+O2(g) = CO2(g) +H2O(g) 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1:1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示。则有： ①燃料电池即电源的N极的

16、电极反应式为 _______________________ ； ②已知饱和食盐水的体积为1 L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积 为11．2 mL(标准状况)，若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且 电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为 。 Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。请回答下列问题： (3)一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充人一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=amol、n(N0)=

17、2amol、n(N2)=bmol，且N2占平衡混合气体总体积的1/4。 ①该反应的平衡常数K= （用只含a、V的式子表示） ②判断该反应达到平衡的标志是____（填序号） A．v(CO2)生成=v(CO)消耗 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的物质的量浓度均不再变化 (4)在一定温度下，将2.0molNO、2.4molCO通入固定容积2L的密闭中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示，则： ①有害气体NO的转化率是 ， 0～15

18、minCO2的平均反应速率v(CO2)=____。 （保留小数点后三位） ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小， 则改变的条件是 。（填序号）。 A．增加CO的量 B．加入催化剂 C．减小CO2的量 D．扩大容器体积 七校联考高三 化学学科试卷 2015.4 答案 第Ⅰ卷 (选择题，各6分，共36分) 1 2 3 4 5 5 D B C D C C 第Ⅱ卷(共64分) 7. （共17分） (1) 第三周期 第ⅦA族(2分)， (2分) △ (2) C>O (

19、各1分) (3) CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH ----> CH3COONa + 2Cu2O↓ + H2O (2分) 氧化反应 (1分) (4) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分) (5) 纯碱（或苏打）(1分) (6) KSCN (1分) 溶液变红色 (1分) (7) Cu2(OH)2CO3 (1分) (8) 金刚石、石墨（足球烯） (各1分) 8.（共15分） （1）C D （2分） △ （2）① C9H10（1分） ② 4 （1分） ③

20、 + NaOH ----> ONa + ROH + H2O （2分） 水解反应（取代反应）（1分） CH3 （3）① 醛基 （1分） 羧基 （1分） ② （2分） CHO CHO ③ b、d （2分） 一定条件下 ④ n -----------> （2分） 9.（共16分） (一) （1）SO32-+2H+= H2O +SO2↑ （2分） 防止倒吸（2分） （2）c （1分

21、） （3）a d （2分） （4）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解 （2分） (二) （5）a e （2分） （6）① 0.16 （2分） ② 偏低 （1分） 4HI + O2 = 2I2 + 2H2O （2分） 10.（共16分） Ⅰ.(1) -524.8 （2分） (2) ① O2+4e-+2CO2=2CO32- （2分） ② 11 （2分） （2分） 27V a Ⅱ.(3) ① ② BD （2分） (4) ① 40% （2分） 0.027molL-1min-1 （2分） ② C D （2分） 15