吸热反应和放热反应教学设计说明

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1、.专业整理 . 吸热反应和放热反应教学设计 一．教材依据 本教学设计依据 ：《中等职业教育课程改革国家规划新教材 》第二章 溶液 和弱电解质的解离平衡 第二节 化学平衡 第一课时 吸热反应和放热反应 进 行设计 . 二．设计思路 1.课标分析 ： 要求了解吸热反应和放热反应 ; 物质的化学变化与能量变化的关系 。 2.教材分析 ： 本章教学内容主要包括 ：物质的化学变化与能量变化的关系 ；化学反应的 快慢和限度以及变化规律 ；强、弱电解质的概念 ，以

2、及强弱电解质的解离平 衡； 水的离子积的概念 、PH 与溶液酸碱度 ； 盐类的水解的本质 ，以及对溶液 酸碱性的影响及规律 ，这些重要的化学理论 。 本章教材给学生建立一个重要的思想 ，化学反应中不仅有物质的变化同时 伴随有能量变化 ，让学生能从物质和能量两个角度认识物质世界的变化规律 ， 然后展开对化学变化相关理论的学习 ，如：化学反应的快慢 ，以及从能否进行 到底的角度认识化学反应 ，化学平衡状态 、勒夏特列原理这些基本理论 。搞清 楚反应是吸热反应还是放热反应是判断温度对化学平衡移动的影响的前提 。

3、所以本节教材 ，对于构建学生完整的化学反应体系有重要作用 ，又是对后 边化学平衡移动的学习作铺垫 。 3.学生分析 . 学习帮手 . .专业整理 . （ 1）学生已有的认知水平和能力状况分析 学生在初中已经了解了元素及其化合物的知识 ，简单的化学基本理论 ，中 职教材在难度上要比普通高中课程简单 ，本节教材要求学生了解吸热反应和放 热反应的概念 ，知道化学反应伴随着热量的吸收或放出 ，对其热量产生的本质 原因这些难以理解的理论并不要求学生掌握 ，所以学生的认知水平和能力完全

4、 可以掌握本节内容 。 （ 2）学生在本节内容学习上可能存在的困难分析吸热反应和放热反应对应的焓的符号的意义 ；反应热的数值与化学方程式计量数有关 ； 4.教学目标 知识与技能 ：了解吸热反应和放热反应 ；试管中进行两种溶液的操作 过程与方法 ：教师引导 ，学生操作 、思考、阅读、对比，总结得出结论 情感态度与价值观 ：热爱自然科学的情感 ；全面多角度思考问题的思维方式 ； 物质和能量在自然界的守恒规律 5.教学重点与难点 知识与技能上重难点 重点：理解吸热反应和放热反应

5、 ，能熟练完成试管中进行的简单反应 难点：学生对反应热的数值与化学方程式计量数有关的理解 过程与方法上重难点 难点：让学生构建完整的化学反应的知识体系 ； 全面的多角度的认识客观事物的思维方式 ； . 学习帮手 . .专业整理 . 守恒定律在物质和能量两方面的建立 ，以及守恒思想在生活中方方面面的运用 6.教学策略 课堂整体教学由教师组织引导 ； 对于实验则由教师指导学生完成 ； 启发学生对能量变化与物质内能的关系的思考 ； 培养学生通过对比得出结论的

6、学习能力 三．教学过程 ： 教 教学内容 方法 、 教学用具 时 教学效果 学 方式 、 间 点评 目 步骤 分 标 钟 知 问答式 3 职中学生基 识 化学是一门研究物质的组成 、 讲解 ， 分 础差，很有 回 结构 、性质以及变化规律的自然科 括号内 钟 必要将学过 顾 学，关于物质的变化规律 ，我们已 为学生 的相关内容 经了解了哪些内容 ？ 回答内 细致的回顾 物质的变化规

7、律包括 （物理变化和 容。 一下。特别 化学变化 ）， 其本质区别是 （是否 说明讲解要 . 学习帮手 . .专业整理 . 有新物质生成 ）。 化学变化又叫化 简明还要清 学反应 ，关于化学反应 ，我们已经 楚，不能泛 了解了哪些内容 ？ 泛 一 代 而 初中我们已经学习过 ： 过，学生要 化学反应的表示：（用化学方程 将学过的知 式） 识再理解一 遵循：（质量守恒定律 ） 下。 分类：（四种基本类型 ） 引 在上一章

8、，我们学习了在发生 多 媒 体 3 回顾上节课 入 化学反应时 ，分子化分为原子 ，原 (PPT) 分 的氧化还原 新 子重新组合构成新物质的过程中是 课件展示人 钟 反应内容 ， 课 否有电子转移把化学反应分为氧化 类远古利用 提出化学反 还原反应和非氧化还原反应 ，这节 火的图片 。 应的分类依 课我们将从另一个角度认识化学反 据，顺利引 应： 出本节课 。 火的发现和使用使人类告别了茹毛 饮血的时代 ，从野蛮走向文明 ，远 火的发现和 古的人类利

9、用火来照明和驱赶野 括号内 使用对于本 兽，吃火烤熟了的动物肉和植物果 学生作 节课的破题 实等 ，同学们请问火是什么 ？人类 答。 是最恰当不 利用的是火的什么 ？［ 略停顿 ，让 过的。 . 学习帮手 . .专业整理 . 学生思考 ] 火 ----- 燃烧的现象 。 燃烧就是 （一种发光放热的剧烈的氧化反应 ）。光 ---- （光能）， 热---- （热能）我们利用的 正是燃烧过程中释放的能量 ，化学 反应不仅仅是物质的变化 ，还伴随

10、 有能量的变化 。化学能可以转化为 光能 、热能 、电能等 ，当能量以热 的形式表现时 ，化学反应就分为吸 热反应和放热反应 。就是我们本节 课所要学习的内容 。 指导学生阅读课本内容 。完成 指导学 指导学生提 吸热反应和放热反应的概念 。 生阅读 高阅读能 进 归纳概 力，概括总 行 念。 结能力。 新 学生板 课 书 概 念。 好，让我们现在来感受一下化 锌粒、 培养学生动 . 学习帮手 . .

11、专业整理 . 学变化中的吸热现象和放热现象 。 学生演 稀盐酸、 手能力，对 实验：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 ↑ 示 实 2 2 0 2 比分析问题 Ba(OH) 8H 验，教 和 NH 4 Cl 5 的思想。 Ba(OH) 2 8H2 0+2NH 4 Cl=BaCl2+NH 3 师指导 H2O 分 ↑ 其 操 试管 钟 作； +10H 2O 学生用

12、 手摸试 管外壁 黑板完成图 图示直观 ， 物质蕴含一定的内能 ，由反应物 感受化 示，再将 效果好。可 转化为生成物时 ，其总能量会发生 学反应 PPT 上图片 以培养学生 变化 ，这个变化的能量以热能的形 中的能 展示，以改 识图能力 。 式释放出来 。 那么反应物的总能量 量 变 正错误。 与生成物的总能量与反应过程中的 化。 热量用图表可以直观表示出来 。 学生黑 板上完 成图。

13、 . 学习帮手 . .专业整理 . 同学们 ：对于一个化学反应 ， 我们不仅仅知道其是什么物质在什 么条件下发生反应生成了什么物 质，其质量是守恒的 ，我们还知道 这个过程中伴随有能量变化 ，那么 化学方程式能将一个化学反应的物 质与能量的变化准确的表达出来 吗？ 让学生 PPT 展示两 培养学生通 对比两 个方程式

14、 过对比发现 个方程 问题，加强 列出两个方程式 ：（ PPT 展示 ) 式，总 知识间的联 2C2H2+5O 2=4CO 2+2H 2O 结出热 系的学习能 2C2H2 (g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2 O(l) 化学方 力。 ▲ H=-2599.16kJ/mol 程式的 书写注 PPT 展示热 培养学生质 意事项 化学方程式 疑权威，敢 指 出 课 本 ▲ H 的 的书写注意 于怀疑的科 C(s)+H 2O

15、(g)=CO(g)+H 2(g) 含义。 事项 学精神。 ▲ H=131.4kJ/mol 应该为 ▲ H=+131.4kJ/mol 让学生 . 学习帮手 . .专业整理 . 正号表示吸热反应 ，负号表示放热 对比两 反应，不能省略 ！ 个方程 其含义是 1molC 和 1molH 2O 蒸汽完 式，总 PPT 展示两 全 反 应 生 成 1molCO 气 体 和 结出热 个方程式 1molH 2 化学方 气体需要吸收 131.4kJ

16、热量 。 程式中 ▲ H 的 数值大 列出两个方程式 ： (PPT 展示） 小与化 （１） 2H 2(g)+O 2(g)=2H 20(g) 学计量 ▲ H=-483.64kJ/mol 数 有 （２） H2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g) 关。 ▲ H=-241.82kJ/mol 反应放出的热量肯定与反应物的多 少有关 ，因此热化学方程式中反应 热的数值和化学方程式是对应的 。 课 已知 C(s

17、)+H2 O(g)=CO(g)+H 2 学生黑 5 通过练习 ， (g) 堂 ▲ H=+131.4kJ/mol 计算： 板演算 分 突破本节教 练 2C(s)+2H 2O(g)=2CO(g)+2H 2(g) 钟学难点。 习 . 学习帮手 . .专业整理 . ▲ H= ？ 课 关于吸热反应和放热反应我们 ２ 培养学生通 外 了解了这么多 ，那么常见的哪些反 分 过网络获得 拓 应是吸热反

18、应 ；哪些反应是放热反 钟 知识和信息 展 应？ 的能力。 作 业 多数分解反应 、分子拆成原子等是 吸热反应；燃烧、活泼金属与酸 （水）、中和反应、多数化合反 应、原子结合成分子等是放热反 应，大家可以通过网络查找全面的 常见吸热反应和放热反应 ，扩大知 识视野。 结 对于化学反应我们已经从多个不 构建清晰的 束 同角度进行了了解 ，比如上一章从 化学反应相 语 本质上是否有电子转移可分为

19、氧化 关知识体 还原反应和非氧化还原反应 ，本节 PPT 展示化 2 系， 课从能量转化中表现为热能时可分 学反应的分 分 为吸热反应和放热反应 ，随后的几 类，化学反 钟 . 学习帮手 . .专业整理 . 节课中我们还将了解化学反应还可 应相关知识 以根据它能否进行到底进行分类 ， 框架。 反应中是否有离子参加进行分类 ， （附后） 还将学习表示化学反应进行快慢的 物理量 --- 化学反应速率 ；及化学平 衡等化学基本理论大家可以预习

20、一 下。 学 生 整 5 学生内化知识 理本节 分 结构。 课学习 钟 内容。 四．教学反思 本学期我校安排每位教师上一节优质示范课 ，这是我上完课后将教学过程 作以设计呈现出来的 。通过同事们听课后评课和自身的教学体验 ，认为本节课 有以下几个方面可供借鉴 ： 1.通过本节课帮助学生构建较为完整的化学反应知识体系 ，是非常好的教 学思路。 2.用原始人利用火来引入本节课的教学 ，也是一个靓点 ，将人文性与科学 性完美结合

21、 。 3.将本节课的主要内容 ：如吸热 、放热反应概念的生成 ；通过实验感受反 应热；反应热与物质内能的直观图表表示等交由学生完成 ，让学生成为课堂活 . 学习帮手 . .专业整理 . 动的主体 ，极大的调动了学生学习化学的积极性 ，增强其化学基本素养 。 4.对于课本上 ▲H=131.4kJ/mol ，指出应为 ▲H=+131.4kJ/mol ，式中正号 具有化学意义 ，不能省略 ！不能完全相信教材 ，培养学生要有敢于质疑的科学 精神。 5.采用对比的方法进行热化学方程式的教学

22、 ，在实际教学中是一种实用性 强效果良好的教学方法 ，在今后的教学中要善于运用 。 6.课程结束 ，留有学生自我内化知识时间并要求其运用网络查找资料这些 细节处理也是颇具匠心 ，旨在培养学生一种良好的自我学习习惯 。 本节课在教学中存在以下几个方面值得商榷 ： 1.化学变化中能量变化的本质是化学键的断裂与生成 ，在本节课我没有讲 解这一点 ，是考虑到中职学生本身化学知识基础薄弱 ，而且中职教材对于本节 课的要求是了解化学反应中的吸热 、放热现象 ，并不要求学生掌握其内在原 因，所以本节课没有深入到这一点 ，

23、不知妥否 ，希各位老师提出宝贵意见 。 2.将 Ba(OH)28H20 与 NH 4 Cl 的反应改为在试管中的反应 ，震荡试管促其反 应，让学生感触到试管外壁冰凉和 Zn 与稀盐酸的反应试管外壁热烫作以直观感 受，亦不知道各位老师如何看待这样处理教学内容 。 3.教学中教师必须充分了解学生基础 ，任一个教学环节如果不能准确评估 学生基础 ，当学生在完成内容时卡壳 ，出现某种状况时就不能及时解决问题 ， 从而导致拖堂甚至不能顺利完成本节教学任务的情况 。

24、 . 学习帮手 . .专业整理 . . 学习帮手 . .专业整理 .

25、 附 1：板书设计 吸热反应和放热反应 一：概念 : 吸热反应 ：（由学生完成 ） 放热反应 ：（由学生完成 ） 二：放热反应和吸热反应能量变化示意图 括号内填出该反应是吸收热量还是放出热量 ，是吸热反应还是放热反应 。 （由学生完成 )

26、 . 学习帮手 . .专业整理 . 三：已知 C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2 (g) ▲ H=+131.4kJ/mol 计算： 2C(s)+2H 2O(g)=2CO(g)+2H 2 (g) ▲ H= ？ （学生黑板上演算 ） 四：常见的吸热反应 ：多数分解反应 、分子化分为原子等 常见的放热反应 ：燃烧、活泼金属与酸 （水）

27、反应、中和反应 、多数化合 反应等 （学生查完资料后 ，可以补充 ） 附 2：热化学方程式书写注意事项 （中职学生难度降低仅列两三点 PPT 展示） . 学习帮手 . .专业整理 . 1.要注明物质的状态 ，因为物态变化过程中有热量的吸收或放出 。 2.焓的数值与温度 、压强有关 ，298K; 101.325KPa 可以不标注 。 3.焓的符号代表一定的意义 ，不能省略 。 4.焓的数值与化学方程

28、式对应 ，化学计量数扩大几倍 ，焓的数值扩大几倍 。 附 3：化学反应知识体系 （中职学生认知水平结合第二章内容 ）（ PPT 展示） 尊重：客观事实 遵循：质量守恒定律 化合反应 形式 分解反应 置换反应 复分解反应 特征：化合价升降 氧化还原反应 本质：电子转移 . 学习帮手 . .专业整理

29、 . 电子转移 非氧化还原反应 表示 单线桥 双线桥 吸热反应 热效应 放热反应 表示：热化学方程式 化学 分类 反应 可逆反应 “ ” 进行到底 不可逆反应 “ ” 离子反应 表示：离子方程式 粒子特征 分子反应 表示：化学方程式 无机反应 反应物性质 有机反应 反应快慢 ：化学反应速率 反

30、应限度 ：化学平衡 . 学习帮手 . .专业整理 . 《吸热反应和放热反应 》教学设计 礼泉职业技术教育中心 . 学习帮手 . .专业整理 . 王 肖 萍 2015. 5 . 学习帮手 .