单元评价检测(三) (2)

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1、圆学子梦想 铸金字品牌 单元评价检测(三) 第3章 (45分钟　100分) 有关相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32 一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分) 1.电热水袋中的水加热后袋子鼓胀，是因为袋内的水(　　) A.分子体积增大　　　　　　 B.分子质量增大 C.分子个数增多 D.分子间间隔增大 【解析】选D。本题主要考查分子的基本性质。水受热后袋子膨胀是由于分子间的间隔增大了。 【知识归纳】用分子的性质常解释的一些生活现象 (1)分子是不断运动的，常用来解释的现象有：溶解、蒸发、扩散以及闻到各种各样的气味等。 (2)

2、分子间存在间隔，常用来解释的现象有：物质的热胀冷缩，物质的三态变化及两种不同液体混合后总体积小于二者混合前体积之和等。 (3)分子很小，常用来解释的现象有一滴水中含有好多的分子等。 2.(2013义乌中考)我国自行研制的闪烁晶体BGO，其化学式为Bi4Ge3O12，曾应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验中。其中铋(Bi)元素的化合价为+3价，则锗(Ge)元素的化合价是(　　) A.-1价 B.+3价 C.+4价 D.+5价 【解析】选C。铋(Bi)元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，设锗元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为0的原则，可得：(+3)4

3、+3x+(-2)12=0，则x=+4价。故选C。 3.(2013鄂州中考)下列符号代表的意义正确的是(　　) A.2H：2个氢分子 B.2N2：4个氮原子 C.Ca+2：钙离子 D.2S：2个硫酸根离子 【解析】选D。本题考查化学用语的书写及意义。2H表示2个氢原子；2N2表示2个氮分子；钙离子的化学符号应该为Ca2+；2S表示2个硫酸根离子，故答案为D。 4.下列有关分子、原子、离子的说法正确的是(　　) A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.物质都是由分子构成的 C.原子是由原子核、中子、电子构成的 D.原子得失电子后形成离子 【解析】选D。分子是保持物质化学性质的

4、最小微粒；构成物质的微粒有分子、原子或离子；原子由原子核和电子构成；原子得失电子后形成离子。 【知识链接】对分子概念的理解 (1)“保持”是指构成物质的每一个分子与该物质的化学性质都完全相同。如氧分子和氧气的化学性质相同。 (2)“化学性质”：物质的性质分物理性质和化学性质，分子只保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质，如冰和水都是由水分子构成的，但是物理性质却不同。 (3)“最小粒子”：所谓最小粒子是指从保持化学性质这一点来说的，而不是单纯地说分子是最小的粒子，在化学反应中，分子还可以分成更小的粒子。 5.用分子的观点分析下列变化，属于化学变化的是(　　) A.一种物质的分子运

5、动到另一种物质的分子中间去了 B.分子运动的速率变慢了 C.分子改变了，由一种分子变成了另一种分子 D.分子间的间隔变大了 【解析】选C。分子是不断运动的，一种物质的分子运动到另一种物质的分子中间去了的过程中，没有新分子生成，属于物理变化；分子运动速率变慢的过程中，没有新分子生成，属于物理变化；分子改变了，由一种分子变成了另一种分子，说明有新分子即新物质生成，属于化学变化；分子间的间隔变大的过程中，没有新分子生成，属于物理变化。 6.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别

6、的是(　　) A.②化合物、④氧化物 B.①单质、③氧化物 C.①单质、③化合物 D.②含氧化合物、④氧化物 【解析】选A。题干图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则：①为单质，②为化合物，③为含氧化合物，④为氧化物。故选A。 7.根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息不正确的是(　　) A.它们表示三种元素 B.②表示的是阴离子 C.③表示的元素是金属元素 D.①不带电，而④是带电的 【解析】选B。质子数决定元素种类，由于四种粒子中的质子数有三种，故它们属于三种元素；②中质子数>电子数，故属于阳离

7、子；③中的质子数为12，属于镁元素，且镁元素是金属元素；①中质子数=电子数，故不带电，④中质子数≠电子数，故带有电荷。故选B。 8.放射性元素钚-239的核电荷数为94，相对原子质量为239。下列说法错误的是(　　) A.原子钚的核外电子数为94 B.元素钚为金属元素 C.元素钚-239的中子数为145 D.钚-239不会因为其放射性而具有一定的危险性 【解析】选D。根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知原子序数为94的钚原子内，质子数=核电荷数=核外电子数=94；元素钚为金属元素；依据相对原子质量=质子数+中子数、原子序数=质子数，可知原子序数为94的钚原子的

8、中子数为239-94=145；钚-239因其放射性而对人类有一定的危险性。 9.(2013扬州中考)某功能饮料含牛磺酸(C2H3NO3S)，下列关于牛磺酸的说法正确的是(　　) A.共含有14种元素 B.分子中氧、硫元素的质量比为3∶2 C.相对分子质量为125 g D.含有臭氧(O3)分子 【解析】选B。牛磺酸是由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素5种元素组成的；分子中氧、硫元素的质量比为(163)∶(321)=3∶2；相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写；牛磺酸是由牛磺酸分子构成的，不含臭氧(O3)分子。故选B。 10.氧化汞受热时的变化可用下图表示(表示汞

9、原子，表示氧原子)。据图得出的下列结论不正确的是(　　) A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气 B.原子是化学变化中的最小的微粒 C.分子在化学变化中可以再分 D.所有的物质都是由分子构成的 【解析】选D。由题目信息可以看出氧化汞受热分解生成汞和氧气。反应过程中，反应物分子分解为原子，原子重新组合生成生成物分子，所以原子是化学变化中的最小微粒，分子在化学变化中可以再分；由图示可以看出汞是由汞原子构成的，不是由分子构成的，故答案为D。 二、填空与简答题(本题包括6小题，共39分) 11.(6分)(2013宜宾中考改编)用化学用语填空： (1)镁　　　　； (2)2个氮气分子　　

10、　　； (3)5个碳酸根离子　　　　； (4)铁离子　　　　； (5)+6价的硫元素　　　　； (6)由Fe3+和OH-构成的氢氧化铁　　　　　。 【解析】本题考查化学用语书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，以及在化学符号前或其他位置加上适当的计量数来完整地表达其意义。镁是由原子直接构成的物质，其化学式用镁元素符号表示；化学式前面加数字表示分子的个数；离子符号前面加数字表示离子的个数；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后；硫元素的化合价应标注在元素符号的上面；氢氧化铁中Fe和OH-的化合价

11、分别为+3和-1，据此书写氢氧化铁的化学式。 答案：(1)Mg　(2)2N2　(3)5C　(4)Fe3+ (5)　(6)Fe(OH)3 12.(7分)臭氧层吸收了太阳光线中绝大部分波长较短的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧层里所含的臭氧(O3)，从宏观组成来看它是由 　　　　组成的，在物质的分类中它属于　　　　(填“纯净物”或“混合物”)，从微观结构来看，每个O3分子是由　　　　构成的；O3和O2是　　　　(填“相同”或“不同”)的分子，它们的化学性质　　　　(填“相同”或“不同”)，因为　　　　　　　　　　，臭氧和氧气混合后属于　　　　　　(填“纯净物”或“混合物”)。

12、 【解析】臭氧层里所含的臭氧(O3)，从宏观组成来看它是由氧元素组成的纯净物；从微观结构来看，每个O3分子是由3个氧原子构成的；O3和O2是不同的分子，它们的化学性质不同，原因是O3和O2的分子的构成不同。臭氧和氧气混合后的物质，是由不同种物质组成的，属于混合物。 答案：氧元素　纯净物　3个氧原子　不同　不同　分子的构成不同　混合物 13.(10分)如图是水发生变化的微观结构模型。 (1)甲、乙两变化中属于物理变化的是　　　　　；从微观结构分析，该变化的特点是　 。

13、(2)甲、乙两变化中属于化学变化的是　　　　；从微观结构分析，该变化后物质的化学性质　　　　(填“发生了”或“未发生”)改变，原因是 　。 【解析】从水发生变化的微观结构模型可以看出，甲中水分子变成了氢分子和氧分子属于化学变化，乙中水分子没有改变，改变的是分子间的间隔，发生的是物理变化。由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，化学变化中分子的种类发生了改变，故物质的化学性质也发生了改变。 答案：(1)乙　分子没有变化，分子间隔变大

14、 (2)甲　发生了　分子的种类发生了变化 14.(4分)某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示。 请回答下列问题： (1)若m=11，则该粒子所对应元素的符号为　　　。 (2)若n=2，且该粒子不显电性，则其所对应元素的符号为　　　　。 (3)若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的符号为　　　　。 (4)若m-n<10，则该粒子是一个　　　　(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 【解析】(1)若m=11，该粒子为钠元素，符号为Na； (2)n=2，且该粒子不显电性，则m=2+8+2=12，其所对应元素为镁元素，符号为Mg；(3)由题意可知，该粒子带两个单位负

15、电荷，且n=8，则m=2+8+8-2=16。该粒子为硫元素，该粒子的符号为S2-；(4)由于m-n<10，则m<10+n，核内质子数小于核外电子数，该粒子是一个阴离子。 答案：(1)Na　(2)Mg　(3)S2-　(4)阴离子 15.(6分)形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。 (1)若用表示氧原子，用表示氢原子。 则表示　　　　；表示　　　　；表示　　　　。(填化学符号) (2)在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。 请回答以下问题： ①1个B分子中含有　　　　个原子。 ②A中氮元素和氢元素的质量比为　　　　。

16、③4种物质中，属于化合物的是　　　　　　　(填图中字母)。 【解析】原子间没有结合在一起表示几个单独的原子，原子间结合在一起表示一个分子；化合物的分子由不同种原子构成；一个A分子由一个氮原子和三个氢原子构成，化学式为NH3，氮、氢两种元素的质量比为(141)∶(31)=14∶3。 答案：(1)2H　H2　H2O (2)①2　②14∶3　③A、D 16.(6分)核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列问题： (1)不同种元素最本质的区别是　　　　(选填序号)。 A.质子数不同 B.最外层电子数不同 C.中子数不同 D.相对原子质量不同 (2)在第三周

17、期中，各元素的原子结构共同之处是　 ； 该周期中，各元素的原子核外电子排布的变化规律是 　。 【解析】(1)只要核电荷数、质子数相同，这一类原子就属于同种元素。所以不难理解，元素与元素最本质的区别在于质子数不同。(2)观察第三周期原子结构示意图，不难得出各原子结构的共同之处是各原子的电子层数相同，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次递增。 答案：(1)A　(2)各元素原子的电子层数相同　最外层电子数依次递增

18、 三、实验与探究题(本题包括1小题，共12分) 17.小明同学在商店买到一种“果冻蜡烛”。他想对“果冻蜡烛”进行探究。 【提出问题】“果冻蜡烛”是由什么元素组成的？ 【查阅资料】“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味； 【探究实验】(请完成下列实验报告) 步　骤 现　象 分　析 (1)点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯 烧杯内壁有无色小液滴生成 “果冻蜡烛”燃烧后的产物有 _________ (2)迅速倒转小烧杯，向其中加入适量　　　　，振荡 “果冻蜡烛”燃烧后的产物有二氧化碳 【实验结论】该同学分析：二氧化碳是由　　　　

19、元素和　　　　元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。 【反思】你认为该同学得出的实验结论是否正确？　　　　(填“正确”或“不正确”)。请说明原因 　。 【解析】(1)根据现象看到烧杯内壁有无色小液滴生成，证明“果冻蜡烛”燃烧后的产物有水； (2)二氧化碳遇到澄清石灰水变浑浊，迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，则证明“果冻蜡烛”燃烧后的产物有二氧化碳； 【反思】空气中氧气参加了反应，氧气由氧元素组成，所以不能以此判断“果冻蜡烛”中一定含有氧元素，该同学得出的实验结

20、论不准确。 答案：【探究实验】(1)水 (2)澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊 【实验结论】碳　氧　【反思】不正确　空气中氧气参加了反应，氧气由氧元素组成，所以不能以此判断“果冻蜡烛”中一定含有氧元素 四、计算题(本题包括1小题，共9分) 18.(2014无锡市东林中学期中)葡萄糖(C6H12O6)是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。请根据葡萄糖的化学式进行以下计算： (1)葡萄糖的相对分子质量是　　　　。 (2)葡萄糖中各元素质量比是C∶H∶O=　　　　。 (3)每个葡萄糖分子中共有　　　　个原子。 (4)多少克葡萄糖与88克二氧化碳所含碳元素质量相同？(写出计算过程) 【解析】葡萄糖的相对分子质量=126+112+166=180；其中C、H、O三种元素的质量比=(126)∶(112)∶(166)=6∶1∶8；每个分子中共有原子个数=6+12+6=24；设葡萄糖的质量为x，则x100%=88 g100%，解得x=60 g。 答案：(1)180　(2)6∶1∶8　(3)24　(4)60 g(计算过程见解析) - 12 -