《2018-2019学年人教版必修1 第2章第2节 离子反应课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年人教版必修1 第2章第2节 离子反应课件（22页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、第一课时第一课时NaCl的电离方程式：的电离方程式：NaCl = Na+Cl-Na+和和Cl-在溶液中自由移动在溶液中自由移动NaCl溶液为什么能导电呢？溶液为什么能导电呢？例例1 1、如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关、如图表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图粒子之间反应的示意图 请回答：请回答：（1）分别写出）分别写出HCl、NaOH的电离方程式的电离方程式 ： （2）写出该反应的化学方程式：）写出该反应的化学方程式： （3）用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子（即离）用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子（即离子方程式）为子方程式）为 ： （4）从
2、图中可看出该反应的微观本质是）从图中可看出该反应的微观本质是 即该反应之所以能够发生，是因为生成即该反应之所以能够发生，是因为生成H2O，使溶液中，使溶液中 离子的浓度减小。离子的浓度减小。（5）反应开始前，向）反应开始前，向NaOH溶液中加几滴酚酞，溶液显溶液中加几滴酚酞，溶液显 色。滴加足量盐酸后，溶液显色。滴加足量盐酸后，溶液显 色。色。 从微观粒子的角度分析，能够使酚酞显红色起作用的离子从微观粒子的角度分析，能够使酚酞显红色起作用的离子是是 。例例2、为证实、为证实Ba(OH)2溶液和溶液和H2SO4溶液的反应是离子反溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：应，实验设计和实验过程
3、如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol/L的的Ba(OH)2溶液，再一边不断地滴加溶液，再一边不断地滴加1 mol/LH2SO4溶液，溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容并轻轻振荡。试完成下列内容 25 mL 1 mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液1 mol/LH2SO4溶液溶液（1）写出该反应的化学方程式）写出该反应的化学方程式 （2）在下列有关粒子之间反应的示意图中，用）在下列有关粒子之间反应的示意图中，用“”表示体表示体系中的微粒，并在系中的微粒，并在“”中写明微粒的化学式（原溶液中水分中写明微粒的化学式（原溶液中水分子不需表示出来）。
4、子不需表示出来）。（3）分别写出）分别写出H2SO4、Ba(OH)2的电离方程式的电离方程式 （4）该反应的离子方程式为）该反应的离子方程式为 （5）该反应之所以能够发生，是因为生成）该反应之所以能够发生，是因为生成 ，使溶液中使溶液中 离子的浓度减小。离子的浓度减小。（6）下图是）下图是Ba(OH)2溶液中滴加溶液中滴加H2SO4溶液反应过程中沉淀溶液反应过程中沉淀质量变化的图像，质量变化的图像，BC段沉淀质量不变的原因是：段沉淀质量不变的原因是： A B C（7）已知：溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度）已知：溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，溶液的导电性越
5、强。下图是向有关，离子浓度越大，溶液的导电性越强。下图是向25 mL 1 mol/LBa(OH)2溶液中滴加溶液中滴加H2SO4溶液过程中混合溶液的导电溶液过程中混合溶液的导电能力与滴加硫酸溶液体积间关系的图像。能力与滴加硫酸溶液体积间关系的图像。 AB段导电能力减小的原因：段导电能力减小的原因： B点导电能力最小的原因：点导电能力最小的原因： BC段导电能力增大的原因：段导电能力增大的原因： 例例3：向一定量的向一定量的AgNO3溶液中逐步加入溶液中逐步加入NaCl固体过程中，混合固体过程中，混合溶液导电能力随加入溶液导电能力随加入NaCl的质量变化的图像（忽略溶液体积的的质量变化的图像（忽
6、略溶液体积的变化）如下图所示，回答下列问题：变化）如下图所示，回答下列问题： 写出写出AgNO3电离方程式电离方程式:NaCl固体溶解时发生电离的方程式：固体溶解时发生电离的方程式：发生反应的化学方程式：发生反应的化学方程式：发生反应的离子方程式：发生反应的离子方程式：反应过程中导电能力几乎保持不变的原因：反应过程中导电能力几乎保持不变的原因：【关键词关键词】电离电离电离方程式电离方程式溶液的导电性溶液的导电性离子浓度大小离子浓度大小离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件离子方程式离子方程式 第二课时第二课时问题问题1、下列物质能够导电的有（填写序号）、下列物质能够导电的有（填写序号）
7、； 铝丝铝丝 NaCl晶体晶体 NaCl溶液溶液 酒精酒精 蔗糖溶液蔗糖溶液 NaOH溶液溶液 稀稀H2SO4 HCl气体气体 熔融的熔融的NaCl 石墨石墨 CO2在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。电解质的概念电解质的概念(教材教材P30) 在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物化合物。如酸、碱、盐、金属氧化物。如酸、碱、盐、金属氧化物。上述物质中属于电解质的是（填写序号）上述物质中属于电解质的是（填写序号） 。 H2SO4、NaOH、Na2SO4 、Na2O等等离子方程式和化学方程式的对应关系离子方程式和化学方程
8、式的对应关系 ? ?HCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH+OH-=H2O2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O一个离子方程式可以表示一个反应，有的一个离子方程式可以表示一个反应，有的还可以表示一类反应。还可以表示一类反应。【拓展拓展】 NaHSO4和和NaHCO3电离方程式的书写？电离方程式的书写？NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-H2SO4是强酸是强酸H2CO3是弱酸是弱酸从电离的角度对酸、碱、盐再认识：从电离的角度对酸、碱、盐再认识：电离时生成的电离时生
9、成的 离子离子全部全部是是 的化合物叫做的化合物叫做酸酸；生成的生成的 的化合物叫做的化合物叫做碱碱；生成生成 的化合物叫做的化合物叫做盐盐。阳阳H+阴离子全部是阴离子全部是OH-金属阳离子金属阳离子(或或NH4+)和酸根离子和酸根离子问题问题3 3、请填表、请填表实验实验实验实验现象现象离子离子方程式方程式化学化学方程式方程式1、向氯化钙溶液中加、向氯化钙溶液中加入少量碳酸钠溶液；入少量碳酸钠溶液；再继续加入足量盐酸。再继续加入足量盐酸。2、向硫酸铜溶液中加、向硫酸铜溶液中加入适量入适量NaOH溶液；溶液；再继续加入足量稀硫再继续加入足量稀硫酸。酸。 3.向氯化铁溶液中加向氯化铁溶液中加入适
10、量入适量NaOH溶液；溶液；再继续加入足量盐酸。再继续加入足量盐酸。实验实验实验实验现象现象离子离子方程式方程式化学化学方程式方程式4、硫酸钠溶液与氯化、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合钡溶液混合5、硫酸钠溶液与氯化、硫酸钠溶液与氯化钾溶液混合钾溶液混合问题问题3 3、请填表、请填表综合问题综合问题2 2和问题和问题3,3,认识复分解型离子反应发生的条件认识复分解型离子反应发生的条件? ?生成沉淀、气体或水生成沉淀、气体或水问题问题4 4、请填表、请填表实验实验化学化学方程式方程式离子离子方程式方程式1 1、将铁片插入硫酸铜溶液中、将铁片插入硫酸铜溶液中 2 2、将铁片放入稀硫酸中、将铁片放入稀硫酸
11、中3 3、将铜片插入硝酸银溶液中、将铜片插入硝酸银溶液中4 4、氧化镁溶解于稀硫酸、氧化镁溶解于稀硫酸5 5、将、将COCO2 2通入足量通入足量NaOHNaOH溶液溶液问题问题5指出下列离子方程式错误的原因。指出下列离子方程式错误的原因。（1）铁片插入稀硫酸）铁片插入稀硫酸2Fe6H=2Fe33H2 ；（2）将铜片放入盐酸）将铜片放入盐酸Cu2H=Cu2H2 ；（3）氢氧化铜溶于稀硫酸：）氢氧化铜溶于稀硫酸：HOH=H2O ；（4）氧化铜与盐酸反应：）氧化铜与盐酸反应：O22H=H2O ;（5）将铜丝插入硝酸银溶液：）将铜丝插入硝酸银溶液：AgCu=Cu2Ag ；（6）碳酸钠与稀硫酸反应）碳
12、酸钠与稀硫酸反应 ： CO32- + H+=CO2+H2O ; （7）Ba2OHHSO42-= BaSO4H2O 产物不对产物不对不能反应不能反应Cu(OH)2是难溶于水的碱，不能拆。是难溶于水的碱，不能拆。CuO属于氧化物，不能拆。属于氧化物，不能拆。电荷不守恒电荷不守恒电荷不守恒、元素不守恒电荷不守恒、元素不守恒不符合离子配比不符合离子配比将可溶于水的强酸、强碱和盐拆写成离子形式，其将可溶于水的强酸、强碱和盐拆写成离子形式，其他物质写化学式他物质写化学式如沉淀、单质、气体、氧化物等如沉淀、单质、气体、氧化物等书写离子方程式应注意哪些问题？书写离子方程式应注意哪些问题？ 书写步骤书写步骤“拆
13、拆”：“找找”：“平平”：“查查”：电离电离拆成离子拆成离子找出发生反应的离子或物质找出发生反应的离子或物质配平配平元素守恒、电荷守恒元素守恒、电荷守恒检查检查元素守恒、电荷守恒元素守恒、电荷守恒 如何快速判断离子方程式书写的正误？如何快速判断离子方程式书写的正误？ (1)看离子反应是否符合客观事实，看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造不可主观臆造产物及反应产物及反应如如2Fe6H=2Fe33H2就不符合客观事实。就不符合客观事实。(2)看是否该拆看是否该拆如如CuO、Cu(OH)2不能拆不能拆;(3)看是否漏掉离子反应看是否漏掉离子反应 如如Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4溶液反应，既要写溶液反应，既要写Ba2与与SO42-的离子反应，又要写的离子反应，又要写Cu2与与OH的离子的离子反应。反应。 如何快速判断离子方程式书写的正误？如何快速判断离子方程式书写的正误？ (4)看原子及电荷是否守恒看原子及电荷是否守恒 如硝酸银溶液与如硝酸银溶液与Cu反应，不能写成反应，不能写成 Ag Cu = Cu2 Ag (5)看反应物或产物的离子配比是否正确看反应物或产物的离子配比是否正确如稀硫酸与如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成溶液反应不能写成Ba2 OH HSO42-= BaSO4 H2O22222
2018-2019学年人教版必修1 第2章第2节 离子反应课件
