生活中常见的盐盐的化学性质知识点及练习

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1、生活中常见的盐 盐的化学性质 一、 生活中常见的盐 1、 氯化钠：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 化学性质：能和硝酸应溶液反应：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3 用途：（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。 2、碳酸钠：俗称纯碱、苏打。白色粉末状固体，易溶于水。 化学性质（1）水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色。 （2）能

2、和盐酸反应，是泡沫灭火器的原理。Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ （3）能和氢氧化钙溶液反应： Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 能和氢氧化钡溶液反应： Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH （4）能和钙盐、钡盐溶液反应：BaCl2 +Na2CO3=== BaCO3↓+ 2NaCl CaCl2 +Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl 用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 3、碳酸氢钠：俗称小苏打。白色粉末、易溶于水 化学性质：（1）和稀盐酸反应NaHC

3、O3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑ （2）受热易分解：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2↑ 用途：制糕点所用的发酵粉，医疗上，治疗胃酸过多 4、碳酸钙：白色粉末，是石灰石、大理石、水垢、鸡蛋壳的主要成分 化学性质：（1）和稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）高温受热分解：CaCO3CaO+CO2 ↑ 用途：补钙剂、建筑材料 5、工业盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒,不能用于烹调食物。 二、粗盐提纯 1、实验步骤及实验仪器 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻

4、璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 转移 玻璃棒 转移固体 2、除去粗盐中混有的镁离子、钙离子、硫酸根根子等等可溶性杂质。要想除去这些杂质离子，除杂时所加试剂应过量以保证杂质离子被除尽，后面所加试剂除了和杂质离子反应外，还要与前面剩余的试剂反应，所以应注意所加试剂的顺序。 分析：除去钙离子用碳酸根离子，过量的碳酸根离子用稀盐酸除去，除去硫酸根离子用钡离子，过量的钡离子用碳酸根离子，镁离子用氢氧根离子除去，过量的氢氧根离子用稀盐酸除去，所以添加试剂的顺序可以为，碳

5、酸根离子放到钡离子之后，盐酸放在最后即可。 方案一:（1）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（2）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发 方案二：（1）滴加过量的氯化钡溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（3）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发 方案三：（1）滴加过量的氯化钡

6、溶液，目的是除去硫酸根离子（2）滴加过量的碳酸钠溶液，目的是除去溶液中的钙离子和钡离子（3）滴加过量的氢氧化钠溶液，目的是除去镁离子（4）过滤（5）向滤液中滴加过量的稀盐酸，目的是除去溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根离子（6）蒸发 三、盐的化学性质 1、和金属反应(金属排在盐中金属前面，盐必须溶于水) 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu（铁的表现生成一层红色物质溶液变为浅绿色） 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 2、和酸反应 碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +

7、H2O + CO2↑ 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 3、和碱溶液反应 （1）生成沉淀 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（白色沉淀） 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4（蓝色沉淀） 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl（红褐色沉淀） 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl（白色沉淀） （2）铵盐和碱生成氨气 2N

8、H4Cl+ Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O +2NH3 ↑（有水珠和刺激性气味的气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝） 氯化铵和氢氧化钠反应：NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 4、和盐溶液反应(反应物必须溶于水，生成沉淀) （1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 （2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl （3）碳酸钠和氯化钙Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl 练习： 1、碳酸钠俗称 ，向碳酸钠溶液中滴加酚酞

9、试液，溶液变成 色，说明碳酸钠溶液呈 性，pH 7。 2、碳酸氢钠俗称 ，是 的主要成分。碳酸钠和碳酸氢钠都可以和稀盐酸反应，请写出他们分别和盐酸反应的化学方程式 、 3、碳酸钙是 的主要成分，用途是 4、盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥 C．农

10、业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸 5、下列盐的用途中，错误的是 A．用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 B．用碳酸钙作补钙剂 C．用氯化钠配制生理盐水　　　　　　　D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 6、化学学习中要善于总结规律，认识物质时要抓住“结构相似，性质相似”。铵盐是一类含NH4+ 的盐，下列有关铵盐的认识错误的是 Ａ．都易溶于水 Ｂ．受热都易分解 Ｃ．都能与碱反应放出氨气 Ｄ．铵盐溶于水时溶液温度都会升高 7、在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： ①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀

11、，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 ②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是 A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2 8、在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径： (1)ZnH2Cu (2)CuOCuSO4Cu 若用这两种方法制得质量相同的铜，下列有关说法 ①消耗相同质量的氧化铜　②消耗相同质量的锌　③消耗相同质量的硫酸　④生成硫酸锌的质量不同。符合实际情况的是(　　)。 A. ①② B. ①④ C. ①②③ D. ①②③④

12、 9、碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答： （1）碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是 （填化学式） （2）碳酸钠常用作食用碱，水溶液pH （填“﹥”“﹦”或“﹤”） （3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 （4）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式：2NaHCO3 +H2O + CO2↑，请把化学方程式补充完整。 （5）干粉灭火器利用碳酸氢钠来灭火，其灭火原理是

13、 10、从海水得到的粗盐,往往含有可溶性杂质(主要有)和不溶性杂质(泥沙等),必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如下:其中,滤液一至滤液二之间需进行三步操作: 操作一: 加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+ 操作二: 加入过量的X,除去滤液中的Mg2+ 操作三: 加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42－。 请回答: (1)操作中的物质X为 ,正确的操作顺序为 (填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是

14、 ; (2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 11、实验员老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，可能为NaCl、Na2CO3中的一种。取少量白色固体放入水中配成溶液，通过以下操作即可判断： （1）若向配制溶液中加硝酸银溶液和稀硝酸，只出现白色沉淀，则是 发生反应的化学方程式 。 （2）若向配制溶液中加稀盐酸，如有 产生，则是 。 12、为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下

15、操作： ①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 　　　　　　 。(用序号填一种合理组合)。 (2)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　。 13、下列各组物质间能发生化学反应的是（

16、 ） A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液 C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液 14、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是 （ ） A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．KNO3 HCl CaCl2 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．NaOH HNO3 NH4NO3 15、在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ） A．CaCl2、Na2CO3、KNO3　　　　 B．NaNO3、FeCl3、HCl C．NaCl、Ba(NO3)2、NaOH

17、 D．(NH4)2SO4、NaOH、Na2CO3 16、某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验： 请回答下列问题： （1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ； 使用托盘天平进行称量前，应先检查 。 （2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 。 （3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，

18、发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 17、在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是 和 。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。 【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？ 【提出猜想】猜想①：

19、 ； 猜想②：Na2SO4； 猜想③：Na2CO3； 猜想④：Na2CO3、Na2SO4 【实验探究】 若现象a只有白色沉淀，则猜想 成立；若现象a只有气泡产生，则猜想 可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想 成立，若沉淀全部不溶解，则猜想 成立。 化肥 一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构 二、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥） （1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄 a、 常用氮肥

20、： 铵态氮肥施用注意事项：铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 b、NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸 NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O现象：产生有刺激性气味的气体，该气体能使红色石蕊试纸变蓝。 （2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶边发黄。草木灰（主要成分为K2CO3）， 呈碱性 （3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果） 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达 磷矿粉 Ca3(PO4)2 、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过

21、磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 （4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种。例如： KNO3 NH4H2PO4 (NH4) 2HPO4 3、使用化肥、农药对环境的影响 （1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 （2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 （3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象 4、合理使用化肥 （1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用 三、氮、磷、钾三种化肥的区别方法 氮 肥 钾 肥 磷

22、 肥 看外观 白 色 晶 体 灰白色粉末 加 水 全 部 溶 于 水 大多数不溶于水 灼烧 可燃烧，熔化起泡冒烟 不燃烧，跳动、爆裂声 加Ca(OH)2 放出氨气 不放出氨气 5、几种氮肥的鉴别 练习 1、钾肥能提高农作物抗倒伏、抗病虫害的能力。小明家的水稻出现了倒伏现象，应施用的肥料是（ ） A．Ca(H2PO4)2 B．NH4H2PO4 C．CO(NH2)2 D．KCl 2、以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是（ ） A．硫酸钾(K2SO4 ) B．磷酸

23、二氢钾(KH2PO4 ) C．磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2 ] 　　D．尿素[CO(NH2)2] 3、下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是（ ） A.氢氧化钾 B.硫酸钾 C.硝酸钾 D.草木灰 4、下列鉴别化肥的方法不合理的是（ ） A.用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉 B.用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵 C.用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾 D.用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵 5、酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用

24、的说法不合理的是 A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用 B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产 C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液 D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成 6、为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实验室。请你参与他们的实验：首先观察外观．灰白色固体的是 ； 将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是 ；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加 溶液，通过观察是否有白色沉淀

25、生成即可将两种化肥鉴别开。 7、农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 （1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是 （填序号） 。①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3（PO4）2。 （2）“测土配方”可以实现“缺什么、补什么”，使用该技术的好处是 8、农民在大棚里种植蔬菜，为获得高产要开“碳吧”，实际上是向大棚内补充二氧化碳。具体操作是：把稀硫酸放在塑料桶内悬挂在高处，每天向桶内加适量的碳酸氢铵，碳酸氢铵与硫酸反应生成二氧化碳、水和

26、硫酸铵。回答下列问题： （1）请写出反应的化学方程式 ； （2）反应容器要用塑料桶做，不能用铁做，这是因为 ； （3）把塑料桶悬挂在高处是因为 ； （4）反应生成的硫酸铵在农村可用作 。 9、实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验(此处箭

27、头表示得出实验结论)： 根据上述实验回答(1)写出三种化肥的名称：A　　　　；B　　　　 　　　　：C　　　　　　　　。 (2)如果实验II中B、C两种样品没有另取，对实验结果 (填“有”或“无”)影响。 (3)常温下如要鉴别B、C两种样品，　　　　(填“能”或“不能”)采取闻气味的方法。 (4)由实验和查阅资料可知，。人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为_____ 10、草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分是碳酸钾（K2CO3）；硫酸铵[(NH4

28、)2SO4]是一种氮肥。为了给农民朋友提供技术指导，小明对这两种肥料作了相关性质的探究。 【友情提示】:碳酸钾与纯碱具有相似的化学性质； 【实验探究】:并完成以下各题 探究过程 K2CO3 (NH4)2SO4 结论及化学方程式 ①、分别取碳酸钾和硫酸铵固体，加足量水搅拌，测其温度变化情况 得到澄清溶液；温度无明显变化 得到澄清溶液； 温度明显降低 都易溶于水；硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。 ②、取①中溶液分别滴入紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化，并判断其酸碱性 变红 碳酸钾溶液显 性 硫酸铵溶液显 性

29、③、另取①中溶液分别加入足量稀盐酸，观察现象 无明显现象 写出相关反应的化学方程式： ④、再取①中溶液分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象 产生 白色沉淀 (NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液反应方程式： (NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑ 【交流共享】：①、硫酸铵不宜长期使用，易造成土壤酸化而板结；草木灰的使用既实现了变废为宝，还起到了改良酸性土壤的作用； ②、草木灰和硫酸铵能否混合使用？（填“能"或“否

30、”） 【知识拓展】：若要鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体，下列试剂不可用的是： 。 A、水 B、稀盐酸 C、氯化钡溶液 D、无色酚酞试液 11、某初中综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符。随机抽取市售某种“纯碱”样品（成分说明见图），经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品10.9克，加入足量的氯化钙溶液使其完全反应，其反应式为：Na2CO3＋CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓。将反应生成的沉淀物经过滤，洗涤，烘干，干燥后得到白色固体10克。 （1）计算10.9克样品中纯碱的质量。 （2）计算样品中含纯碱的质量分数。 （3）根据检验结果，此纯碱 （选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”。