高中化学反应方程式汇总大全+高中化学教案设计：《钠的化合物》

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1、高中化学反应方程式汇总大全 　　1、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 　　2、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 　　3、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 　　4、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 　　5、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑ 　　6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 　　7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： 　　Ca2++2O

2、H-+2HCO3-+Mg2+=Mg（OH）2↓+CaCO3↓ 　　8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 　　2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32– 　　9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 　　10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 　　11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 　　12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 　　13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反

3、应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 　　14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 　　15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： 　　Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 　　16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 　　17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 　　18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-

4、 　　19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： 　　NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 　　20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 　　21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 　　22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 　　23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 　　24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3（PO4）2↓+6H2O 　　25、碳酸镁溶于强

5、酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 　　26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 　　Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 　　27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 　　28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 　　29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： 　　H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 　　30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 　　2

6、Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 　　31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O 　　32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 　　33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 　　34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 　　35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 　　36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al（OH）3+OH–=AlO2–

7、+2H2O 　　37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 　　38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑ 　　39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ 　　40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 　　41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ 　　42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al（OH）3↓ 　　43、偏

8、铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓ 　　44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al（OH）3↓ 　　45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O 　　46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al（OH）3↓+NH3↑ 　　47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 　　48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 　　49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 　　50

9、、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑ 　　51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑ 　　52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br– 　　53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 　　54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 　　55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 　　56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓ 　　57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+

10、+2I–=2Fe2++I2 　　58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe（OH）3↓ 　　59、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 　　60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe（SCN）3 　　61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 　　62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 　　63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 　　64、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑

11、+H2↑ 　　65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 　　66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 　　67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 　　5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 　　68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 　　69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 　　70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

12、 　　71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+ 　　72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 　　73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 　　74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 　　75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 　　76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 　　77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3

13、Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 　　78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 　　79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 　　80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 　　81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42- 　　82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 　　83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 　　84、亚硫酸

14、钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 　　85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 　　86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 　　87、单质铁溶于过量稀硝酸中（NO）：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 　　88、过量单质铁溶于稀硝酸中（NO）：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 　　89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 　　90、单质铜与浓硝酸反应：

15、 Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 　　91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 　　92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 　　93、用氨水吸收过量的SO?2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 　　94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 　　95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑ 　　96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O 　　97

16、、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 　　98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3- 　　99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 　　100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓ 　　101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 　　102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 　　103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑ 　

17、　104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-（熔融） 2Na+Cl2↑ 　　105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑ 　　106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 　　107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 　　108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 　　109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 　　110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-

18、+2H+=Cl2↑+H2O 　　111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 　　112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 　　113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑ 　　114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑ 　　115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH- 　　116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH- 　　117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO

19、4↓ 　　118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 　　119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 　　120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 　　121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 　　122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 　　123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe（C6H5O）6]3-+6

20、H+ 　　124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 　　125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 　　126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 　　127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 　　128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH 　　129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 　　130、Na2C2

21、O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 　　5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 　　131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 　　132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 　　133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 　　134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2： 　　5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 　　135

22、、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 　　136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液： 　　（C17H35COO）3（C3H5O3）+3OH-=3C17H35COO-+CH2（OH）CH（OH）CH2OH 　　137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 　　138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+ 　　139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O 　　140、葡萄糖发生银镜反应：

23、 　　CH2（OH）（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-= 　　CH2（OH）（CHOH）4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓ 　　141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ 　　142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 　　143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O 　　144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3?H2O=Zn（OH）2↓+2NH4+ 　　145、硫酸锌溶液中加入

24、过量氨水：Zn2++4NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++4H2O 高中化学教案设计：《钠的化合物》 　　一、教学目标 　　知识目标 　　了解钠的重要化合物的性质、用途。 　　掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。 　　能力目标 　　运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。 　　情感目标 　　通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。 　　教学建议 　　教材分析 　　钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠

25、和碳酸氢钠。 　　对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。 　　对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。 　　本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。这样编写方式有利于学

26、生参与教学过程，使他们能主动学习。教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。 　　在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。 　　教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。 　　教法建议 　　1.加强实验教学。可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。可补充Na2O2与CO2反

27、应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。 　　还可以补充Na2O2漂白织物的实验，以说明Na2O2的强氧化性。 　　Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的实验来引入。 　　2.运用对比的方法。对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在学生观察和实验的基础上，让学生填写表格。充分发挥学生的主动性，使他们积极参与。在活动中培养学生的自学能力及训练学生科学的方法。 　　3.紧密联系实际。 　　教学要尽可能地把性质和用途自然地联系起来。对NaHCO3的一些用途所依据的化学原理（如制玻璃、制皂），可

28、向学生说明在后面的课程里将会学到。 　　4.阅读材料“侯氏制碱法”是进行爱国主义教育的好素材。指导学生认真阅读，或参考有关我国纯碱工业发展的史料，宣扬侯德榜先生的爱国主义精神。也可指导学生查阅相关资料，利用综合实践活动课进行侯氏制碱法讲座。 　　二、教学设计示例 　　课题：钠的化合物 　　重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 　　难点：过氧化钠与二氧化碳的反应 　　教学过程 　　[提问]钠与非金属反应，如Cl2、S、O2等分别生成什么物质?而引入新课 　　1.钠的氧化物 　　（1）展示Na2O、Na2O2样品，让学生观察后总结出二者的物

29、理性质。 　　（2）演示课本第32页[实验2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固体的两只试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成气体（图2-6）。 　　演示[实验 2-6]用棉花包住约0.2g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水（图2-7）。观察发生的现象。让学生通过观察现象分析出钠的氧化物的化学性质。 　　①Na2O、Na2O2与水反应 　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑（放出氧气） 　　Na2O+H2O=2NaOH（不放出氧气） 　　②Na2O2、Na2O与CO2作用 　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

30、+ O2↑（放出氧气） 　　Na2O+CO2=Na2CO3（不放出氧气） 　　[讨论] 　　①Na2O2是否是碱性氧化物 　　②Na2O2是否是强氧化剂 　　学生根据所学知识可得出结论： Na2O2与水作用除生成NaOH还有氧气生成，与二氧化碳反应除生成Na2CO3外也还有氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，由于与某些物质作用产生氧气，所以是强氧化剂。 　　[ 　　补充实验]Na2O2溶于水后 　　①作有色织物的漂白实验，有色织物褪色。 　　②将酚酞试液滴入该溶液，酚酞开始变红，又很快褪色。 　　[结论]过氧化钠有漂白作用，本质是发生了氧化

31、还原反应。 　　（3）指导学生阅读课文了解Na2O2的用途 　　授课过程中始终要求对比的形式进行比较氧化物的联系与区别 　　2.钠的其他重要化合物 　　碳酸钠和碳酸氢钠 　　①展示Na2CO3 、NaHCO3样品，做溶解性实验。 　　演示实验第32页[实验2-7][实验2-8] 　　a.Na2CO3 、NaHCO3与盐酸反应，比较反应速率快慢 　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的热稳定性实验 　　通过观察到的现象，将二者的性质总结列表。 　　②让学生回忆将过量CO2通入澄清石灰水时的反应现象及有关化学方程式： 　　CO2+Ca

32、CO3+H2O=Ca（HCO3）2 　　[提问]：当碳酸钠和碳酸氢钠外因条件变化时，二者可否相互转化? 　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性质： 　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 　　碳酸氢钠也具有Ca（HCO3）2相似的性质： 　　③“侯氏制碱法”及碳酸钠、碳酸氢钠存在、制取用途等可由学生阅读课文后总结得出。 　　总结、扩展： 　　（1）总结 　　通过列表对比学习：钠的氧化物；碳酸钠和碳酸氢钠；以及连线法表示钠及其重要化合物的相互转化，可使学生更直观地掌握元素、化合物知识，及用对立统一的辩证唯物主义观点掌握物质之间的相

33、互转化关系。 　　（2）扩展 　　根据Na2O2的性质可知Na2O2与CO2 、H2O反应，则可增加可燃烧气体（如CH4、 H2、 CO……）与Na2O2共存于密闭容器，电火花点燃时反应以及酸式碳酸盐与Na2O2共热时的反应，培养学生的发散思维能力。 　　根据Na2CO3和NaHCO3的相互转化，不仅可掌握碳酸盐、碳酸氢盐相互转化的一般规律，同时要指出Na2CO3和NaHCO3在固态时和溶液中要用不同的检验方法，在固态时，可用加热法，在溶液中则需选用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而决不能用Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液。 　　布置作业： 　　1.补充作业

34、 　　（1）向饱和Na2CO3溶液中通过量的CO2的现象及原因是什么? 　　（2）有一部分被氧化的钠块（氧化部分生成Na2O和Na2O2）5g，与水完全反应，生成气体1.12L（标准状况），将这些气体引燃后冷却到标准状况，剩余气体为0.0336L，求钠块中单质钠、氧化钠、过氧化钠各多少克? 　　（3）由Na2CO3nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2g，放入坩埚中充分加热至质量不变时，将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况的气体3.36L；若将28.2g原混合物与盐酸反应则放出标准状况下气体4.48L，由此计算：①残留固体质量，②n值，③NaHCO3质量 　　（4）今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的盐的质量为13.7g时，通入多少克CO2? 　　（5）200℃时，11.6g CO2和H2O的混合气体与足量Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，求混合气体的平均分子量。 　　2.教材有关习题 参考答案： 　　（1）现象：产生白色沉淀 　　原因： 　　①溶解度：Na2CO3 > NaHCO3 　　②溶质的质量：2NaHCO3>Na2CO3 （168>106） 　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 　　③溶剂：反应消耗水，使溶剂减少