【新教材】高考化学备考 专题35 弱电解质的电离 含解析

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1、新教材适用高考化学 （满分42分 时间20分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A．相同浓度的两溶液中，c(H+)相同 B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液，可中和相同体积等物质的量浓度的氢氧化钠溶液 C．pH=3的两溶液稀释100倍，pH都变为5 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均明显减小 【答案】B 考点：考查强酸弱酸的比较 2．已知盐酸是强酸，在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是 A．将pH=4的

2、盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量少 B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取 C．相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大 D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 【答案】C 【解析】 试题分析：A．pH=4的盐酸和醋酸，氢离子浓度都是0.0001mol/L，稀释成pH=5的溶液，醋酸是弱酸，醋酸所需加入的水量多，故A错误；B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与同浓度硫酸反应制取盐酸是利用盐酸的挥发性，与酸性强弱无关，故B错误；C．在醋酸的溶液中存在着CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡，CH3COO

3、Na溶于水后，电离出大量CH3COO-离子，使醋酸的电离平衡向生成醋酸的方向移动，抑制了CH3COOH的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．由此证明盐酸为强酸，醋酸为弱酸，故C正确；D．相同pH，则氢离子浓度相同，产生氢气的起始速率相等，与盐酸是强酸，醋酸是弱酸无关，故D错误；故选C。 【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 【名师点晴】本题考查强电解质与弱电解质的定义和弱电解质的判断。弱电解质的判断不能根据物质的溶解性大小、溶液酸碱性判断。只要能说明醋酸在水溶液里部分电离就能证明醋酸为弱电解质，可以通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别，如测定等体积、浓度均为0.5

4、mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH溶液的导电能力大得多，因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的，因此同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱。 3．25℃，两种酸的电离常数如下表。 Ka1 Ka2 H2A 1.310-2 6.310-6 H2B 4.210-7 5.610-7 下列叙述中正确的是 A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2- B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为： C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者 D

5、．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B 【答案】D 小于后者，错误；D． 由于酸性H2A>H2B，向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B，正确。 考点：考查电离平衡常数的应用的相关知识。 4．一定温度下，向0.1 molL－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( ) A．溶液中所有离子的浓度都减小 B．CH3COOH的电离程度变大 C．水的电离程度变大 D．溶液的pH增大 【答案】A 考点：本题考查弱电解质电离。 5．部分弱酸的电离平衡

6、常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.7710-4 4.910-16 K1=4.310-7 K2=5.610-11 下列选项错误的是（ ） A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑ C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．HCOOH+CN-=HCOO-+HCN 【答案】A 【解析】 试题分析：酸的电离平衡常数HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

7、，A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能够制取弱酸，所以二者反应生成HCN和HCO3-，离子方程式为CN-+H2O+CO2=2HCN+ HCO3-，错误；B．酸性强弱顺序是HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以反应方程式为2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑，正确；C．等pH、等体积的HCOOH和HCN，n(HCN)＞n(HCOOH），中和酸需要碱的物质的量与酸的物质的量、酸的元数成正比，所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，正确；D．等体积、等浓度的HCOOH、HCN的HCOOH、HCN溶液，

8、根据物料守恒可得HCOOH+ HCOO- = CN- +HCN，正确。 考点：考查电离平衡常数的应用的知识。 6．常温下0.1molL－1 亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32— 三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是 A．H2SO3 2H+ + SO32— K=10—5.2 B．在0.1molL H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)c(HSO3—) + 2c(H+)c(SO32—) + Kw. C．在pH=2.5 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+) ＞c(OH—) D．向pH 为 8.5 的

9、上述体系中通入极少量 Cl2 的过程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均减小 【答案】B c(H+)c(OH-)，Kw= c(H+)c(OH-)，所以c2(H+)= c(H+)c(HSO3-) + 2c(H+)c(SO32-) + Kw，故B正确；根据图象可知，在pH=2.5 溶液中：c(HSO3-)＞c(H2SO3)，故C错误；溶液的pH=8.5时，显碱性，所以c(OH-)﹥c(H+)，根据图象知，溶液中含有的是SO32－，SO32－在溶液中存在水解平衡：SO32－+ H2O HSO3— + OH－，向上述体系中通入极少量 Cl2，HSO3- + Cl2 +H2O==SO42-

10、+3H++2Cl-，H+ + OH－= H2O，促进SO32－水解，c(SO32—) 减小，而c(HSO3-)增大，故D错误。 考点：本题考查离子浓度关系。 7．在相同温度时100 mL 0.01 molL-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量 【答案】B 考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。 8．下列说法正确的是( ) A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解

11、质的水溶液中不存在电解质分子 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同 【答案】B 【解析】 试题分析：A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；B．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以

12、完全变成阴阳离子的化合物，电解质的水溶液中不存在溶质分子，故B正确；C．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故C错误；D．不同弱电解质电离程度由本性决定，浓度相同的弱电解质溶液中电离程度不一定相同，故D错误；故选B。 【考点定位】考查强电解质和弱电解质 【名师点晴】本题考查电解质、非电解质概念的辨析。注意：①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定．强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质；②电解质的强弱与溶解度无关．如BaSO4、CaCO3等；③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。

13、 9．将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A．c(H+) B．Ka(HF) C． D． 【答案】C 【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 【名师点晴】本题考查弱电解质的稀释，根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变。明确稀释中电离程度、离子浓度、Ka的变化即可解答，本题难点和易错点是不断稀释时c(H+)不会超过10-7mol•L-1。 10．当CH3COOHH++CH3COO﹣已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的

14、pH都减小，应加入的试剂是（ ） A．CH3COONa B．NH3•H2O C．HCl D．H2O 【答案】C 【解析】 试题分析：A．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故A错误；B．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故B错误；C．向溶液中加入氯化氢，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，抑制醋酸电离，故C正确；D．稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，故D错误；故选C。 【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 【名师点晴】本题考查了影响弱电解

15、质电离的因素。向醋酸溶液中加入含有CH3COO-或H+的物质能抑制醋酸电离，溶液的PH要减小，则溶液中氢离子浓度增大。注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离。 11．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/L B．甲酸与活泼金属反应生成氢气 C．10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱 【答案】A 考点：考查弱电解质的判断等知识。 12．常温下，浓度均为0

16、.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 变化如图所示，下列叙述正确的是（ ） A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.1110－5 B．当时，若两溶液同时升高温度，则减小 C．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH D．溶液中水的电离程度：a＝c＞b 【答案】A 对c(A－)无影响；而HB溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，则c(B－)浓度增大，因此升高温度时比值增大，B错误；C、根据图像可知，0.1mol/LHA溶液的pH＝1，说明HA完全电离，为强电解质，而HB溶液的pH＞1，说明HB为弱电解质，则在NaB溶液中B

17、－水解溶液显碱性，所以相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C错误；D、酸电离出的氢离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，因此根据图像可知溶液中水的电离程度：a＝c＜b，D错误；答案选A。 【考点定位】本题主要是考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 【名师点晴】本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重考查学生分析推断及识图能力，正确判断两种酸的强弱是解本题关键，注意：酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，易错选项是D。 13．有关0.1mol/LNH3H2O溶液中，下列说法中正确的是（ ） A．氨水电离方程式为：NH3H2O=NH4++OH- B．溶液中有：c(NH4

18、+)+c(H+)=c(OH-) C．溶液中：c(NH3H2O)=0.1mol/L D．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)c(OH-)的乘积将增大 【答案】B 【解析】 试题分析：氨水是弱电解质，氨水电离方程式为： NH3H2ONH4++OH-，故A错误；根据质子守恒，溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，故B正确；根据物料守恒，溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/L，故C错误；温度不变c(H+)c(OH-)的乘不变，故D错误。 考点：本题考查弱电解质电离。 14．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．HA的酸性比HB的酸性弱 B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等 D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大 【答案】C 考点：考查弱电解质等知识。