高考化学备考 专题08 离子方程式书写及正误判断 含解析

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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档 （满分42分 时间20分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．下列离子方程式书写正确的是( ) A．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===2Fe2＋＋Fe3＋＋4H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋ C．金属铝加入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑ D．铜与盐酸反应：Cu＋2H+===Cu2+＋H2↑ 【答案】C 考点：考查离子方程

2、式正误判断 2．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I－===Fe2++I2 B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3H2O===AlO2-+4NH4++2H2O C．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4++OH－===NH3H2O D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2： 【答案】D 【解析】 试题分析：A．方程式未配平，应该是2Fe3++2I－===2Fe2++I2，故A错误；B．过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C．过量NaOH溶液也要与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，故C错误；D．向苯

3、酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氢钠，故D正确；故选D。 考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。 3．下列解释事实的方程式不正确的是 A．Fe2O3溶于氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体： 2A1+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑ C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O 【答案】A 【解析】 试题分析：A．Fe3+要将溶液中的I-氧化，故A错误；B．Al

4、片溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气，故B 正确；C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，故C正确；D．在Cu2O固体中加入足量的稀硫酸发生歧化反应，生成铜和硫酸铜，故D正确；故选A。 考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。 4．下列解释事实的方程式表达不正确的是 A．碳酸氢钠可作食品膨松剂：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O B．铝制容器不能盛装碱液：2Al+2OH－ +2H2O = 2AlO2－+3H2 ↑ C．氯气可用于消毒：Cl2+H2O = 2H＋+Cl－+ClO－ D．过氧化钠可用于呼吸面具：2Na2O2+

5、2CO2 =2Na2CO3+O2 【答案】C 考点：考查了化学方程式和离子方程式的书写的相关知识。 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．向海带灰浸取液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 【答案】D 【考点定位】考查离子方程式的书写 【名师点

6、晴】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子．离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； ④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 6．下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl－

7、+I2， 正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I- 均氧化 B Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO－ = HClO+HSO3－ 正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:3

8、 【答案】D 【解析】 试题分析：A、将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中，只能够将碘离子氧化完全，正确的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，正确的评价为Cl2不足，只氧化I-，故A错误；B、Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，正确的离子方程式为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-，故B错误；C、过量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有强还原性，ClO-有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-，故C错误；D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol

9、/L的HCl溶液等体积互相均匀混合反应方程式为：2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，如果盐酸过量继续和Al(OH)3反应，所以1mol AlO2-和盐酸反应最多消耗4molH+，AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比在(1～4)：3，故D正确；故选D。 【考点定位】考查离子方程式的书写 【名师点晴】本题考查离子方程式的书写，注意从氧化还原的先后顺序、微粒具有的氧化性质和还原性考查、是否符合反应实际的角度分析。题目选项D难度较大，NaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多种可能：①当NaAlO2过量时方程为HCl+ NaAlO2+H2O =NaCl+Al(OH

10、)3↓，②当HCl过量时方程为4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O。 7．下列离子方程式书写正确的是( ) A．铜片放入稀硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．将少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中：OH-+HCO3-=CO32-+H2O C．向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2: HCO3-＋Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3

11、++4H2O 【答案】B 【考点定位】考查离子反应方程式的正误判断等知识。 【名师点晴】本题考查离子反应方程式书写的规则，意在通过对化学反应中的“条件”或“量”的考查，考查考生对基础知识的掌握情况。高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等。解此类问题是应做到：（1）注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系

12、。（2）牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。 8．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－ B．在酸性条件下，用H2O2将I－氧化为I2：H2O2+2I－+2H+=I2+2H2O C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－ D．NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 试题分析：A、C

13、O2过量应该生成碳酸氢根离子，A错误；B、离子方程式正确，B正确；C、氯气足量，离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，C错误；D、氢氧化钡不足，生成碳酸钡、碳酸钠和水，D错误，答案选B。 考点：考查离子方程式正误判断 9．下列离子方程式不正确的是（ ） A．碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+＋+2H2O+2CO2↑ B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br— C．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑ D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一

14、【答案】A 考点：考查离子方程式正误判断 10．下列条件的离子反应方程式不正确的是 A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2+ +2HCO3－+ 4OH－= Mg(OH)2↓ + 2CO32－+2H2O B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+ C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4－+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】C 【解析】 试题分析：A．向

15、Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液，Mg(HCO3)2溶液完全反应，Mg2+ 和HCO3－的个数比为1:2，故A正确；B．氯气具有氧化性，能将亚铁离子和溴离子氧化，先氧化亚铁离子，等物质的量的FeBr2和Cl2反应时，2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，故B正确；C．KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故C错误；D．向CuSO4溶液中加入Na2O2，过氧化钠首先与水反应放出氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故D正确；故选C。 考点：考查了离子方程式的正误判断

16、的相关知识。 11．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Na＋、Fe3＋、Cl－、I－ NaOH溶液 Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓ B K＋、NH3H2O、CO32－ 通入少量CO2 2OH－+CO2=CO32－+H2O C H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ Ba(NO3)2溶液 SO42－+Ba2＋=BaSO4↓ D Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－ 少量澄清石灰水 Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓ 【答案】D 【考点定位】考查离子方程式的书写；

17、离子共存问题 【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。审题时还应特别注意以下几点：1、注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存；2、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3

18、-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 12．不能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ 【答案】D 考点：考查了离子方程式的书写和判断的相关知识。 13．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）

19、 A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O B．NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- C．用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2 D．NH4 HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH- =CO32-+H2O 【答案】B 【解析】 试题分析：A、铜与稀硝酸反应生成NO，即3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故错误；B、碳酸的酸性强于偏铝酸，因此有AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故正确；C、醋

20、酸是弱酸，不能拆写，故错误；D、缺少NH4＋＋OH－=NH3H2O，故错误。 考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。 14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A．SO2通入酸性KMnO4溶液： 5SO2＋2H2O＋2MnO4－===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ B．过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32－ C．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：NH4+＋Al3＋＋5OH－===NH3H2O＋AlO2－＋2H2O D．漂白粉中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－ 【答案】A 考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。