精修版高考化学备考 专题30 化学反应速率概念及计算 含解析

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1、精品文档▪高考化学 （满分42分 时间20分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率表达正确的是( ). A．v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 B．v(NO)=0.008 mol•L-1•s-1 C．v(H2O)=0.003 mol•L-1•s-1 D．v(NH3)=0.004 mol•L-1•s-1 【答案】C

2、 考点：考查化学反应速率的计算等知识。 2．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( ) A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 【答案】C 【解析】 试题分析：A、根据图像，A、D为生成物，B、C为反应物，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此A、D、B、C的系数之比1.2：0.4：(1－0.4)：

3、(1－0. 2)=6：2：3：4，因此反应方程式为3B+4C6A+2D，故错误；B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(A)：v(D)=3：1，故错误；C、根据化学反应速率的定义，v(B)=(1－0.4)/(26)mol/(Ls)=0.05 mol/(Ls)，故正确；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，故错误。 考点：考查化学反应速率的计算等知识。 3．A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表： 下列说法正确的是( ) A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=0．04/t1

4、 mol(Lmin)-1 B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2 mol(Lmin)-1 C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大 D．b：d=6：1 【答案】C 考点：考查反应速率的计算以及外界条件对反应速率的影响 4．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，下列说法正确的是( ) A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1 B．10秒内氨气的平均反

5、应速率为0.025mol•L—1s—1 C．达平衡后，分离出少量NH3,v正 增大 D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol—1 【答案】D 【解析】 试题分析：A．0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L—1，c(NH3)的浓度增加了0.5mol/L，随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小，所以10s到15s内c（NH3）增加量小于0.25mol/L，A项错误；B．测得0到10s内，c（H2）减小了0.75mol/L，则c（NH3）增加了0.5mol/L，所以10s内氨气的平均反应速率为：0.5mol/L10s=0.05mol•L-1•s-1，B项错误；

6、C．减少生成物的浓度，反应速率减小，则达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正减小，C项错误：D．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1，△H=正反应的活化能-逆反应的活化能=-92.2kJ•mol-1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ•mol-1，所以逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol-1，D项正确；答案选D。 考点：考查化学反应速率的计算等知识。 5．在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(Lmin)，2 min后，测

7、得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是（ ） A．2 min末时，A和B的浓度之比为5∶3 B．x=1 C．2 min末时，B的浓度为1.5 mol/L D．2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L 【答案】C A、2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，A错误；B、C的反应速率为0.5x2=0.5，解得x=2，B错误；C、2min末时，B的浓度=1.5mol/L，C正确；D、2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，D错误，答案选C。 【考点定位】本题考查学生有关化学平衡和化学反应速率的有关计算知识 【名师点晴】解答时注

8、意三段式在解题中的灵活应用，对于比较复杂的化学反应速率的计算题一般按以下步骤（即三段式），步骤为： ①写出有关反应的化学方程式； ②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； ③根据已知条件列方程式计算。 例如：反应 mA ＋ nBpC 起始浓度/(molL－1) a b c 转化浓度/(molL－1) x 某时刻浓度/(molL－1) a－x b－ c＋ 6．一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0，测得相

9、关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（ ） 实验I 实验II 实验III 反应温度 / ℃ 800 800 850 c(A )起始 /molL-1 1 2 1 c( A)平衡 /molL-1 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c A．实验III的化学平衡常数K<1 B．实验放出的热量关系为b>2a C．实验III 在30min达到平衡时的速率v (A)为0.005molL-1min-1 D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡 【答案】B 考点：考查化学反应速率和化学平衡的知识。 7．对于反应3Cu+8

10、HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在测量化学反应速率时，以下相关性质不可以利用的为（ ） A．气体的体积和体系的压强 B．溶液颜色的深浅 C．H+浓度的变化 D．固体物质的体积 【答案】D 考点：考查化学反应速率的影响因素 8．将4 molA气体和2 molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol.L－1现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L－1.S－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L－1.S－1 ③2s

11、时物质A的转化率为70％ ④2s时物质B的浓度为0.7mol.L－1 其中正确的是 ( ) A．①③ B．①④ C、②③ D．③④ 【答案】B 【解析】 试题分析：①消耗的A的浓度为0.6molL－1，v(A)=0.6/2mol/(Ls)=0.3 mol/(Ls)，故正确；②根据化学反应速率之比=化学计量数之比，v(B)=V(A)/2=0.15mol/(Ls)，故错误；③A的转化率为0.62/4100%=30%，故错误；④消耗B的浓度为0.3molL－1，则2s时B的浓度为(2/2－0.3)molL－1=0.7molL－1，故正确；故选项B正确。 考点：

12、考查化学反应速率的计算等知识。 9．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ (Lmin)，则n的值为 A．4 B．3 C．2 D．1 【答案】D 【考点定位】考查化学反应速率的计算。 【名师点睛】本题考查化学反应速率的定量表示方法，难度不大，明确同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比

13、，先根据v=△n (V△t )，计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。 10．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0．158 molL－1s－1 B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0．79 molL－1 C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)≒Z(g) 【答案】C 【解析】 试题分析：根据图示，X、Y为反应物，Z为生成物，10 s时达

14、到平衡。在0~10 s内，Z增加1.58 mol，用Z表示的反应速率为0．079 molL－1s－1，故A错误；在0~10 s内，X减少0.79 mol，X的物质的量浓度减少了0.395 molL－1故B错误；反应进行到10 s时，Y减少0.79 mol，Y的转化率为=79.0%，故C正确；根据Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.79 mol:0.79 mol:1.58 mol=1:1:2，得TC时，该反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g)，故D错误。 考点：本题考查化学反应速率、转化率。 11．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）.若

15、最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A．1.6mol B．2.8mol C．2.4 mol D．1.2mol 【答案】B 考点：考查化学反应速率的计算 12．一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是 A．该反应的化学方程式为2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 【答案

16、】D 【解析】 试题分析：反应达到平衡时M增加了3 mol，N减小了6mol，所以该反应的化学方程式为M2N，A项错误；t2时M、N的物质的量相等，但是正、逆反应速率不相等，故未达到平衡，B项错误；t3时，M、N的物质的量不再变化，正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，C项错误；t1时，N的浓度为6molL－1，M的浓度为3molL－1，D项正确。 故选D。 考点：考查化学反应速率的概念及计算 13．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（ ） ①V（N2）=0.3mol/（L•min） ②V（NH3）=0.9mol/（L•min） ③V（H2）=0.

17、6mol/（L•min） ④V（H2）=0.0225mol/（L•s） A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 【答案】D 14．化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在4～8min间的平均反应速率为（ ） A．0.20molL-1min-l B．0.25molL-1min-l C．0.30molL-1min-l D．0.50molL-1min-l 【答案】B 【解析】 试题分析：由图可知，4～8 min期间，反应物浓度变化为△c(A)=(2-1)mol/L=1mol/L，所以4～8 min期间，反应速率为v(A)= △c(A)△t=1mol/L(8min−4min)=0.25 mol/（L•min）；选项B正确。 考点：考查图像方法在化学反应速率和化学平衡的应用的知识。