高考化学总复习江西：第二章 课时1 物质的组成、性质和分类

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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档 第二章 化学物质及其变化 课时1 物质的组成、性质和分类 (时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。) 1．下列有关物质变化和分类的说法正确的是 (　　)。 A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物 解析　12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液

2、的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 答案　B 2．(2013南通调研)下列关于氧化物的叙述中正确的是 (　　)。 A．酸性氧化物均可与可溶性碱起反应 B．酸性氧化物在常温下均为气态 C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 D．氧化物与水的反应都是化合反应 解析　B项，如P2O5、SiO2等酸性氧化物在常温下为固态，B项错误；C项，如NO、CO等不成盐氧化物，它们既不跟酸反应，也不跟碱反应；D项，酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应都是化合反应，还有一些氧化物如Na2O2、NO2等与水的反应不是化合反应。 答案　A

3、 3．英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是 (　　)。 ①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液　⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液　⑥肥皂水 A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④ 解析　①③⑤⑥是胶体，能够产生丁达尔效应，④是溶液，不能产生丁达尔效应。因为②是纯净物，不是分散系。 答案　D 4．(2013济宁一模)下列说法正确的是 (　　)。 A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 B．可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过

4、电解熔融AlCl3来制取 铝 C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物 D．Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物 解析　B项AlCl3是共价化合物，熔融AlCl3不导电，金属铝通常用电解熔融氧化铝的方法制取，故错误；C项明矾是纯净物，故错误；D项氯化镁中不含共价键，故错误。 答案　A 5．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 (　　)。 A．都呈透明的红褐色 B．分散质颗粒直径相同 C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生

5、沉淀 D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应 解析　FeCl3溶液一般呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。 答案　C 6．(2013长沙质检)若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是 (　　)。 A．浓硫酸 B．氯化氢 C．纯碱 D．生石灰 解析　若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类，最准确的分类依据是固态干燥剂，只有D项属于固体干燥剂。 答案　D

6、 7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是 (　　)。 选项 A B C D X C Fe Ca(OH)2溶液 AlCl3 W O2 HNO3 CO2 NH3H2O 解析　若X为AlCl3，W为NH3H2O，则Y和Z均为Al(OH)3，不符合框图中的转化关系。 答案　D 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 8．(13分)汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用

7、表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题： (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是____________________________ _________________________________________________________________。 (2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是____________________________ _________________________________________________________________。 (3)用化学反应方程式表示为______

8、____________________________________ _________________________________________________________________。 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________。 (4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)______________________________________________________________。 解析　(1)根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都属于氧化物，都含有氧元素。

9、(2)二氧化碳是由不同种元素构成的分子，属于化合物，而氮气是由同种元素构成的分子，属于单质。(3)根据图示直接写出化学方程式即可。(4)根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变，元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。 答案　(1)都由两种元素组成且都含有氧元素 (2)二氧化碳是由不同种元素构成的分子，而氮气是由同种元素构成的分子 (3)2CO＋2NON2＋2CO2　15∶22 (4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可) 9．(14分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 (1)右图所示的物质分

10、类方法是________________。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 ①HCl ②____ ③______ ④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3 ⑥______ ⑦CO2 ⑧Na2O2 (3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：___________________________________。 (4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为：__________________________ _________________________________

11、_______________________________。 (5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________________________________________________________________。 解析　(1)常见的分类法有两种：交叉分类法和树状分类法，图为树状分类法。(2)酸可填写H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3中的一种，碱可填写KOH、NaOH、NH3H2O中的一种，盐可填写K2SO4、K2CO3、NH4NO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等中的一种。(3)CO2是酸性氧化物

12、，可与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。(4)Na2O2和H2O、CO2反应都能产生O2。(5)CaCO3和稀盐酸反应，产生的CO2气体可用澄清石灰水来检验。 答案　(1)树状分类法 (2)②H2SO4　③NaOH　⑥K2CO3(合理即可) (3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑) (5)CaCO3 　稀盐酸　把生成的无色无味气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体为CO2 10．(15分)用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果

13、。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴分类法可将其表示为： 根据这一分类方法请回答： (1)25 ℃将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上： (2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO3、NaOH六种物质的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案： 方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 方法Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。 ①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的pH等于7；H2SO4溶液的pH小于7；Na

14、2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？____________________________________________________________。 ②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl在与其他物质混合时现象相同，无法区分，请设计一种简单的方法区分这两种物质_________ _________________________________________________________________。 ③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的________

15、可加以区分，有关反应的化学方程式分别为_________________________________________________ _________________________________________________________________。 ④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境，请设计一个实验来解决这一难题：_____________

16、__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析　(1)pH>7时显碱性，pH＝7时显中性，pH<7时显酸性；(2)①Na2SO3、Na2

17、CO3属于盐类物质；②区分K＋和Na＋的方法为焰色反应；③Na2CO3与H2SO4反应生成CO2，Na2SO3与H2SO4反应生成SO2，NaCl与H2SO4不反应；④可利用酸碱中和反应的原理。 答案　(1) (2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐类 ②利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl，焰色反应呈黄色的为NaCl ③H2SO4　Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O ④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍

18、过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液(合理即可) 11．(16分)(2013黄石模拟)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：___________________________________________________， 反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________________________

19、__________________ _________________________________________________________________，此反应属于________(填反应类型)。 (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。 (3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中

20、的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________________________________。 (4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________________________________________ _________________________________________________________________，这种现象称为________。 ②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是________________，原因是____

21、_____________________________________________________________， ③向其中滴入过量稀硫酸，现象是________________，其原因是___________ __________________________________________________________________________________________________________________________________。 ④提纯此分散系常用的方法是____________________________________。 解析　

22、碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。 (1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可产生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体胶粒浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明Fe(OH)3胶体粒子带负电荷；②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；③加入稀硫酸，开始电解质使胶体聚沉生成沉淀，然后发生反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解；④胶粒不能通过半透膜，而小分子、离子等可以通过半透膜，因此可用渗析法提纯胶体。 答案　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(棕)黄 (1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解反应　(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液 (4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷　电泳　②产生红褐色沉淀　电解质溶液使胶体发生了聚沉　③先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解　开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解　④渗析法