高考化学备考 专题06 物质的量浓度溶液的配制及误差分析 含解析

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1、精品文档精品文档 精品文档精品文档 （满分42分 时间20分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　) A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量4 g NaOH配制0.1 molL－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘 D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 【答案】D 【解析】A项，俯视刻度线，将会使量取得盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度

2、线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因液体热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。 考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析 2．容量瓶上需标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式；六项中的（ ） A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥ 【答案】A 考点：考查容量瓶的构造 3．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）

3、 A．定容时观察液面俯视 B．未冷却直接转移溶液 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水 【答案】C 【解析】 试题分析：A．定容时俯视液面，导致溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，故A错误；B．未冷却至室温直接把NaOH溶液移入容量瓶中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B错误；C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中，导致溶质损失，所配制溶液浓度偏低，故C正确；D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，配制溶液浓度无影响，故D错误；故选C。 考查：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析 4．下列目的能达到的是（ ） A．将58.

4、5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液 B．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L D．将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液 【答案】C 考点：考查一定物质的量浓度的溶液的配制 5．欲用胆矾（CuSO4•5H2O）配制480mL 0.1mol/L的CuSO4溶液。下列说法正确的是（ ） A．配制该溶液应用托盘天平称取12.5g胆矾 B．配制该溶液应用托盘天平称取8.0g胆矾 C．转

5、移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 【答案】A 【解析】 试题分析：应该配制500mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，含有硫酸铜的物质的量为0.5L0.1mol/L=0.05mol，质量为0.05mol160g/mol=8.0g。若用胆矾配制，则需要胆矾的质量为0.05mol250g/mol=12.5g。故A正确，B错误；C．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响，故C错误；D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，则导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；故选A。 考点：考查了配制一定物质的量

6、浓度的溶液的相关知识。 6．下列实验方法或操作能达到实验目的的 A．图1：石油分馏 B．图2：配制150ml 0.1mol/L盐酸 C．图3：烧瓶内溶液变蓝色 D．图4：探究NaHCO3的热稳定性 【答案】A 考点：考查实验方法或操作正误判断的知识。 7．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是( ) A．用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D

7、．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 【答案】A 【解析】 试题分析：A、用量筒量取浓盐酸仰视读数会导致液体体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A正确；B、溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B错误；C、定容时仰视视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C错误；D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D，答案选A。 考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液 8．下列叙述中，正确的是： A．10mL 质量分数为98%硫酸，用10mL 水稀释后，硫酸的质量分数小于49% B．向两

8、等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的氧化钠和过氧化钠，使溶液均恰好饱和， 则加入的氧化钠和过氧化钠的物质的量之比等于1：1（温度不变） C．36.5 克HCl 溶解在1L 水中，所得溶液的密度为ρ g/ml，质量分数为ω ，物质的量溶液为c mol/L，则ω =36.5c/ρ D．上述36.5g HCl 气体占有的体积约为22.4L 【答案】B 考点：考查物质的量浓度、质量分数等有关判断与计算 9．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( ) 【答案】A 【解析】 试题分析：A、操作正确，A正确；B、苯的目的小于水，碘的苯溶液应该从山口倒出，

9、B错误；C、观察钾的焰色反应应该透过蓝色的钴玻璃观察，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误，答案选A。 考点：考查化学实验基本操作 10．下列说法正确的是 A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质 B．用酒精萃取溴水的实验中，将分液漏斗振摇几次后需要从分液漏斗上口放气 C．实验中要配制500 mL 0.2 molL－1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45g KCl固体 D．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠能放回原试剂瓶中 【答案】D 【解析】 试题分析：A．乙醇与碘水混溶不能分层，不能提取碘单质，故A错误；B．酒精与水互溶，

10、酒精不能萃取溴水中的溴，故B错误；C．托盘天平不能称出7.45g固体，故C错误；D．做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故D正确。 考点：考查实验方案设计与评价 11．下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 【答案】B 考点：考查实验基本操作 12．下列叙述错误的是（ ） A．10ml质量分数为98%的H2SO

11、4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶 C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 【答案】C 【解析】 试题解析：A、设稀释前的硫酸的密度为ρ，根据质量分数的定义，ρ1098%/（10ρ＋10）100%=ρ98%/（ρ＋1）=98%/（1+1/ρ），因为硫酸的密度大于水

12、的密度，H2SO4的质量分数大于49%，故说法正确；B、实验室中没有480ml容量瓶，应用500ml容量瓶，故说法正确；C、物质的量浓度的定义，应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故说法错误；D、达到饱和，根据钠元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1：1，故说法正确。 考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液、容量瓶、物质的量浓度等知识。 13．配制物质的量浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL时，下列操作正确的是 A．用托盘天平称取1.06g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中 B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶

13、塞处是否漏水 C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分 D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高 【答案】B 考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。 14．下列操作和所得结论均正确的是（ ） 选项 实 验 操 作 结 论 A 用容量瓶配制溶液时，若定容摇匀后液面低于刻度线，补加水至与刻度线相平 所配溶液浓度不受影响 B 用湿润的pH试纸测定氯水的pH 所测溶液的pH偏大 C 取少量试液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 若红色石蕊试纸变蓝 则所取溶液含NH4+ D 用托盘天平称取一定质量的NaCl固体，左盘放砝码，右盘放固体 所称NaCl质量一定偏小 【答案】C 考点：考查化学实验方案评价，涉及仪器的使用、离子检验、溶液配制等。