高考化学备考 专题25 化学反应与能量综合应用 含解析

《高考化学备考 专题25 化学反应与能量综合应用 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学备考 专题25 化学反应与能量综合应用 含解析（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、精品文档精品文档 精品文档精品文档 （满分42分 时间20分钟） 姓名： 班级： 得分： 1．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是（ ） A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)；△H1 C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2 B．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H1 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H1 2

2、H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2 D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H2 【答案】D 考点：考查反应热的比较、放热反应和吸热反应等知识。 2．下列说法或表示方法正确的是( ) A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混3/(530)mol/(Ls)=合，放出的热量大于57.3 kJ C．由C(石墨)

3、 ===C(金刚石) ΔH＝1.90 kJmol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．在100 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJmol－1 【答案】B 【解析】 试题分析：A、S(s)=S(g) △H>0，因此前者放出热量多，故错误；B、浓硫酸遇水放出热量，因此和NaOH反应产生的热效应大于57.3kJ，故正确；C、此反应是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，因此石墨稳定，故错误；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的

4、热量，反应热应是△H=－285.82kJmol－1=－571.6kJmol－1，故错误。 考点：考查反应热的计算、燃烧热等知识。 3. 下列有关能量的叙述错误的是( ) A．化学反应均伴随着能量的变化 B．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用 C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 D．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 【答案】C 考点：考查能量叙述、能量的转化等知识。 4．已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJmol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g

5、) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJmol－1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3 【答案】B 【解析】 试题分析：设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是x和y，则x＋y＝11222.4＝5，571.6x/2＋890y＝3695，解得x＝1.25mol，y＝3.75mol，因此原混合气体中H2与CH4的物质的量1：3，答案选B。

6、考点：考查反应热计算 5．已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H2=－57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1 B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1 C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 【答案】A 考点：考查燃烧热、中和热判断及反应热大小比较 6．根据表中的信息判断下列说法正确的是 物质

7、 金刚石 石墨 外观 无色，透明固体 灰黑，不透明固体 熔点 ？ ？ 燃烧热/kJmol－1 395.4 393.5 A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－393.5 kJmol－1 B．由表中信息知C(石墨，是s)=C(金刚石，s) △H=+1.9 kJmol－1 C．由表中信息可得如图所示的图像 D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点 【答案】B 【解析】 试题分析：A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJmol-1，A项

8、错误；B．由表中信息知，金刚石燃烧热395.4KJ/mol，石墨燃烧热393.5KJ/mol，C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJmol-1，B项正确；C．图象中的1.9kJ/mol，是金刚石和石墨的能量差，不是金刚石转化为石墨反应过程中中间产物与石墨之间的能量差，C项错误；D．等物质的量金刚石和石墨相比，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔点比金刚石高，D项错误；答案选B。 考点：考查燃烧热的定义，化学反应中的能量变化等知识。 7．已知胆矾溶于水时温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成

9、溶液时放出热量为Q1，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 则Q1和Q2的关系为 A．Q1Q2 C．Q1=Q2 D．无法确定 【答案】A 【考点定位】考查反应热的大小比较 【名师点晴】本题考查了物质溶解恒容物质分解过程中的能量变化，理解物质溶解过程中的能量变化是解题关键。溶解降温说明水合放热小于扩散吸热，Q1是二者的差值；而胆矾(五水合硫酸铜)分解要克服水合能Q2，所以Q2＞Q1；溶解时，放出的热量有一部分被水吸收，实际放出的热量偏小。 8．

10、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol-1 已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2 =b kJ•mol-1 2K（s）+N2（g）+3O2 （g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol-1则x为（ ） A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b 【答案】A 【解析】 试题分析：已知硫的燃烧热为ΔH1= a kJmol－1，则硫的燃烧热化学方程式为，

11、①S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1= a kJmol－1 ，②S(s)+2K(s)＝K2S(s) ΔH2= b kJmol－1，③2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3= c kJmol－1，根据盖斯定律，可得ΔH =3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。 【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。 【名师点晴】在反应焓变的计算中，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和

12、联系。注意盖斯定律的灵活应用。 9．下列说法不正确的是 A．已知冰的熔化热为6.0kJmol－1，冰中氢键键能为20kJ•mol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变 C．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJmol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJmol－1 D．500

13、℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJmol－1 【答案】D 溶液中未电离的电解质分子浓度为c(1-α)，故题中Ka=。若加入少量醋酸钠固体，CH3COONa ═ CH3COO- + Na+增大了CH3COO-的浓度，CH3COOH⇌CH3COO-+H+向左移动，α减小，但醋酸的浓度比原先的大，分子分母中c变大，Ka不变，故B正确；C、甲烷燃烧的热化学方程式中的产物都是稳定状态，符合燃烧热的概念，故C正确；D、反应是可逆反应，将0.5

14、 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，不能进行完全，反应的焓变是对应化学方程式物质全部反应时放出的热量，故D错误；故选D。 考点：考查了电离平衡；热化学方程式；焓变和熵变的相关知识。 10．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） 【答案】D 【解析】 试题分析：①属于吸热反应，应是反应物的总能量小于生成物总能量，②属于放热反应，应是反应物的总能量大于生成物的总能量，A＋B→C属于放热反应，A＋B的总能量大于C的总能量，故选项D正确。 考点

15、：考查化学反应能量的变化等知识。 11．2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。已知N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = +67．7kJ/mol，N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O（g）；△H=-534kJ/mol 对N2H4和NO2反应的说法不正确的是 A．燃烧时NO2作氧化剂 B．氮气既是氧化产物又是还原产物 C．生成1molN2转移8mole- D．该反应的热化学方程式是：2N2

16、H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；△H=-1135．7kJ/mol 【答案】C 考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算以及盖斯定律应用等 12．已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 ② CO2(g)+ C(s)=2CO(g) △H2 ③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 ④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H4 ⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H1＞0，△H3＜0

17、 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1=△H2+△H3 D．△H3=△H4+△H5 【答案】C 考点：考查盖斯定律的应用的知识。 13．下列说法正确的是 A. 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度 B. 在25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/mol C. 在25℃、101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，

18、放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/mol D.在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ 【答案】A 【解析】 试题分析：A、测盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应中的最高温度，A正确；B、H2完全燃烧生成的稳定氧化物是液态水，H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，B错误；C、燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧放出的热量，完全燃烧是指碳生成气态二氧化碳，C错误；D、浓硫酸溶解时放热，故放出的热量大于57．3

19、kJ，D错误。答案选A。 考点：考查了反应热的相关知识。 14．下列说法或表示方法正确的（ ） A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO （g）△H2，则△H1＞△H22 B．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ C．由C（石墨）═C（金刚石）；△H=+1.90kJ•mol﹣1可知，金刚石比石墨稳定 D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1 【答案】B