2013年高考化学试题分类解析 -考点07化学反应速率与化学平衡

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1、 考点7 化学反应速率与化学平衡 1.（2013上海化学20）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q 【答案】AB 【解析】若B是气体，平衡常数K=c(B)c(C)，若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，

2、A正确，C错误，根据平衡的v（正）=v（逆）可知B正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误。 【考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。 2.（2013北京理综11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 【答案】C 【解析】A、存在平衡 ，升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；B、水的电离是可逆过程，升高温度Kw增大，促进水的电离，故B正确；C、催化剂不能影响平衡移动，故C错误；D、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH值越小，故D正确。 3.（2013四川

3、理综化学6）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应ks5u X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.010－3molL－1min-1 B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分

4、数增大 6.C 1 / 18 解析：A. Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.010-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.010-3 mol/L。 B. ΔH＜0，放热反应，降温反应向正向移动，V（正）＞V（逆） C. 由平衡常数公式可得K=1.44 D. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。 ks5u 4.（2013安徽理综11）一定条件下，通过下列反应可以制备特种 陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0 该反

5、应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 11. 【答案】A 【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B、增加co的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上一平衡多，故比值减小，错误；C、平衡常数只与温度有关，错误；D因为固体，增加其量，对的转化率等相关问题。

6、 5．（2013山东理综12）CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变 解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，△H不变，A错；这是一个反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量

7、，而是转换为电能，D错。 答案：B 6.（2013重庆理综13）将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b＜f ②915℃，2.0MPa时E的转化率为60%　 ③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有

8、( ) A．4个 B．3个 C．2个 D．1个 解析：利用图表分析考察平衡原理。a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b75%，e>83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K(1000℃)>K(810℃)；f的温度比b的高，压强比b的小，所以f>b。而②，可以令F为1mol，转化率为α，则有2α/1+α=75%，α=75%，正确。该反应是一个气体分子式增大的反应，属于熵增反应，所以③正确。选择A。 7.（2013江苏化学11）下列有关说法正

9、确的是 A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 C.CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH 减小 【参考答案】AC 【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用熵变焓变判断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。 A.本反应前后气体变固体，熵变小于零，只有在焓变小于零时自发。内容来源于《选修四》P34－P36中化学方向的判断。 B

10、.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于《选修四》P81。 C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于《选修四》P41。 D.Na2CO3溶液加少量Ca(OH)2固体，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着Ca(OH)2固体的加入而增大。 8.（2013江苏化学15）一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700

11、℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A.容器I、II中正反应速率相同 B.容器I、III中反应的平衡常数相同 C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多 D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 【参考答案】CD 【解析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。ks5u A.在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，刚开始时，容器I、中正反应速率最大，容器II中正反应速率为零。达

12、到平衡时，容器I温度大于700℃，容器 II温度小于700℃，所以，容器I中正反应速率大于容器II中正反应速率。 B.容器III可看成容器I体积压缩一半，各物质浓度增加一倍，若温度恒定，则平衡不移动；但恒容绝热的情况下，容器III中温度比容器I高，更有利于平衡向逆反应方向移动，故平衡常数容器III小于容器I。 C.若温度恒定，容器I、II等效，但两者温度不等。达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，故容器I中CO的物质的量比容器II中的多。 D.若温度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之

13、和等于1。但两者温度不等，达到平衡时，容器I温度大于700℃，容器II温度小于700℃，有利于容器I平衡向逆反应方向移动，有利于容器II平衡向正反应方向移动，故容器I中CO的转化率相应减小，容器II中CO2的转化率同样会相应减小，因此，容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1。 9.（2013福建理综12）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020molL-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃

14、间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是 A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 10-5molL-1s-1 D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂 【知识点】化学图像的分析、化学反应速率的计算以及指示剂的选择等知识。 【答案】B 【解析】A项，由图像可知40C 之前变蓝的时间在加快，40C 之后的变蓝时间在减慢； B 项，虽然变蓝时间都是64s，但是二者处在不同的阶段，所以反应速率不相等，b 点比c

15、点的反应速率大；C 项，，t=80s，所以；D 项，当温度高于40C ，变蓝时间 变长以及当温度高于55 C 是不出现蓝色，所以此时淀粉不是合适的指示剂。 10、（2013广西理综7）反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大 【答案】D 【解析】该反应为前后体积不变的反应，因此改变压强对该反应无影响，A项错误；催化剂只能降低反应的活化能，增大反应速率，但不能改变平衡状态，产率不变，因此B项错误；

16、增大一种反应物会增大另一反应物的转化率，本身的转化率是下降的，C项错误；减低温度后，平衡向着放热方向移动，即向右移动，因此Y的转化率增大，D项正确。 11.（2013上海化学31-34）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： （1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q （2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) 完成下列填空： 31.在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，可采取的措施有 、 。 32.已知在一定条件下的2L密闭容器

17、中制备Ni(CO)4，粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反应速率为 。 33.若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。 a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v逆[Ni(CO)4]增大 34.简述羰基法提纯粗镍的操作过程。 【答案】31.增大CO浓度，加压。32.0.05molL-min-.33.bc。34.把粗镍和CO放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时间后在容器的一端加热

18、。 【解析】31.反应（1）是正向气体体积缩小的放热反应，因此，根据平衡移动原理在温度不变的情况下采取可增大CO浓度，加压的方法提高产率；32.根据题意，反应的Ni为1mol，则生成Ni(CO) 4为1mol，反应速率为1/（210）=0.05molL-min-；33.反应（2）正向气体体积增大的吸热反应，则，降低温度平衡逆向移动，平衡常数K、CO的浓度、Ni的质量、v逆[Ni(CO)4]减小；根据反应（1）（2）的特点可提纯粗镍。 【考点定位】本题考查化学反应速率、平衡移动原理的应用。 12.（14分）（2013新课标卷Ⅱ28） 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，

19、在一定温度进行如下反应应: A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJmol－1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为

20、 。 平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。 (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 反应时间t/h 0 4 8 16 C（A）/（molL-1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是

21、 ， 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 molL-1 解析：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格 数据分析。 （1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。 （2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,根据差量法，气体增加0.10α(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系：

22、 = α(A)=( －1)100%；α(A)=（－1）100%=94.1% 平衡浓度C(C)=C(B)=0.194.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L, K==1.5ks5u （3）①= n=0.1 ；其中，n（A）=0.1－（0.1－0.1）=0.1（2－） ②n(A)=0.1（2－）=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L 每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。 当反应12小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L 参考答案： （1）

23、升高温度、降低压强 （2）α(A)=( －1)100%；94.1%；K==1.5； （3）①0.1；0.1（2－）； ②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.013 13．（2013山东理综29）（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应 TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）△H﹥0 （I） 反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为

24、 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。 （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 （4）25℃时，H2SO3 HSO3-+H

25、+的电离常数Ka=110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 解析：（1）或，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%。 （2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1＜T2。I2是可以循环使用的物质. (3)因为I2遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂.离子反应:H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I-. (

26、4)Ka＝,HSO3-＋H2OH2SO3＋OH-,Kb＝＝1.01021.010-14＝1.010-12,当加入少量I2时，溶液酸性增强，[H+]增大，但是温度不变，Kb不变，则增大。 答案：（1）或，66.7% （2）＜，I2 （3）淀粉溶液，H2SO3＋I2+H2O＝4H+＋SO42-＋2I- （4）1.010-12，增大ks5u 14.（2013浙江理综27）（14分）补碳技术（主要指捕获CO2）在降低温度气体排放中既有重要的作用。目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业补碳剂，他们与CO2可发生如下可以反应： 请回答下列问题： （1）△H3与△H1、△

27、H2之间的关系是：△H3= 。 （2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同的时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）。则： ①△H3 (填>、=或<). ②在T1—T2及T4—T5二个温度区间内，容器中CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是

28、 。 ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液的pH随时间变化的趋势曲线图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。 （3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有 （写出2个）。 （4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是 。 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 【答案】 （1）2△H2-△H1 （2

29、）①< ②T1—T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2的捕获量随温度升高而提高。T4—T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应移动，所以不利于CO2捕获。 ③ （3）降低温度；增加CO2捕获浓度（或分压） （4）BD 【解析】 利用盖斯定律很容易求解。 ①由图1知，升高温度二氧化碳浓度增大，说明平衡左移，所以正反应为放热反应；②由图像可知T3为反应的平衡点，T1—T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，剩余的二氧化碳就越少，所以CO2的捕获量随温度升高而提高。T4 —T5区间，化学反应已达到

30、平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应移动，所以不利于CO2捕获。③温度升高平衡向逆反应移动，CO2会从体系中释放出来，酸性将会减弱，直至到达新的平衡，pH趋于不变。 （3）反应是放热的，降低温度有利于捕获CO2；增加CO2捕获浓度（或分压）有利于平衡右移。 （4）凡显碱性的即可作为CO2的捕获剂，B项水解显碱性，D项含有氨基也显碱性，而A项水解显酸性，C项为中性有机物。 15．（2013海南化学15）（9分） 反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

31、 （1）上述反应的温度T1 T2，平衡常数K(T1) K(T2)。（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则： ①平衡时体系总的物质的量为 。 ②反应的平衡常数K= 。 ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。 [答案] （1）小于 小于 （2）①0.085mol ②0.082mol/L ③0.007mol/(Lmin) [解析]：（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，速率大所以温度高；而温度越高c(A)越小，可判断反应为吸热反应，升温K将增大

32、。（2）平衡问题的常规计算，略。 16.（15分）（2013新课标卷I28） 二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： ①CO(g）+ 2H2(g) = CH3OH(g) △H1=-90.1 kJmol-1 ②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H2=-49.0 kJmol-1 水煤气变换反应： ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △H3=-41.1 kJmol-1 二甲醚合成反应： ④2CH3OH(g)

33、=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5 kJmol-1 ⑴Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示） ⑵分析二甲醚合成反应④对于CO转化率的影响。 ⑶由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。 ⑷有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和Al2O3），压强为5.0MPa的条件下由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是____________。 ⑸二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能

34、量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kWhkg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_______________。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生___________个电子的电量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度E=_____（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kWh=3.6105J ） 【答案】（1）Al2O3（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO2+H2O；NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓； (2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应①平衡向右移，CO转化率增大，生成的H2O通过水煤气反应消耗部分CO

35、（3）2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH=-204.7kJ/mol；该反应分子数减小，压强升高平衡右移，CO和H2的转化率增大，CH3OCH3产率增加，压强升高使CO和H2的浓度增加，反应速率增大。 17.（2013海南化学14）（9分） 溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题： （1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。 （2）溴与氯

36、能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。 （3）CuBr2分解的热化学方程式为： 2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol 在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66103Pa。 ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。 [答案] （

37、1）Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3- (或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2) （2）Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3）①增大 ②2.33103Pa< p(Br2)≤4.66103Pa [解析]：（1）溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。 （2）正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。（3）①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2)；②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33103Pa，减压使平

38、衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33103Pa；若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。 18.（2013福建理综23）（16分） 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既廉价又环保。 （1）工业上可用组成为K2OM2O32RO2nH2O的无机材料纯化制取的氢气 ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质量数之和为27，则R的原子结构示意图为_________ ②常温下，不能与M单质发生反应的是_________（填序号） a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸 d.NaOH e.Na2CO3固体 （2

39、）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ①高温热分解法 已知：H2S(g)==H2+1/2S2(g) 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL-1测定H2S的转化率，结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________；说明温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：___________ ②电化学法 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是___________；反应池中发生

40、反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_______________________。 【知识点】物质结构和元素周期律，元素化合物性质，化学平衡常数以及电化学反应等知识。 【答案】 （1）① ②b、e （2）①温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的时间缩短（或其他合理条件） ②增大反应物接触面积，使反应更充分 【解析】（1）①根据可知M、R 的化合价分别是+3、+4 价， 再结合二者的质子数之和为27，可推知X是Al、Y是Si，则Si 的原子结构示意图为。 ②Al 和Fe2O3 发生铝热反

41、应的条件是高温，也不和Na2CO3 固体反应；（2）根据图像可知，985℃ 时，H2S的平衡转化率为40%，我们根据三段式计算出化学平衡常数： 由图可知，当温度升高时，达到平衡的时间缩短了，也就是说升高温度加快了化学反应速率；②采用气、液逆流的方式进行，其目的是增大了气、液的接触面积，增大了化学反应速率，使反应更容易进行。根据反应池的结构，可知：参加反应的物质是H2S和2FeCl3 ，生成物是S 单质，说此反应为氧化还原反应，所以生成的物质还有FeCl2，即方程式为从反应池流出的溶液中含有Fe2+ ，经过电解池也变回了Fe3+ ，同时还有H2 生成，故电解反应方程式为 19、（20

42、13天津化学10）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： （1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表： 离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 浓度/mol.L 4x10-6 6x10-6 2x10-5 4x10-5 3x10-5 2x10-5 根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为——，试样的PH值=———— （

43、2）为减少SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式——————————————————； ②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是———— a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 (3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为： ①已知气缸中生成NO的反应为： N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0 若1

44、mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8x10-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________ 汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是—————————— ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO： 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据———————— ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少 CO和NO的污染，其化学反应方程式为——————————— 【解析】该题综合考察化学反应原理的基础知识。涉及离子的水解、PH值的计算、

45、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等。 观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性。试样的PH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4，PH值为4. 焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol 洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。 计算平衡常数时，先计算物质的平衡量N2为0.8-4x10-4, O2为0.2-4x10-4，NO为8x10-4，带入平衡常数表达式即可，得4x10-6. 气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移 2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据G=H-TS, G＞0,不能实现。 汽车尾气系统中装置反应的化学方程式 希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！