专练07 化工流程20题-2021年中考化学考前必杀300题(南京专用)（解析版）

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1、2021年化学中考考前必杀300题 化工流程20题 1. 【2020黑龙江牡丹、鸡西】某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示： (1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。 (2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。 (3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需

2、要进行操作2，请问操作2是________。 【答案】(1).过滤；(2).Fe； Fe + CuSO4=Cu + FeSO4； Cu、Fe； Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑；(3).蒸发(或者蒸发浓缩) 【解析】(1)操作1是将固体与液体分离，所以操作1是过滤； （2）为除去废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成物中只有硫酸亚铁，加入其它金属溶液中又混有其它溶质，加入过量铁粉是为了将铜离子全部置换出来。金属X 是Fe，铁加入废水后发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，

3、化学方程式为：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4；加入的铁是过量的，固体A中含有Cu、Fe。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，化学方程式为：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑。 (3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行蒸发(或者蒸发浓缩)。操作2是蒸发(或者蒸发浓缩)。 2. 【2020湖南湘潭】新冠肺炎疫情防控期间，湘潭市各学校开展全域喷洒低浓度“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸钠），模拟制备“84”消毒液的流程如下图所示，其中A是密度最小的气体，B俗称烧碱，Cl2是一种黄绿色的有毒气体。请回答下列问题: （1）A的化学式

4、为_____，B的化学式为_______。 （2）溶解过程中玻璃棒的作用是 ，步骤I中主要的操作名称是______。 （3）步骤Ⅱ中，通常用碳酸钠来除去滤液中的氯化钙杂质，请写出有关反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 ，不能加入NaCl的原因是 。 【答案】(1).H

5、2；NaOH；(2).搅拌、加速溶解；过滤；(3). CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaCl；复分解 (4).增强水的导电性；通电时，氯化钠溶液能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气有毒 【解析】 （1）A是密度最小的气体，故A是氢气，化学式为：H2；B俗称烧碱，故B是氢氧化钠，化学式为：NaOH； （2）溶解过程中玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解； 由图可知，步骤I实现了固液分离，故其主要的操作名称是：过滤； （3）碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaCl，该反

6、应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （4）电解水时，一般在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是：增强水的导电性； 由图可知，氯化钠溶液在通电的条件下能发生反应生成氢气、氯气和氢氧化钠，不只是电解水，且生成的氯气，是一种有毒气体，不安全，因此，不能加入氯化钠。 3. 2020广东广州】某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下： （1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为 。 （2）“调pH”前

7、滤液I的pH________7（填“>”或“<”）。 （3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质________（填化学式）。 （4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)2的质量为______。 （5）某BaCO3中混有SiO2杂质，简述提纯该BaCO3的实验操作：___________。 【答案】(1). MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑；(2).<；(3). MgSO4；(4).0.435m ；(5).向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体 【解析】根据

8、硫酸和碳酸镁的反应；酸的溶液显酸性；硫酸、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁和氢氧化钠反应；质量守恒定律的计算；实验设计分离提纯，进行分析作答。 （1）“酸浸”时MgCO3和硫酸发生反应，其化学方程式为MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑； （2）“调pH”前滤液I是酸浸之后产生的，会有硫酸，所以pH<7； （3）酸浸之后，滤液I中的溶质有硫酸、硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，硫酸先和氢氧化钠反应产生水和硫酸钠；硫酸铝和硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸钠；然后是硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以滤液Ⅲ中可回收的主要物质是硫酸钠，其化学式为MgSO4；

9、 （4）固体废料中MgCO3质量分数为63%；根据质量守恒定律，碳酸镁中的镁元素全部转化为Mg(OH)2；设可生产Mg（OH）2的质量为x，则： MgCO3~~ Mg(OH)2 84 58 63%m x ＝ 解得x=0.435m； （5）从流程图中知道，SiO2不能和酸反应，BaCO3中和硫酸会产生难溶于酸的硫酸钡，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以用盐酸进行反应。提纯该BaCO3的实验操作：向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体。

10、 4. （2020广东广州市九年级期末）金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（COO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备高纯度镍的一种工艺制备流程如图： 请回答问题： （1）进行反应①前，需要将碳进行粉碎，其目的是_____。已知碳元素的原子序数为6，碳在常温下化学性质不活泼的原因可能是_____。 （2）反应②的作用是_____。 （3）通过蒸馏制得纯净的Ni(CO)4，这一过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （4）操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”，原因是_____。 （5）流程中涉及的反应属于置

11、换反应的是_____（填序号）。 A 反应① B 反应② C 反应③ D 反应④ （6）流程中可循环使用的物质是_____（填化学式）。 【答案】增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高转化率 最外层电子数是4，不易得失电子 除掉混合气体中的CO2 物理 排尽装置内原有的空气，防止爆炸 C CO 【解析】 （1）进行反应①前，需要将碳进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，提高反应速率，提高转化率。元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系，碳元素的原子序数为6，原子核外有两个电子层，最外层电子数为4，不易得

12、失电子，故碳在常温下化学性质不活泼。 （2）由流程图可知反应②后的气体中只有一氧化碳气体，故反应②的作用是除掉混合气体中的CO2。 （3）通过蒸馏制得纯净的Ni(CO)4，这一过程没有生成新物质，只是物质的分离，故属于物理变化。 （4）一氧化碳气体具有可燃性，和空气混合在高温下容易发生爆炸；操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”，原因是排尽装置内原有的空气，防止爆炸。 （5）A、反应① 是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，符合多变一，属于化合反应； B、反应② 是二氧化碳和氢氧化钙的反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型； C、反应③氢气和氧化镍加热生成镍和水

13、的反应，是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应； D、反应④是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应； 故选C。 （6）CO既是生成物又是反应物，流程中可循环使用的物质是CO。 5．（2021天津红桥区九年级期末）食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题： I、请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤： （1）操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧怀、______和______。 （2）在蒸发过程中，待______时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 Ⅱ、由于粗盐中含有少置MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐

14、进行精制，流程如下图。 请分析上面流程图示，回答： （1）为了完成该实验，流程中每一步都加了过量的试剂，其中步骤⑥中加入过量盐酸的目的是为了除去滤液中的______和______。 （2）为获取较纯净精盐，要完成操作⑦，请写出操作⑦的名称是______。 【答案】玻璃棒 漏斗 蒸发皿中出现较多量晶体 碳酸钠 氢氧化钠 蒸发 【解析】（1）除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：溶解、过滤、蒸发，则操作Ⅰ是过滤，所用的玻璃仪器有：烧怀、玻璃棒和漏斗。 （2）在蒸发过程中，待蒸发皿中出现较多量晶体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 Ⅱ、（1）盐

15、酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则步骤⑥中加入过量盐酸的目的是为了除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠。 （2）为获取较纯净精盐，要完成操作⑦将氯化钠溶液中的氯化氢和水蒸发掉，则操作⑦的名称是蒸发。 6. “绿水青山就是金山银山”，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受。某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图： 资料 1：垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2 等有害气体。 资料 2：FeSO4 容易被空气中的 O2 氧化。 回答下列问题： （1）焚烧垃圾发电是将垃圾焚烧后产生的___________能转换为电能。 （2）石

16、灰浆吸收 SO2(性质与 CO2 相似)的化学反应方程式为_____________。 （3）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________________、___________________。 （4）将所得 FeSO4 溶液在氮气环境中蒸发浓缩、___________、过滤，得到 FeSO4 晶体，其中氮气的作用是_______。 （5）请你就东莞市生活垃圾处理提一条建议：____________________。 【答案】（1）热 （2）SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O （3）Fe+H2

17、SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （4）降温结晶 做保护气，防止 FeSO4 被空气中的 O2 氧化。 （5）生活垃圾分类回收（合理均可） 【解析】（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；故填：热； （2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。故填：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O； （3）溶解步骤中，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成硫酸铁和水

18、。故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （4）从硫酸亚铁溶液中得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩、然后冷却结晶、再过滤、最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体；由资料2可知硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化，故氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；故填：降温结晶；做保护气，防止FeSO4被空气中的O2 氧化； （5）就东莞市生活垃圾处理的建议是：生活垃圾分类回收等。故填：生活垃圾分类回收。 7．（2021山东青州市九年级期末）回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO 和 CuO

19、，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。 （活动一）回收铜并制取氧化锌，实验方案如下图: (1)步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是 ___________________(填写化学式)。 (2)步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是 _________________。 (3)步骤Ⅳ反应的化学方程式是 _________________(写一个即可)。 (4)写出氢氧化锌转化成氧化锌的化学方程式 _________________。 （活动二）利用活动一回收的铜制取硫酸铜，小明设计方案如下:Cu CuSO4 ，反应的化学方程式为:Cu+ H2SO4（浓）

20、 CuSO4+SO2↑+2H2O。 (5)小组同学从绿色化学的视角分析小明的方案不合理，理由是 __________________(写出一条即可)。请你设计一种较合理的方案用回收的铜 制取硫酸铜: _________________。 【答案】ZnSO4、CuSO4、H2SO4 稀硫酸 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Zn(OH)2ZnO+H2O 生成的二氧化硫气体污染环境(合理即可) 铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应(合理即可) 【解析】(1)由流程图可知，锌、氧化锌、氧化铜和稀硫酸反应生产硫酸锌和硫酸铜，故步骤

21、Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是生成的ZnSO4、CuSO4和过量的H2SO4。 (2) 由流程图可知，步骤Ⅲ加入试剂甲和过量的锌反应最终转化为氢氧化锌和硫酸钠，分离出不反应的铜，故试剂甲的名称是稀硫酸。 (3)步骤Ⅳ反应有氢氧化钠和过量的硫酸反应生成硫酸钠和水，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；(或氢氧化钠和硫酸锌生成硫酸钠和氢氧化锌沉淀，2NaOH+ZnSO4=Na2SO4+ Zn(OH)2↓) (4)反应前后元素种类不变；由题意得，氢氧化锌焙烧生成氧化锌和水，Zn(OH)2ZnO+H2O。 (5)小明的方案中生成的二氧化硫气体污染环境，故不合理。我们可以先将铜在空气中

22、加热生成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜。 8．（2021江苏南京市九年级期末）金属材料包括纯金属以及它们的合金。 （1）黄铜的硬度 ___________ 纯铜的硬度（填“＞”或“＜”）。 （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，充分反应后取出，观察到的现象有 ____________ ；把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，充分反应后取出，发生反应的化学方程式为 ________ 。 （3）把用砂纸打磨过的铝片迅速放入气密性良好的塑料瓶中，利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示，请说明实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因： __________

23、__ 。 （4）回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一。现对一批已生锈的废弃弹壳进行回收利用，主要流程如下图： 查阅资料：该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。Cu2(OH)2CO3能与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 ①操作一、操作二、操作三均为 ___________ 。 ②溶液 A 中的溶质有 __________ （写化学式）。 ③固体 B 中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ____________ 。 【答案】＞ 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 Cu+2A

24、gNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 铝与空气接触后，常温下就与氧气发生反应，消耗氧气，氧气含量下降。一段时间后，铝表面生成的致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生，氧气含量不再减少 过滤 H2SO4、ZnSO4、CuSO4 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 【解析】（1）合金的硬度一般大于纯金属，黄铜的硬度>纯铜的硬度； （2）铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，充分反应后取出，观察到的现象有铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色；铜玘硝酸银反应生成硝酸铜和银，把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，充分反应后取出，发生

25、反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2； （3）把用砂纸打磨过的铝片迅速放入气密性良好的塑料瓶中，利用氧气浓度传感器测得瓶内氧气含量的变化情况如图所示，实验过程中瓶内氧气含量先减少后基本不变的原因：铝与空气接触后，常温下就与氧气发生反应，消耗氧气，氧气含量下降。一段时间后，铝表面生成的致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生，氧气含量不再减少； （4）①操作一、操作二、操作三均是将固体与液体分离，其操作名称为：过滤； ②弹壳含有铜、锌和碱式碳酸铜，加入硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，碱式碳酸铜可与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，因此溶液A中溶质为硫酸锌

26、、硫酸铜和过量的硫酸，化学式为：H2SO4、ZnSO4、CuSO4； ③固体B中加入适量的稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 9．（2021全国九年级期末）孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，(难溶于水)，还含有少量SiO2和Fe2O3等不溶于水的物质。下图是以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)的部分工艺流程图。 已知：Fe2O3+3H2SO4=Fe(SO4)3+3H2O，请按要求回答下列问题： (1)将孔雀石粉碎成粉末的目的是_______。 (2)气体a的化学式_______；SiO2的物理性质是

27、_______(写一点)。 (3)“操作A”的名称是_______，该操作主要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_______。 (4)写出“滤液1”中Fe2(SO4)3与CuO和水反应生成CuSO4和Fe(OH)3的化学方程式：_______。 【答案】增大固体表面积，加快反应速率 CO2 不溶于水(或固体) 过滤 漏斗 3CuO+Fe2(SO4)3+3H2O=3CuSO4+2Fe(OH)3 【解析】（1）将孔雀石粉碎成粉末能够增大固体表面积，即增大反应物的面积，加快反应速率，故填增大固体表面积，加快反应速率。 （2）孔雀石是碱式碳酸铜，一种含有碳酸

28、根的盐，能够与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，即生成的气体a为二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2，故填CO2； 由题文可知，固体SiO2不溶于水，状态和溶解性是物质的物理性质，即SiO2的一条物理性质是不溶于水或是一种固体，故填不溶于水(或固体)。 （3）操作A将难溶性固体与液体进行了分离，能够分离难溶性固体与液体的操作是过滤，故填过滤； 过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故填漏斗。 （4）硫酸铁、氧化铜和水反应生成硫酸铁和氢氧化铁沉淀，故反应的化学方程式写为：3CuO+Fe2(SO4)3+3H2O=3CuSO4+2Fe(OH)3。 10．（2021广东汕尾市九年级期末）

29、如图是燃料在使用过程中的碳循环示意图： （1）化石燃料包括煤、石油、______；属于______资源（填“可再生”或“不可再生”）。 （2）绿色植物通过______作用吸收 CO2，空气中的 CO2含量增多导致的后果是______。 （3）利用海水进行碳储存，可以缓解空气中 CO2过多的问题，写出水吸收 CO2发生反应的化学方程式：______。 （4）科学家采取“组合转化”技术，将 CO2转化为化工原料，其反应的化学方程式： 2CO2 + 6XC2H4+4H2O，则 X 的化学式为______ 。 （5）写出 CO2与氢气反应转化为甲醇（CH3OH）的反应方程式： _

30、_____。此工艺在生产过程中采用______方法将甲醇与水分离。 【答案】天然气 不可再生 光合 温室效应 CO2 + H2O = H2CO3 H2 CO2 + 3H2CH3O+ H2O 蒸馏 【解析】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气三大化石燃料，都属于不可再生资源； （2）二氧化碳是植物光合作用的原料，二氧化碳含量过高会产生温室效应； （3）二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3； （4）根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数都相同，通过计算可以确定X分子中含有两个氢原子，化学式

31、为H2； （5）据图可知反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，反应条件是催化剂，反应方程式：CO2 + 3H2CH3O+ H2O，分离沸点不同的两种液体通常采用蒸馏法。 11. 高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。 已知：氨水呈碱性（主要成分NH3H2O是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。 （1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。 （2）①和②处的操作是_____，这个操作中玻璃棒的作用是

32、_____。 （3）加入(NH4)2CO3 后，该反应必须控制的条件是_____；(NH4)2CO3与FeSO4 发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为_____。 （4）用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl2 溶液，无_____（填现象）产生，即为洗涤干净。 【答案】（1）Fe2O3＋CO2Fe＋3CO2 （2）过滤 引流 （3）温度控制在40℃以下 (NH4)2CO3＋FeSO4＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4 (NH4)2CO3＋FeSO4＝FeCO3↓

33、＋(NH4)2SO4 （4）沉淀 【解析】一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。 【解析】 （1）高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3＋CO2Fe＋3CO2。 （2）①和②处的操作是将固体和液体分离，故操作是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 （3）(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解，故加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是温度控制在40℃以下；②处反应是(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解

34、反应而生成FeCO3和硫酸铵，反应的化学方程式为(NH4)2CO3＋FeSO4＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4。 （4）碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 BaCl2 溶液，无沉淀产生，即为洗涤干净。 12．（2021山东济南市九年级期末）2020年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库，开发前景十分远大。 （1）海水晒盐。 采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的_____（填“

35、饱和”或“不饱和”之一）溶液。该过程主要通过_____（填“降温”或“蒸发”之一）结晶使晶体析出。 （2）粗盐提纯 海水经蒸发、结晶制得的粗盐中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。粗盐提纯的部分流程如图： 过程①中加入的X溶液是_____，操作a的名称为_____。 （3）海水提镁 金属镁广泛应用于生活、生产和国防工业。从卤水中提取镁的过程如下图所示： ①在上述转化过程中，属于中和反应的是_____（填序号）。 ②在上述转化过程中，经历①②两个步骤的目的是_____。 （4）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的

36、钾元素。NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题： ①在t2℃时，KNO3的溶解度_____NaCl的溶解度。（填“大于”“等于”“小于”之一） ②在t1℃时，50g水中最多溶解_____gKNO3。 ③图中P点所表示的KNO3溶液是_____（填“饱和”“不饱和”之一）的。 ④将t2℃时KNO3饱和溶液降温到t1℃，溶液中KNO3的质量分数会_____（填“变大”“变小”“不变”之一）。 【答案】饱和 蒸发 NaOH（名称、符号均可） 过滤 ② 富集、提纯氯化镁 等于 12.5 不饱和 变小 【解析】

37、（1）采用盐田法晒盐，当结晶池中有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的不饱和溶液。因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以该过程主要通过蒸发结晶使晶体析出； （2）②加入过量碳酸钠溶液是除去钙离子，所以过程①中应加入氢氧化钠溶液除去镁离子；操作a是将沉淀和溶液进行分离的过滤操作； （3）①从海水或卤水中提取镁的步骤②是氢氧化镁和盐酸反应，属于中和反应； ②上述转化过程中的两个步骤是为了除去海水中含有的较多杂质，提高海水中氯化镁的含量； （4）①由溶解度曲线可知，t2℃时，NaCl的溶解度等于KNO3的溶解度； ②由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度是25g，50g水中最

38、多溶解12.5gKNO3； ③由溶解度曲线可知，P点在对应温度KNO3溶解度曲线的下方，是该温度下KNO3的不饱和溶液； ④将 t2℃时 KNO3饱和溶液的降温到 t1℃，会析出硝酸钾晶体，因此溶液中 KNO3的质量会减少，溶质的质量分数会变小。 13．（2020广东佛山市九年级期末）有“太空金属”之称的钛（Ti）应用非常广泛，工业上常利用金红石（含有80%TiO2）制备金属钛，以下是其中一种制备Ti的工艺流程简图。 请回答下列问题： （1）在氯化炉中的反应是2TiO2+3C+4Cl22TiCl4+2CO+2CO2，反应前将金红石和焦炭充分研磨混合，目的是______。 （2）

39、电解池里的化学反应方程式是______。 （3）还原炉温度高达1400K，且充满某稀有气体，金属镁与TiC14反应的化学方程式为______，通过该反应推理，金属活动顺序Mg______Ti（选填“<”“=”或“>”）。 （4）该流程中能循环再用的物质有______（写两种）。 （5）1吨金红石理论上能生产金属钛______吨。 【答案】增大接触面积，加快反应速率 MgCl2Mg+Cl2↑ 2Mg+TiCl42MgCl2+Ti > 氯气和镁 0.48 【解析】（1）反应前将金红石和焦炭充分研磨混合，目的是增大接触面积，加快反应速率，故填：增大接触

40、面积，加快反应速率。 （2）电解池中氯化镁通电生成了镁和氯气，化学方程式MgCl2Mg+Cl2↑，故填：MgCl2Mg+Cl2↑。 （3）还原炉中，四氯化钛和镁生成了氯化镁和钛，化学方程式2Mg+TiCl42MgCl2+Ti，故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。 （4）该反应中镁和氯气可循环利用，故填：镁和氯气。 （5）根据质量守恒，反应前后元素种类质量不变，金属钛质量=1t80%=0.48t .故填：0.48。 14．（2021四川广元市九年级一模）“绿水青山就是金山银山”。废旧干电池中有锌皮、铜帽（含金属Cu和Zn）、石墨、MnO2、NH4Cl等，若将生活中废旧干电池随意

41、丢弃会造成水和土壤污染，因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图（部分物质已略去）。 已知：2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．回答下列问题： （1）从设备1中回收得到的非金属单质是_____（填物质名称）。 （2）取少量回收得到的NH4Cl溶液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是_____。 （3）流程中B溶液的溶质有H2SO4、_____ 和_____。 （4）写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式_____。 【答案】石墨； 产生白色沉淀； CuSO4； ZnSO4； Zn+CuSO4=ZnSO4+

42、Cu。 【解析】（1）根据图示流程可以看出，设备 1中回收得到的物质有氯化铵溶液、石墨和二氧化锰，其中属于非金属单质的是石墨。（2）NH4Cl溶液与硝酸酸化的硝酸银溶液发生反应：NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+ NH4NO3，生成的氯化银为白色沉淀。（3）向设备Ⅱ中加入过量的稀硫酸并通入空气，则铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，故 B中含有的溶质除过量的硫酸外，还有硫酸铜和硫酸锌。（4）设备Ⅲ中足量的锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu。 15．（2021安徽宣城市九年级一模）某金属冶炼厂的管道烟泥

43、中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。环保处理最好采用的试剂是__________（填字母序号）。 A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳 （2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______，它属于基本反应类型中的_____反应。 （3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。 （4）我国古代就制得了一

44、种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。 （5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。 A硫酸镁 B硫酸锌 C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌 【答案】乳化 SO2 C Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置换 过滤 高 C 【解析】（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。烟泥中存在单质硫，在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化

45、硫是常见的空气污染物，化学式为SO2。二氧化硫和浓硫酸、食盐水不发生反应，与石灰乳（化学式为Ca(OH)2）反应生成亚硫酸钙沉淀和水。故选C。 （2）写出步骤④中得到铜的化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，它属于基本反应类型中的置换反应。 （3）步骤③和④中主要操作的名称是过滤。 （4）合金的硬度比组成其组分的纯金属的硬度大，故锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜高。 （5）溶液C中含有硫酸锌和硫酸铜，往其中加入一定质量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，若镁过量，再和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一

46、定有铜、锌，可能有镁，则滤液中一定没有硫酸铜，故选C。 16．（2020广东佛山市九年级竞赛）我国煤炭资源丰富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH2)2）的一种流程如图。 (1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____________。 (2)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2↑+X ，其中x的化学式为____________，你推测的依据是______________。 (3)上述流程中合成尿素的同时还有一种无色液体生成，该反应的化学方程式为____________。 (4)从液体空气中分离出N2是__

47、__________变化(填“物理”或“化学”)；在上述流程的合成②中，参加反应的N2与H2的质量比为____________；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可回收利用的物质有______________________。 (5)以CO2和H2为原料可合成醇类（分子中碳、氢、氧原子成一定规律的物质，如甲醇(CH4O)、乙醇等），如生成甲醇的化学方程式为CO2+3H2CH4O+ H2O 。调整CO2和H2的比例和反应条件还可以合成丙醇(C3H8O)，则当CO2和H2个数比为____________可合成丙醇。 【答案】增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分

48、 H2 质量守恒定律 CO2+2NH3=CO(NH2) 2 物理 14：3 N2、H2 1： 3 【解析】(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分。 (2)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2↑+X ，反应前C、H、O的原子个数分别为1、2、2，反应后C、H、O的原子个数分别为1、0、2，所以X的化学式为H2，推测的依据是：质量守恒定律。 (3)由质量守恒定律可知，二氧化碳和氨气生成尿素和水，化学方程式为CO2+2NH3=CO(NH2) 2 。 (4)从液体空气中分离出

49、N2，是利用氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化；在上述流程的合成②是氮气和氢气合成氨气，化学方程式为N2+3H2=2NH3 参加反应的N2与H2的质量比为（142）：（32）=14:3；实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3，上述流程中可回收利用的物质有：N2、H2。 (5) CO2和H2在一定条件下合成丙醇(C3H8O)，化学方程式为：3CO2+9H2C3H8O+ 5H2O ，则当CO2和H2个数比为3:9=1:3时可合成丙醇。 17. 工业上利用白云石（主要成分是 CaCO3MgCO3）制得结晶镁的主要流程如图所示： （1）生产上将白云石粉碎的目的是_____，白云石焙烧

50、过程发生反应的化学方程式为_____｡ （2）将白云石的焙烧产物和硅铁(含75%Si)压制成球发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化｡ （3）还原过程中发生的主要反应为 2CaO+2MgO+Si2Mg+Ca2SiO4，该反应中化合价降低的元素是_____｡采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是_____｡ 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（或加快反应速率） CaCO3MgCO3CaO+MgO+2CO2↑ （2）物理 （3）Mg（或镁） 防止硅和镁被氧化，提高金属镁的产率 【解析】（1）生产上将白云石粉碎的目的是增

51、大反应物的接触面积，使反应更充分，可以加快反应速率），白云石（主要成分是 CaCO3MgCO3）焙烧过程中生成氧化镁、氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为CaCO3MgCO3CaO+MgO+2CO2↑｡ （2）将白云石的焙烧产物和硅铁（含 75%Si）压制成球的过程中，没有新物质生成，发生的是物理变化｡ （3）根据反应方程式可知，钙元素（正二价）和氧元素（负二价）化合价不变，硅元素化合价（由零变到正四价）升高，只有镁元素的化合价由+2价降为0价｡采用真空操作除了能降低操作温度外，还可以防止硅和镁被氧化，提高金属镁的产率｡ 18．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更关注煤化

52、工技术。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下： （1）从液态空气中分离出N2的过程属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是______。 （3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO+H2OCO2+X，其中X的化学式为____。 （4）上述流程中，在一定条件下合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为____。 （5）实际生产中，反应不可能完全进行。上述流程中可以循环利用的物质有______。 （6）合成的尿素[CO(NH2)2]是重要的化学肥料，区分尿素与硫酸铵[ (NH4)2 SO4]可

53、进行以下操作：分别取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，在试管口放一张湿润的______色石蕊试纸，观察颜色变化。 【答案】（1）物理 （2）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （3）H2 （4）CO2+2NH3CO(NH2)2+ H2O （5）N2、H2 （6）红 【解析】（1）从液态空气中分离出N2，是利用空气中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； （2）将煤粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，故填：增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和

54、数目不变，反应物中，碳原子数目为1，氢原子数目为2，氧原子数目为2，生成物中碳原子数目为1，氧原子数目为2，故生成物中氢原子数目应为2，故X的化学式为：H2； （4）由图可知，氨气和二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水，该反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+ H2O； （5）由图可知，氮气和氢气既是生成物，又是反应物，可以循环利用，故填：N2、H2； （6）硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成氨气，尿素不属于铵态氮肥，与氢氧化钠不反应，故区分尿素和硫酸铵，只需验证加入氢氧化钠溶液并加热，是否有氨气生成，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，检验碱性物

55、质，应用红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，说明是硫酸铵，红色石蕊试纸不变色，说明是尿素，故填：红。 19. 保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下： （1）反应I的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应基本类型为_______； （2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为________________； （3）操作a的名称为______； （4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量N

56、aOH的原因是____________，加入NaCl的原因是______________。 【答案】（1）化合反应 （2）ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓ （3）过滤 （4）Na2S2O4在碱性溶液中稳定 加入NaCl后，Na2S2O4在水中溶解度显著下降 【解析】（1）反应中，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。故填：化合反应。 （2）反应II为复分解反应，即ZnS2O4和NaOH反应生成Na2S2O4和Zn(OH)沉淀，该反应的化学方程式为：ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓。 （3）操作

57、a的名称为过滤，通过过滤能够把固体和液体分离。故填：过滤。 （4）Na2S2O4在碱性溶液中稳定，故为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH；滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出，加入NaCl的原因是：加入NaCl后，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。 20. 以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，杂质为Fe2O3、FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O），同时得到铁红副产品，其工艺流程如图，回答下列问题： （1）“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是_____________________； （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制2

58、00g25%的硫酸，需要98%的硫酸质量为_____g（列出算式即可），需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和________，此处玻璃棒的作用是____ ； （3）物质X是___________，除铜时发生的反应属于________________反应（填基本反应类型）； （4）“氧化”中加入H2O2的目的是在硫酸的作用下将溶液中的FeSO4转化成Fe2(SO4)3，反应的化学方程式：_______________。 （5）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是______________、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干； （6）除铁过程中，反应温度、溶液pH对除铁效果均有影响，为

59、探究除铁的最佳效果，某同学做了以下的实验并记录了相关数据，请回答问题： 编号 反应温度/℃ 溶液pH 除铁率/% a 30 2 91.5 b 30 2.5 93.3 c 40 2.5 95.1 d 40 3.1 Y e 50 3.1 99.5 ①实验____和实验_____对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高； ②实验a和实验b对比，得到结论是____________； ③表中Y的值可能为_____________（填编号）A 93.4 B 94.1 C 97.8 D 99.6 ④最佳的除铁条件

60、为反应温度______℃，溶液pH_________。 【答案】（1）增大反应接触面积，让反应速率更快，反应更充分； （2）或51； 量筒； 搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅 （3）锌或Zn， 置换； （4）2FeSO4 + H2SO4 + H2O2====Fe2(SO4)3 + 2H2O （5）蒸发浓缩 （6） b c； pH增大，除铁率提高 C 50， 3 .1。 【解析】(1)“堆浸”前将菱锌矿粉粹成细颗粒，其目的是：增大反应物的接触面积，加快反应的速率；

61、 (2)溶液稀释前后溶质质量不变 ， 所以需要 98% 的硫酸质量为 200g25%98% ，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、烧杯和量筒，此处玻璃棒的作用是搅拌，加速热量的扩散，防止局部温度过高造成暴沸或液滴飞溅； (3)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以物质 X 是锌，除铜时发生的反应属于置换反应； (4)硫酸亚铁、硫酸和过氧化氢在反应生成硫酸铁和水 , 化学方程式为： 2FeSO4+H2SO4+H2O2 ═ Fe2(SO4)3+2H2O ； (5)获得七水硫酸锌前省略的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和低温烘干； (6)①实验 b 和实验 c 对比，得到的结论为其他条件不变时，反应温度增大，除铁率提高； ②实验 a 和实验 b 对比，得到结论是 pH 增大，除铁率提高； ③表中 Y 的值应该大于 95.1 ，小于 99.5 ，故选 C ④最佳的除铁条件为反应温度 50 ℃，溶液 pH3.1 ，除铁率最高。