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1、练题组III (化学)
1.如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应 A (g) +B (g) ? xC (g)的生成物
C在反应混合物中的百分含量 w(C)和反应时间(t)的关系.下列说法与图象符合的是 (
A.甲图中a表示反应达到平衡后在恒温恒压条件下充入氨气后的情况
B.乙图中b曲线表示有催化剂的情况
C.根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是吸热反应， x>2
D. 丁图可表示在某固定容积的密闭容器中， 上述可逆反应达到平衡后 A的体积分数随着温
度(T)变化的情况
2 .下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是( )
①实验室常用饱和 NaHCO3溶液除去C
2、O2中混有的SO2气体
②长时间存放的滨水，会变为无色透明
③打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
④经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
⑤合成氨工厂通常采用 20MPa〜50MPa压强，以提高原料的利用率
⑥合成氨工业中用铁触媒做催化剂
⑦K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色.
3 .二甲醛是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工
业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醛。请回答下列问题：
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：
(2)煤的气化过程中产生的有害气体 H2s用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应
3、的化学方程式为：。
(3)利用水煤气合成二甲醛的三步反应如下：
① 2H2(g) + CO(g)^=iCH3OH(g) ; AH =—90. 8 kJ • mol-1
② 2CH30H(g)^^CH3OCH 3(g) + H 2O(g); AH=—23. 5 kJ - mol-1
③ CO(g) + H 2O(g)^^CO2(g) + H 2(g); AH = —41. 3 kJ - mol-1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH 3(g) + CO 2(g)的 AH = ; 一定条件下的密
闭容器中，该总反应达到平衡，要提高 CO的转化率，可以采取的措施是 (
4、填字 母代号)。
a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少CO2的浓度d.增加CO的浓度e.分离出二甲醛
(4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H 20(g)某温度下的平衡常数为 400。此温度
下，在密闭容器中加入 CH30H ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
CH3OH
CHiOCHj
H30
浓度」 (mnllF
0. 44
0. 6
0. 6
① 比较此时正、逆反应速率的大小： v正 v逆(填“>”、“<”或)。
② 若加入CH30H后，经10 min反应达到平衡，此时 c(CH30H) = ;该时间内
反应速率v(CH3OH)
5、 = 。
4 .氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习
中重要的一部分。请回答下列问题：
(1)一定条件下，向一个 2L的密闭容器中充入 2mol N2和6 molH2,反应达平衡时放出 93 kJ
热量，生成NH 3
的浓度为1mol/L ,试写出该反应的热化学方程式：
(2)现有一支10 mL的试管，充满 NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试 [
管内液面稳定时，剩余气体 2 mL。则通入氧气的体积可能为
(3)一定条件下，某密闭容器中发生反应： 4NH3(g)+5O2(g)--4NO(g)+6H 2O(g)
N
6、H】)
HQ)
用
2
0
g
5
4
0
0
as
y
①恒温恒容下，平衡时 NH 3的转化率甲 (填“ >” "=”或“ <”)乙。
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则 x=, y=, z=。
(4)向容积相同、温度分别为 T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量 NO 2,发生反应：
2NO2(g)^^N2O4(g) ^Hv。。恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中 NO2的百分含
量分别为al和a2o已知T1
7、的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，
反应后溶液中的离子浓度关系正确的是 。
A.c(NO 3-)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -) B.c(NH 4+)>c(NO 3-)>c(OH -)>c(H +)
C.c(H+)=c(OH -)+c(NH 3 ♦ H2O) D.c(NH 4+)+c(NH 3 • H2O)=1.5c(NO 3-)
5 .工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条
件)：2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) AH = - 196. 6 kJ - mol1
⑴生产中为提高反应速率和
8、SO2的转化率，下列措施可行的是 (填字母，下同)。
A.向装置中充入 N2 B.向装置中充入过量的 SO2
C.向装置中充入 。2 D.升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中， 通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂, 发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的 90%。保持同一反应温度，在相同容器中, 将起始物质的量改为 5mol SO2 (g)、3. 5 mol O2 ( g)、1mol SO3 (g),下列说法正确的是
A.第一次平衡时反应放出的热量为 294. 9kJ
B.两次平衡SO2的转化率相等
C.两次平衡时的 。2体积分数相等
D.
9、第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9
⑶生产中在 550 c时，将2. 0 mol SO2和1. 0 mol O2置于5 L密闭容器中，SO2转化为SO3 的平衡转化率(“)与体系总压强(p)的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
0. 10 M Pa。试计算反应 2SO3三=2SO2+O 2在550 c时的平衡常数 K= 。 A、B
I I
表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是： ,
⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同， 同离子效应、络合物
的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知 AgCl + Cl- =[AgCl2]
10、-, AgCl在NaCl溶液中 的溶解度先变小后变大的原因是：
参考答案：
1. C 2. D
3. (1) C+H2O 典 CO+H 2 (2) Na2CO3+H 2S==NaHCO 3+NaHS (3) -246. 4kJ - mol-1; ce
(4)①〉；② 0. 04moi • L-1; 0. 16mol - L-1 - min-1
4. (1)N2(g)+3H2(g)^^2NH 3(g) △H=-93 kJ/mol (2)6 mL 和 9.5mL (3XD ＞；② 1.375; 0.5; 0.75 (4)D (5)AC
5. (1)C (2)CD
(3)2.5X 10-4;常压下400〜500 C, SO2转化率已经很高了， 加压必须增大投资以解决增加设
备和提供能量问题；
(4)开始Cl-抑制了 AgCl的溶解，所以 Ag+浓度变小了，但 Cl-浓度增大使AgCl形成[AgClJ 络合物，所以Ag+浓度又变大了。
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练题组III勒夏特列原理
