《2012届高三一轮复习导学案：能源 反应热的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012届高三一轮复习导学案：能源 反应热的计算（5页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、
高三化学复习-导学案-028
第二节《能源 反应热的计算》
班级 姓名 组别 组名
【考纲解读】：
1. 了解化学能与热能的相互转化, 化学在解决能源危机中的重要作用。
2. 根据盖斯定律计算反应热及比较反应热的大小
【知识梳理】：
一、能源
1．化石燃料
(1)种类： 、 、 (填三种)。
(2)特点：蕴藏量有限，属于 (填“可以再生”或“不可再生”)能源。
(3)解决化石燃料枯竭的办法：开
2、源节流，即开发新的能源和节约现有的能源。
2．新能源
(1)种类：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等。
(2)特点：资源丰富， (填“可以再生”或“不可再生”)，没有污染或很少污染。
【练习1】.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；
④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
二、盖斯定律
盖斯定律：对于一个
3、化学反应，无论是 完成，还是 完成，其反应的焓变是 的。如由A到B可以设计如下两个途径：
途径一：A → B(ΔH) 途径二: A→C→B(ΔH1＋ΔH2)
则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为ΔH＝ 。
三、化学反应焓变的计算
(1)根据键能数据(E )计算：ΔH＝E(反应物)－E (生成物)
(2)根据热化学方程式计算：反应热与反应物或生成物的物质的量成正比。
(3)根据实验数据计算：ΔH＝Q＝CΔt(C代表溶液及量热计的总热容，单位J/℃)或ΔH＝Q＝cmΔt[c代表反应物的比热容，单位J/(g℃)]
4、
(4)利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型
先确定待求的反应方程式⇒找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置⇒根据待求方程式中各物质的系数和位置对已知方程式进行处理,得到变形后的新方程式⇒将新得到的方程式进行加成(反应热也需要相应加减)⇒
2 / 5
【练习2】磷单质及其化合物有广泛应用。
由氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备白磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)==3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g) ΔH
①上述反应中，副产物矿渣可用来________。
②
5、已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋2CaSiO3(s)＋SiF4(g) ΔH1
2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g) ΔH2
SiO2(s)＋CaO(s)===CaSiO3(s) ΔH3
用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝_____ ___。
四、反应热大小的比较
(1)同一反应中，生成物状态不同
如A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1＜0 A(
6、g)＋B(g)===C(l) ΔH2＜0
因为产物C(g)比C(l)所含能量多，反应放出的热量少，所以ΔH1＞ΔH2。(注意：放热越多，ΔH越小)
(2)同一反应中，反应物状态不同
如S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＜0 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＜0
因为反应物S(g)比S(s)所含能量多，反应放出的热量就多，所以ΔH1＜ΔH2。
※※比较ΔH的大小时，则要区别正与负※※
【练习3】比较下列反应或过程中的热量或反应热的相对大小。
(1)已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)=
7、==2H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ/mol
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ/mol
则a、b、c、d间的大小关系为_______________。
◆答题规范点拨◆
书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，对反应物的用量、产物组成和状态都有特殊限制，如燃烧热产物必须是稳定的氧化物，对反应物的物质的量限定为1 mol。一般的热化学方程式，要注意反应物的计量数与反应热匹配。对于同分异构体转化的热化学方程式要注明物质状态。另外，对于反应热的“＋”“－”号、数值、单位等必须正确且书写规范。
8、
【当堂检测】
1、(2010广东理综，9)在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
2、(2009天津理综，6)已知：2CO(g)＋O2(g)===2C
9、O2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)
ΔH>－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023
3、白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P==O c kJ/mol、O==O d kJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol
希望对大家有所帮助，多谢您的浏览！
2012届高三一轮复习导学案：能源 反应热的计算
