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第2章化学物质及其变化（7）
1．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( B )
选项
离子或分子
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
NH、Fe2＋、SO
少量Ba(OH)2溶液
2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3H2O
B
Na＋、OH－、Cl－
少量Mg(HCO3)2溶液
Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO
C
K＋、NH3H2O、CO
通入少量CO2
2OH－＋CO2===CO＋H2O
D
Fe2＋、NO、HSO
NaHSO4溶液
2、
HSO＋H＋===SO2↑＋H2O
解析 A项中的各离子能大量共存，但加入少量Ba(OH)2溶液时，OH－先与Fe2＋反应，故反应的离子方程式为Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A项不正确；B项中的各离子能大量共存，加入少量Mg(HCO3)2溶液后，OH－与Mg2＋及HCO都发生了反应，B项正确；C项中的离子和分子也能大量共存，通入少量CO2时，CO2与NH3H2O反应，正确的离子方程式为2NH3H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O，C项不正确；D项中的离子不能大量共存，因为HSO使溶液呈酸性，酸性条件下，NO可将Fe2＋氧化，D项不正确。
2
3、．(2016江苏卷)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( D )
A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SO
B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－
C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－
D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－
3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向该溶液
4、中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( C )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
解析 由溶液无色可知一定不含Fe3＋。加入Al放出氢气则说明该溶液中含有大量H＋或OH－，若存在大量H＋，则溶液中可能大量存在NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－，共5种；若存在大量OH－，根据溶液为电中性，则溶液中可能大量存在Ba2＋、Cl－、NO，共4种。
4．下列对应化学反应的离子方程式书写正确的是( C )
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH
5、3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3H2O===HSO＋NH
D．Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的OH－恰好反应一半时：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
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高考化学一轮精习题 第2章 化学物质及其变化7含解析
