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1、
第3章金属及其化合物（8）
1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“”。
(1)(2016全国卷甲)除去Cu粉中混有的CuO，加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥。( )
(2)1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子。( )
(3)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈。( √ )
(4)气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气。( √ )
2．下列有关金属及其化合物的说法中，正确的个数为( A )
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②纯铁比生铁抗腐蚀性更强
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活
2、泼金属
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素
⑦将FeCl3溶液滴入KI－淀粉溶液中，溶液变蓝色
⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应
A．4 B．5
C．6 D．7
解析 ①金属活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③Al是活泼金属，表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀；④Na2O2具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色；⑧Al不能把Mg置换出来，Al与MgO不能发生铝热反应。
3．(2016四川卷)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl
3、22H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【资料查阅】
【实验探究】 该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是__干燥管__。
(2)实验操作的先后顺序是a→__cdb__→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是__先变红，后褪色__。
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是__Cl
4、2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O__。
【探究反思】
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是__加热时间不足或温度偏低__。
②若杂质是CuO，则产生的原因是__通入HCl的量不足__。
解析 (1)仪器X的名称为干燥管。(2)实验操作中应先通氯化氢气体，再点燃酒精灯，反应结束后，先熄灭酒精灯，再停止通入氯化氢气体，故实验操作的先后顺序为：a→c→d→b→e。(3)实验过程中，由于通入氯化氢气体，多余的氯化氢气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；又由于反应过程中产生氯气，
5、氯气与水反应生成的HClO能漂白试纸而使试纸褪色。(4)装置D中发生的氧化还原反应为氯气与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。(5)①由于加热时间不足或温度偏低，CuCl22H2O失去结晶水后生成CuCl2，CuCl2没有完全分解；②通入的氯化氢气体不足，反应过程中CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2，Cu2(OH)2Cl2分解而生成CuO。
4．下列有关金属的工业制法中，正确的是( B )
A．制钠：用海水制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B．制铁：用CO还原铁矿石得铁
C．制镁：用海水经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁
6、D．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝
解析 电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl，而不是其溶液，A项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D项错误。
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高考化学一轮精习题 第3章 金属及其化合物8含解析
