高考化学一轮精习题 第3章 金属及其化合物7含解析

《高考化学一轮精习题 第3章 金属及其化合物7含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮精习题 第3章 金属及其化合物7含解析（3页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、 第3章金属及其化合物（7） 1．下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　C　) A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，表明FeCl3具有还原性 解析 过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A项错误；制备氢氧化

2、亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌，B项错误；D项发生的反应为SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2FeCl2＋2HCl，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl3作氧化剂，表现氧化性，D项错误。 2．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是(　B　) A．NaOH　　 B．KMnO4　　　　 C．KSCN　　 解析 检验含有Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋时需利用Fe2＋的特有性质，同时要考虑Fe3＋对Fe2＋的干扰。A项，加入NaOH溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，对是否有白色沉淀产生的观察有干扰

3、，错误；B项，Fe2＋具有还原性，若溶液中含有Fe2＋，加入少量高锰酸钾溶液后，溶液褪色，正确；C项，KSCN是利用溶液变血红色来检验Fe3＋的试剂，错误；D项，苯酚是利用溶液变紫色来检验Fe3＋的试剂，错误。 3．利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是(　D　) A．该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 B．该反应会产生高温，发出强光 C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属 D．若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol 4．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　D　) A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、B

4、r－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L 0.1 molL－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 5．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程： 下列说法不正确的是(　D　) A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(O

5、H)3进入固体2 C．从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O 解析 流程设计意图是用硫酸将Fe2O3、Al2O3转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3＋得到硫酸亚铁，A项正确；固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀而与FeSO4分离，B项正确；Fe2＋容易被氧化，所以在得到FeSO47H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C项正确；在溶液1中直接加过量的NaO

6、H得到的是Fe(OH)3沉淀，最终得到的是Fe2(SO4)3，D项不正确。 6．(2016全国卷甲)某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 molL－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__防止Fe2＋被氧化__。 (2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl

7、2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__隔绝空气(排除氧气对实验的影响)__。 (4)丙组同学取10 mL 0.1 molL－1 KI溶液，加入6 mL 0.1molL－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3 支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色； ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是__Fe2＋__(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍

8、含有__Fe3＋__(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为__可逆反应__。 (5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O__；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__Fe3＋催化H2O2分解产生O2__；生成沉淀的原因是__H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动__(用平衡移动原理解释)。 解析 (1)Fe2＋具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2＋被氧

9、化。(2)溶液变红，说明有Fe3＋生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCl3，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)甲组实验中，FeCl2易被空气中的O2氧化，会生成FeCl3，因此实验不够严谨，加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。(4)实验②中K3[Fe(CN)6] 溶液的作用是检验Fe2＋。根据实验①，CCl4层显紫色，说明有I2生成，根据实验②，生成蓝色沉淀，说明有Fe2＋生成，根据实验③，溶液变红，说明有Fe3＋剩余，I－过量的情况下，溶液中仍含有Fe3＋，由此说明该反应为可逆反应。(5)溶液变为棕黄色，说明生成了

10、Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。溶液中有气泡出现，说明H2O2在Fe3＋的催化作用下发生了分解反应，生成了O2，随后生成红褐色沉淀，则沉淀为Fe(OH)3，H2O2分解放出热量，促进Fe3＋的水解平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋向正反应方向不断进行，因此得到Fe(OH)3沉淀。 我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。