高考化学一轮精习题 第1章 化学计量在实验中的应用2含解析

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1、 第1章 化学计量在实验中的应用（2） 1．1．如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于(　A　) A．7∶2　　 B．5∶4　　　　 C．3∶5　　 D．2∶7 解析 设空气含1 mol气体，混合气体为3 mol。恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，说明左右两侧气体的物质的量相等，都是1 mol。如果最后是H2剩余1 mol，则根据反应2H2＋O22H2O可知，反应比例是2∶1，所以另外2 mol里面H2占了

2、2/3，则氢气是4/3 mol，O2是2/3 mol，因此H2总的物质的量是7/3 mol，所以H2、O2的体积比是7∶2；如果是O2剩余，则O2总的物质的量是1 mol＋2/3 mol＝5/3 mol，H2是4/3 mol，所以H2、O2的体积比是4∶5。 2、(2017全国卷Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(　D　) A．1 L 0.1 molL－1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NA B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．0.1 mol H2和0.1

3、mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA 解析 1 L 0.1 molL－1的NH4Cl溶液中含有溶质NH4Cl的物质的量为0.1 mol，由于NH部分水解，溶液中含有的NH的物质的量小于0.1 mol，则NH的数量小于0.1NA，A项错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4反应生成MgSO4和H2，转移的电子数为0.2NA，B项错误；标准状况下，氮气与氧气不反应，所以2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol，所含分子数为0.1NA，C项错误；碘与氢气反应的化学方程式为H2(g)＋I2(g)2HI(g)，由化学方程式可知，反应前

4、后混合气体的总物质的量不变，反应前混合气体的总物质的量为0.2 mol，所以反应后混合气体的总物质的量还是0.2 mol，其分子总数为0.2NA，D项正确。 3、．(2016海南卷)利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol 水，下列说法正确的是(　D　) A．可生成H2的质量为0.02 g B．可生成氢的原子数为2.4081023个 C．可生成H2的体积为0.224 L(标准状况) D．生成H2的量理论上等于0.04 mol Na与水反应产生H2的量 解析 根据方程式：2H2O===2H2↑＋O2↑，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2，生

5、成氢的原子数为2.4081022个，A、B项错误；生成标准状况下H2的体积为0.448 L，C项错误；0.04 mol Na与水反应产生0.02 mol H2，D项正确。 4．一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023 个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法不正确的是(　A　) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1

6、 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 Lmol－1。 5．(2016上海卷节选)(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为__89.6__L(标准状况)。 (2)半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO＋H2OCO2＋H2。 若半水煤气中V(H2)：V(CO)：V(N2)＝38：28：22，经C

7、O变换后的气体中：V(H2)：V(N2)＝__3∶1__。 解析 (1)碳酸氢铵分解产生氨气、水、二氧化碳，干燥后只有氨气和二氧化碳，则2 mol碳酸氢铵分解可得2 mol氨气、2 mol二氧化碳，故在标准状况下体积为4 mol22.4 L/mol＝89.6 L。(2)根据反应的方程式可知28 mol CO反应可得氢气为28 mol，则氢气与氮气的体积比为(38＋28)∶22＝3∶1。 6．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(　D　) A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同

8、 D．分子数、原子数和中子数均相同 解析 由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又14N18O和13C18O都是双原子分子，故原子数相同，且1个14N18O、1个13C18O分子的中子数都为17，D项正确。 我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。