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1、
主题21:水的电离和溶液的酸碱性
李仕才
命题
溶液的pH及计算 酸碱中和滴定
1.(2016年全国Ⅰ卷,12)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )。
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C.M点处的溶液中c(N)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D.N点处的溶液中pH<12
【解析】盐酸滴
2、定氨水的实验中,为了准确确定滴定终点,应选甲基橙作指示剂,A项错误;M点对应的盐酸体积若为20.0 mL,则所得溶液pH<7,为使溶液pH=7,盐酸的体积要略小于20.00 mL,B项错误;M点溶液pH=7,则溶液中c(H+)=c(OH-)<c(N)=c(Cl-),C项错误;由0.10 mol·L-1的氨水的电离度为1.32%可知,溶液中
c(OH-)=0.10 mol·L-1×1.32%=1.32×10-3 mol·L-1,c(H+)= mol·L-1=7.58×10-12 mol·L-1,即溶液的
3、pH<12,D项正确。
【答案】D
2.(2014年全国Ⅱ卷,11)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )。
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
【解析】H2S中存在两步可逆电离,c(H+)=1
4、×10-5 mol·L-1>c(HS-),A项错误;一水合氨是弱电解质,加水稀释时促进其电离平衡正向移动,c(OH-)减小程度小于10倍,即a<b+1,B项错误;混合溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2),C项错误;组成盐的酸根对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,pH相等时,其浓度越小,HCO3-对应的弱酸是H2CO3,D项正确。
【答案】D
命题角度
重点考查pH的计算、酸碱中和滴定曲线、曲线上的点对应溶液的组成与pH的关系以及中和滴定误差分析等
备考启示
在复习中,应以水的电离和水的离子积、溶液的酸碱性和溶液pH的计算、酸碱中和滴定操作与曲线、误差分析为基础,重点掌握溶液酸、碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的关系,重点训练有关pH的计算、酸碱中和滴定以及滴定曲线的应用等方面的试题
我国经济发展进入新常态，需要转变经济发展方式，改变粗放式增长模式，不断优化经济结构，实现经济健康可持续发展进区域协调发展，推进新型城镇化，推动城乡发展一体化因：我国经济发展还面临区域发展不平衡、城镇化水平不高、城乡发展不平衡不协调等现实挑战。
高考化学一轮复习 主题21 水的电离和溶液的酸碱性1含解析
