广东省高中化学 专题六 化学反应与能量讲义 新人教版

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1、 专题六 化学反应与能量 考纲原文 5年考题 考情分析 2013年 2014年 2015年 2016年 2017年 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 T62氧化还原反应基本概念 T14、T61氧化还原反应基本概念 T23氧化还原产物判断 T38(1)判断氧化还原反应 T64氧化剂、还原剂的判断及元素化合价变化 T58氧化还原反应基本概念 T17、T62氧化还原反应基本概念 从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：氧

2、化还原反应的基本概念和各概念之间的相互关系，热能和化学能的相互转化，原电池的工作原理以及能源利用等。 2.了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。 T30能量转化形式 T40 键能与吸热、放热的关系 T35能量转化 T45能量转化形式 T64能量的综合考查 3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。 T40能量转化 T18(1)吸、 放热反应 T4放热反应 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 T57能源问题 T60绿色化学 T31(1)获得新能源的方法 T62能源利用

3、中的产物 T56能源问题　 T56能源问题 5.了解原电池的工作原理，能写出电极反应。知道常见化学电源的种类。 T32铜锌原电池 T59锂碘电池 T37铜银原电池 T21铜锌原电池 T22(1)铜铁原电池 T21铜锌原电池 T38水果电池 6.了解金属腐蚀的危害及其防止措施。 T28金属防腐 T49金属防腐 T34金属防腐 注：(1)表示1月学业水平考题。 考点1　氧化还原反应 1．(2017广东学业水平测试T17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋10H

4、＋＋8Cl－，该反应中(　　) A．H2O被氧化 B．Cl2作还原剂 C．S元素化合价降低 D．Cl2表现氧化性 2．(2012～2016连续五年广东学业水平测试)(多选)氢气还原氧化铜的反应为CuO＋H2Cu＋H2O，在该反应中(　　) A．CuO 作还原剂 B．CuO作氧化剂　 C．铜元素化合价降低 D．铜元素化合价升高 3．(2014广东学业水平测试T23)2 mol FeCl2与1 mol Cl2恰好完全反应，则产物的物质的量为(　　) A．1 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol 一、氧化还原反应 1．氧化还原反应的相关概念 (1)氧化还

5、原反应：凡有元素化合价升降的化学反应。 (2)非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应。 (3)氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应。 (4)还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应。 2．氧化还原反应的特征(判别方法)：元素化合价发生变化。 3．氧化还原反应的实质：反应过程中有电子得失(或偏移)。 4．氧化剂和还原剂 (1)定义 ①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。 ②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子(或电子偏向)的反应物，称为氧

6、化剂；失去电子(或电子偏离)的反应物，称为还原剂。 (2)价态与氧化剂、还原剂的关系 ①元素为最低价态时，只具有还原性，如I－、S2－等。 ②元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H＋、浓H2SO4等。 ③元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性，如S、SO2、Fe2＋、I2、H2O2。 (3)氧化性、还原性强弱规律 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 5．基本反应类型与氧化还原反应的关系 规律：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。 二、氧化还原反应中概念间的

7、关系 [妙招巧记]　升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)； 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。 (2015广东1月学业水平测试)下列反应不属于氧化还原反应的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOH D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 [解析]　反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。因此可根据氧化还原反应中一定有元素化合价变化的特征进

8、行判断。B、C、D项中都存在元素化合价的变化；A项中则不存在元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应。 [答案]　A (多选)对于2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2反应，下列说法不正确的是(Br的相对原子质量＝80)(　　) A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B．Cl2是氧化剂，发生还原反应 C．若有1.6 g Br2生成，反应过程中转移了0.04NA个电子 D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂 [解析]　该反应属于基本反应类型中的置换反应，因反应中元素的化合价有升降，该反应也属于氧化还原反应。 [答案]　CD [特别提醒]　此类是

9、结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是找变价→判类型→分升降→定其他。其中“找变价”是非常关键的一步。 考点2　化学能与热能的相互转化；吸热反应、放热反应 1．(2017广东学业水平测试T45)早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将(　　) A．化学能转化为热能 B．动能转化为热能 C．化学能转化为电能 D．热能转化为化学能 2．(2015广东学业水平测试T35)下列有关能量的说法正确的是(　　) A．原电池将化学能转变为电能 B．原电池将电能转变为化学能 C．中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒 D．吸热反应中生成物的

10、总能量低于反应物的总能量 3．(2015广东1月学业水平测试T18)下图为某化学反应的能量—反应进程图，由此可判断该反应(　　) A．为放热反应 B．为吸热反应 C．属于燃烧反应 D．属于中和反应 4．(2014广东学业水平测试T40)下列关于能量变化的说法正确的是(　　) A．冰融化成水放出热量 B．化学键断裂过程一定放出能量　 C．生成物的总能量一定低于反应物的总能量 D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 5．(2013广东学业水平测试T30)H2在O2中燃烧生成H2O的反应是放热反应，则(　　) A．该过程中热能转化为化学能 B．反应物的总能量

11、小于生成物的总能量 C．该过程中化学能转化为电能 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 一、化学能与热能的相互转化 1．化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化 化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断键与形成。断裂反应物分子中的化学键要吸收能量；形成生成物分子中的化学键要放出能量。 2．放热反应和吸热反应 (1)放热反应：即放出热量的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。 (2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。 3．化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的能量示意图 放热反应　　　　　　　　　　　吸热反应 (2)能量

12、关系(由能量守恒可得) ①反应物的总能量＝生成物的总能量＋热量(放热反应)； ②反应物的总能量＝生成物的总能量－热量(吸热反应)。 二、常见的放热反应和吸热反应 1．常见的放热反应 (1)所有的燃烧反应； (2)酸碱中和反应； (3)大多数的化合反应； (4)金属与酸的反应； (5)生石灰和水的反应。 2．常见的吸热反应 (1)晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应； (2)大多数的分解反应； (3)以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应； (4)C与CO2(或H2O)的反应。 [温馨提示]　(1)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

13、 (2)断键吸收能量，成键放出能量。任何化学反应都有吸收能量和放出能量的过程，吸放热的相对大小决定反应整体是吸热还是放热。 (多选)化学反应一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反应，正确的是(　　) A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应 C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键吸收能量 [解析]　可燃物燃烧时化学能转化成热能，为放热反应，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。 [答案]　BC (2017广东学业水平测试)在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为(　　) A．放热反应 B．吸热反应 C．化合反应 D．复分解

14、反应 [答案]　A 考点3　原电池和化学电源 1．(2017广东学业水平测试T38)如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中(　　) A．锌棒是负极 B．铜棒是负极 C．锌棒质量增加 D．铜棒质量减小 2．(2015广东学业水平测试T21) 右图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是(　　) A．电流由锌通过导线流向铜 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋ C．一段时间后，铜片质量会减少 D．一段时间后，锌片质量会增加 3．(2014广东学业水平测试T37)将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液

15、中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为(　　) A．Ag＋＋e－ ===Ag B．Cu — 2e－ === Cu2＋ C．Cu2＋＋2e－ === Cu D．2H＋＋2e－ === H2↑ 一、原电池的工作原理 1．概念 将化学能转化为电能的装置。装置(以CuZn原电池为例)如下图所示。 2．原电池形成的一般条件 (1)有能自发进行的氧化还原反应； (2)有相连接的两个电极(金属或非金属导体及其他可以作电极材料的物质)； (3)两电极同时与电解质溶液接触； (4)形成闭合回路。 3．工作原理 以CuZn原电池(电解质溶液为稀硫酸)为例： 二、几

16、种常见新型化学电源 1．化学电源的类型 干电池、充电电池(又称二次电池)和燃料电池。 2．各类型电池的特点 一次电池不可充电，二次电池可循环利用，放电过程是将化学能转化为电能，充电过程是将电能转化为化学能。燃料电池最理想的燃料是氢气。 3．氢氧燃料电池 氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为铂电极，活性炭为负极，电解质溶液一般为40%的KOH溶液或稀H2SO4。电极反应如下： 电解质溶液 KOH溶液 稀H2SO4 负极反应 2H2＋4OH－—4e－===4H2O 2H2－4e－===4H＋ 正极反应 O2＋2H2O＋4e

17、－===4OH－ O2＋4H＋＋4e－===2H2O 总反应 2H2＋O2===2H2O (2016广东学业水平测试)铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是(　　) A．锌电极上发生还原反应 B．铜电极上发生氧化反应 C．锌片和铜片上都有氧气产生 D．原电池工作一段时间后溶液的c(H＋)减小 [解析]　铜锌原电池中，锌电极作负极，发生氧化反应；铜电极作正极，发生还原反应；工作一段时间后溶液中c(H＋)减小，铜片上有氢气产生。 [答案]　D 根据下列事实：①X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；③Z2＋的氧化性比X2＋弱；

18、④由Y、W作电极组成的原电池，电极反应为W2＋＋2e－===W，Y－2e－===Y2＋。可知X、Y、W、Z的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>Y C．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W [解析]　根据①可知，还原性：X>Y；根据②可知，Z是一种很活泼的金属；根据③可知，还原性：Z>X；根据④可知，还原性：Y>W。综合以上结论，可知还原性：Z>X>Y>W。 [答案]　C [特别提醒]　根据原电池可以判断金属活泼性的强弱：作负极的金属活泼性强。 考点4　金属的腐蚀和防护 1．(2017广东学业水平测试T34)港珠澳大桥的建造使用了大量钢材。对钢铁

19、采取的防腐措施合理的是(　　) A．表面镶铜 B．表面喷涂油漆 C．用水清洗 D．增加钢铁中的碳含量 2．(2015广东学业水平测试T49)能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是(　　) A．接上铜网 B．与石墨相连 C．定期涂上油漆 D．定期擦去铁锈 3．(2014广东学业水平测试T28)据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的10%。下列措施中，不能防止金属腐蚀的是(　　) A．在金属表面涂一层油漆 B．在金属表面涂机油　 C．在金属表面涂食盐溶液 D．在金属表面镀一层不活泼金属 1．化学腐蚀和电化学腐蚀 金属腐蚀的实质 金属原子失去电子被

20、氧化而消耗的过程：M－ne－===Mn＋ 金属的腐蚀 种类 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与干燥气体或非电解质溶液直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 本质 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 现象 腐蚀过程无电流产生 腐蚀过程有电流产生 相互关系 两种腐蚀往往同时发生，但以电化学腐蚀为主，危害更大 金属防护 (1)改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，如制成不锈钢； (2)金属表面覆盖保护层 ①涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料； ②镀抗腐蚀金属——电镀、热镀、喷镀法； ③用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜 2.析氢腐蚀和吸氧腐蚀 类型 析氢

21、腐蚀 吸氧腐蚀 形成条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 负极反应 Fe－2e－===Fe2＋ 正极反应 2H＋＋2e－===H2↑ 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ 电子如何流动形成电通路 Fe失2e－，成为Fe2＋进入溶液，Fe失去的e－流入C极，H＋趋向于C极，与C极上的e－结合成H2放出 Fe失2e－，成为Fe2＋进入溶液，Fe失去的e－流入C极，在C极O2获得e－成为OH－进入溶液 普遍性 吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是(　　) A．2H＋＋2e－===H2↑ B．2H2O＋O2＋4e－===4OH－

22、C．Fe－2e－===Fe2＋ D．4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑ [解析]　钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有O2或CO2等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－；当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑。 [答案]　C 下列关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是(　　) A．金属腐蚀过程中发生了化学反应 B．在铁表面镀锌可对铁起保护作用 C．在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀 D

23、．铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层 [解析]　在铁船壳上镶嵌铜块时，由于形成铜铁原电池，铁作负极，被氧化，导致船壳被腐蚀，故应该镶嵌比铁活泼的金属，如锌，C的说法不正确。 [答案]　C 考点5　能源在人类生存和社会发展中的重要作用 1．(2015广东学业水平测试T62)(多选)在下列能源的利用过程中，不直接产生CO2的有(　　) A．石油 B．太阳能 C．氢能 D．天然气 2．(2015广东学业水平测试T31)随着化石资源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题。主要利用化学方法产生新能源的事例为(　　) A．风力发电 B．潮汐能发电 C

24、．水力发电 D．太阳能光解水制取H2 3．(2014广东学业水平测试T60)(多选)绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶剂绿色化、产品绿色化等来形象地概括。下列说法符合绿色化学理念的是(　　) A．无机化工生产中使用H2O2代替KClO3作氧化剂 B．生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可 C．物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源 D．有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物 4．(2012广东1月学业水平测试T27)不同种类的能量可相互转化。下列说法不正确的是(　　) A．硅材料可将太阳能转化为电能 B．水力发电可将势能转化为电能

25、 C．原电池可将化学能转化为电能 D．燃烧反应可将热能转化为化学能 1．人类利用能源的3个阶段(如下图所示) →→ 2．燃料的燃烧 (1)燃烧的条件：达到着火点；与O2接触。 (2)燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面积。 (3)提高煤炭燃烧效率的方法和目的 ①方法：煤的干馏、气化和液化。 ②目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率。 3．使用化石燃料的利弊及新能源的开发 (1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气。 (2)煤作燃料的利弊问题及改变措施 ①利弊问题 a．煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 b．煤直

26、接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。 c．煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。 ②改变措施 可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。 (3)新能源的开发 ①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等。 ②最有前途的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。 节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放。下列有关做法不符合这一要求的是(　　) A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率 B．在汽车上安装汽车

27、尾气催化转化装置，使之发生如下反应：4CO＋2NO24CO2＋N2 C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车 D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，应大力发展火力发电 [解析]　火力发电是以燃煤作为能源，能量转化率低且排放大量污染物以及温室气体，不符合“节能减排”的要求。 [答案]　D 有人预言H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是(　　) A．生产H2的原料来源广泛 B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多 C．H2易液化，携带方便 D．燃烧时无污染 [解析]　氢能源是一种应用前景非常好的新能源，它具有燃烧充分、燃烧产物对环

28、境无污染、燃烧效率高、制取原料易得等优点，但氢能源的利用也遇到廉价制氢技术尚未成熟、贮存困难等问题，所以氢能源到目前为止还不能推广应用。 [答案]　C 一、单项选择题Ⅰ 1．将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2与H2O生成的HClO的(　　) A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性 2．科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是(　　) A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭 3．能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是(　　) 4．下

29、列反应中，属于氧化还原反应的是(　　) A．Fe(OH)3＋3HNO3=== Fe(NO3)3＋3H2O B．3NH3H2O＋AlCl3=== Al(OH)3 ↓＋3NH4Cl C．3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O D．CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O 5．下图所示为某原电池示意图，下列说法正确的是(　　) A．铜电极质量增加 B．锌电极质量减小 C．铜电极上发生氧化反应 D．电子从铜电极流向锌电极 6．下列反应是吸热反应的是(　　) A．碳酸钙受热分解 B．甲烷燃烧 C．铝热反应 D．锌与稀硫酸的反

30、应 7．对于反应2Na＋2H2O===H2↑＋2NaOH的说法不正确的是(　　) A．属于置换反应 B．Na是还原剂 C．H2O是还原剂 D．还原产物是H2 8．保护环境日益引起人们的重视。下列做法不利于保护环境的是(　　) A．氢能源代替化石能源 B．推广使用太阳能电池　　 C．电动汽车代替燃油汽车 D．造纸厂污水直接排放 9．燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化成电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是(　　) A．CH4O2燃料电池 B．C2H5OHO2燃料电池 C．H2O2燃料电池 D．CO O2燃料电池 10．下列说法中正确的是(

31、　　) A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应基础是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb，负极是PbO2 11．下列关于化学电源的说法正确的是(　　) A．干电池放电之后还能再充电 B．充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能 C．充电电池可以无限地反复放电、充电 D．氢氧燃料电池是一种环境友好电池 12．下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O B．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O C．Fe2O3＋2Al

32、Al2O3＋2Fe D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。可由下列反应制取：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。对于该反应，下列说法正确的是(　　) A．该反应是置换反应 B．钾元素化合价降低 C．Fe(OH)3发生还原反应 D．Cl2是氧化剂 14．铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01 mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是(　　) A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒被腐蚀 C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2 15．亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂

33、又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物为(　　) A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2 二、单项选择题Ⅱ 16．对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的能量变化描述正确的是(　　) A．成键过程中吸收能量 B．断键过程中释放能量 C．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量 D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 17．下列关于原电池的叙述中，错误的是(　　) A．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池的正极可以由非金属构成 D．在原电池中，电子流入的一极是正极

34、，发生还原反应 18．已知木炭燃烧时反应为C(s)＋O2(g)CO2(g)。据此推断下列说法正确的是(　　) A．是氧化还原反应 B．反应物的总能量小于生成物的总能量 C．反应吸热 D．断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 19．在某反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法不正确的是(　　) A．元素X被氧化 B．元素Y被还原 C．元素X发生还原反应 D．元素Y发生还原反应 20．下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(　　) A．水煤气法制氢气 B．碳酸钙的分解 C．铝与盐酸反应 D．氢氧化钡与氯化铵反应 21．植物及其废弃物可制成乙

35、醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是(　　) A．它是一种可再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小 C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料 22．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序是(　　) A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C 23．关于原电池的下列说法中错误的是(　　) A．原电池是一种将化学能直接转化为电

36、能的装置 B．原电池中正极发生氧化反应 C．充电电池在充电时将电能转化为化学能贮存在电池中 D．在燃料电池的负极上发生反应的通常是可燃性气体 24．原电池产生电流的本质原因是(　　) A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 C．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移 25．H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中(　　) A．核能转化为热能 B．化学能转化为热能　 C．生成物的总能量等于反应物的总能量 D．生成物的总能量大于反应物的总能量 三、多项选择

37、题 26．(2016广东学业水平测试)从减少环境污染的角度看，应大力推广的能源是(　　) A．氢能 B．太阳能 C．风能 D．化石燃料 27．(2017广东学业水平测试)为了减少环境污染，应大力提倡的发电方式是(　　) A．潮汐发电 B．风力发电 C．火力发电 D．水力发电 28．下列有关能量转化的认识正确的是(　　) A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 B．人类使用照明设备，将电能转化为光能 C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能 29．保护环境是每一名公民的责任，下列做法有利于保

38、护环境的是(　　) A．优化煤的利用 B．开发和利用太阳能 C．推广使用无氟冰箱 D．大力发展风力发电 30．下列能量转化过程中化学能转化为热能的是(　　) A．铝热反应 B．酸碱的中和反应 C．冰雪融化 D．绿色植物的光合作用 31．(2017广东学业水平测试)实验室制取O2和Cl2的化学反应方程式分别为： ①2KClO32KCl＋3O2↑　②MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则(　　) A．①中，反应前后MnO2化学性质改变 B．②中，MnO2为催化剂 C．①中，反应前后MnO2质量不发生变化 D．②中，MnO2为氧化剂 32．下图为氢

39、氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是(　　) A．a电极是正极 B．b电极发生氧化反应 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 33．(2017广东学业水平测试)下列有关能量的说法正确的是(　　) A．化学能可转变为电能 B．化学变化时断裂化学键需放出能量 C．化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D．化学反应伴随能量变化是化学反应基本特征之一 专题六　化学反应与能量 考题导练核心归纳 考点1 1．D 2．【解析】选BC。铜元素化合价降低，CuO作氧化剂；氢元素

40、化合价升高，H2作还原剂。 3．【解析】选B。2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，根据原子守恒，产物的物质的量为2 mol。 考点2 1．A　2.A　3.B 4．【解析】选D。化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，吸放热的相对大小决定反应整体是吸热还是放热。 5．【解析】选D。放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量。 考点3 1．A　2.B 3．【解析】选B。活泼的金属常作为负极，负极失电子。所以B正确。 考点4 1．B　2.C 3．【解析】选C。在金属表面涂食盐溶液会加速金属的腐蚀。 考点5 1．BC　2.D 3．【解析】选AC。H2O2的还原产物是水，

41、没有污染。 4．【解析】选D。燃烧反应可将化学能转化为热能和光能。 学业达标实战演练 一、 单项选择题Ⅰ 1．【解析】选A。HClO具有很强的氧化性，能杀死自来水中的细菌。 2．【解析】选C。高粱、玉米等绿色植物的种子的主要成分为淀粉，淀粉经发酵后生成酒精。 3．【解析】选C。根据构成原电池的条件判断，一是活泼性不同的两个电极，A、B项不满足此条件；二是两个电极与电解质溶液一起构成闭合回路，D项不满足此条件。 4．【解析】选C。A、B、D三个选项的化学方程式没有元素化合价的变化，C选项中Cu元素和N元素的化合价发生改变。 5．【解析】选B。锌比铜活泼，失去电子作负极，发生氧

42、化反应，质量逐渐减小。 6．【解析】选A。碳酸钙受热分解是吸热反应。 7．【解析】选C。Na的化合价由0价升高到＋1价，作还原剂，H2O中H的化合价由＋1价降低到0价，作氧化剂，还原产物是H2。 8．D 9．【解析】选C。C项中H2O2燃料电池只产生水，不造成污染。 10．【解析】选C。碱性锌锰干电池是一次性电池；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池；铅蓄电池放电的时候负极是Pb，正极是PbO2。 11．【解析】选D。干电池是一次性电池，不能充电；充电电池在放电和充电时能量转化相反；充电电池可以多次地反复放电、充电，但不是无限次。 12．【解析】选C。有化合价变化的反应为氧

43、化还原反应。 13．【解析】选D。氯气中氯元素的化合价由0价降低到－1价，Cl2是氧化剂。 14．【解析】选B。在中性环境中，发生吸氧腐蚀，C、D两项错误。碳棒(正极)上产生OH－，A错误。 15．【解析】选A。亚硝酸中N为＋3价，亚硝酸作氧化剂，N的化合价必然降低，A项中N的化合价为0。 二、单项选择题Ⅱ 16．【解析】选C。断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量。 17．A 18．【解析】选A。此反应中碳、氧两种元素的化合价发生变化，是氧化还原反应；此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量。 19．【解析】选C。根据题

44、意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。 20．【解析】选C。A、B、D三项都是吸热反应；A、C项是氧化还原反应，B、D两项不是。 21．【解析】选C。乙醇除了在实验室内作燃料，还可以与汽油混合成乙醇汽油，作为汽车使用的燃料。 22．【解析】选B。根据原电池原理，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，B不易被腐蚀，说明B为正极，金属活泼性：A>B。另可比较出金属活泼性：D>A，B>C。故答案为B项。 23．【解析】选B。原电池的正极发生还原反应。 24．【解析】选D。原电池产生电流的本质原因是电极上进行的氧化还原反应中发

45、生了电子的转移。 25．【解析】选B。放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量，化学能转化为热能。 三、多项选择题 26．ABC　27.ABD 28．【解析】选ABC。燃料燃烧时，化学能绝大部分转化为热能，少部分转化为光能。 29．ABCD 30．【解析】选AB。化学能转化为热能是放热反应。A、B符合要求。 31．CD 32．【解析】选AB。分析氢氧燃料电池原理示意图，可知a极充入H2为负极，其电极反应为2H2－4e－===4H＋。b极充入O2为正极，其电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，电池总反应式为2H2＋O2===2H2O。H2为还原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部储藏在电池内。 33．ACD 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375