云南专版中考化学总复习 第一编 第3单元 物质构成的奥秘精讲练习

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1、 第三单元　物质构成的奥秘 ,考标要求) 单元 学业水平考试内容 目标要求 第 三 单 元 1 (76)认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 b 2 (77)能用微粒的观点解释某些常见的现象。 c 3 (78)知道原子是由原子核和核外电子构成的。 a 4 (79)知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识最外层 电子数在化学反应中的作用。 b 5 (80)认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。 b 6 (81)记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 a 7 (82)知道元素的

2、简单分类。 a 8 (83)能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 a 9 (84)形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 c ,单元知识架构) ,知识整理) 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375

3、　分子和原子 1．分子和原子的异同： 分子 原子 定 义 分子是保持物质__化学性质的最小粒子__。 原子是__化学变化中的最小粒子__。 性 质 质量__小__、体积__小__；不断__运动__；有__间隔__；同种粒子的化学性质相同。 联 系 分子是由__原子__构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区 别 在__化学__变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 备 注 (1)在受热的情况下，粒子能量增大，__运动速率加快__。 (2)物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的__间隔受热时增大__，遇冷时缩小。 续表 分子

4、 原子 备 注 (3)气体容易压缩是因为构成气体的粒子的__间隔较大__。 (4)不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是__有间隔的__。 (5)一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是__分子__；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是__原子__。 2.验证分子运动的探究实验： 【实验操作】如图，取适量的酚酞溶液，分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外，观察现象。 【实验现象】烧杯A中的现象是__酚酞溶液变红__。 【实验结论】__分子是不断运动的__

5、。 【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水分子运动速度很快。 　 原子的构成 1．原子的构成： 2．原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有__中子__，质子数也__不一定__等于中子数。 3．构成原子的各种粒子间的关系： 在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内__质子数__＝核外__电子数__。 4．由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量__相等__，电性__相反__，所以原子整体不显电性。 　原子核外电子的排布与离子的形成 1．原子核外电子的排布规律： (1)核外电子总是最先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满

6、才能排第三层。 (2)第一层电子数不超过__2个__，第二层电子数不超过__8个__，最外层电子数不超过__8个__。 2．原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如图所示： 　弧线表示__电子层__ 弧线上的数字表示该层的__电子数__ 表示原子核和核内质子数 3．元素的种类与其原子最外层电子数的关系： 元素 类别 最外层 电子数 得失电 子趋势 性质 结论 金属 元素 __＜4__ 易失去最外层电子(形成阳离子)。 易发生化学反应。 元素的化学性质由__最外层电子数__决定。 非金 属元 素 __≥4__ (H：1) __易得到__

7、电子使最外层达到8电子的稳定结构(形成阴离子)。 稀有 气体 元素 __＝8__ (He：2) 难得失电子(为相对稳定结构)。 极难发生化学反应。 4.离子的形成： (1)带电荷的原子叫做__离子__。带正电荷的原子叫做__阳离子__，带负电荷的原子叫做__阴离子__。 (2)阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电的化合物。 (3)原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。 5．离子符号的写法： 在原子团或元素符号的右上角标出离子所带电荷的多少及其电性(正、负性，数字在前，正负号在后)，当离子所带电荷数为1时，1省略不写。如Na＋(钠离

8、子)、Ca2＋(钙离子)、H＋(氢离子)、Cl－(氯离子)、O2－(氧离子)、OH－(氢氧根离子)等。 6．离子符号表示的意义： Mg2＋：表示__一个镁离子带两个单位的正电荷__。 2O2－：前面的“2”表示__两个氧离子__；右上角的“2”表示__每个氧离子带两个单位的负电荷__。 离子符号只有微观含义，没有宏观含义。 一定带正电的粒子：__质子、原子核、阳离子__。 一定带负电的粒子：__电子、阴离子__。 不带电的粒子有：__中子、原子、分子__。 7．构成物质的粒子——分子、原子、离子 (1)由分子构成的物质：大部分有机物、水、氧气、二氧化碳等。 (2)由原子直接

9、构成的物质：金属单质、部分非金属单质等，如金属汞、金刚石等。 (3)由离子构成的物质：大部分酸、碱、盐，如硫酸、氢氧化钠、氯化钠等。 　相对原子质量 1．定义：以__一种碳原子(碳12)质量的__为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的__比值__，单位为__“1”__。 相对原子质量＝ 2．原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的，而电子的质量约为质子质量的，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈__质子数__＋__中子数__。 　元素 (一)对元素的基本认识 1．定义：元素是__质子

10、数(即核电荷数)相同__的一类原子的总称。 2．元素与原子的区别和联系： 元素 原子 区别 表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是__宏观__概念。 原子是__微观__概念，既表示种类，又表示数量含义。 化学变化中，__元素__种类不变，但形态可能变化。 化学变化中，原子__种类__和__数量__不变，但最外层电子数可能变化。 联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元。 3.元素之最： (1)地壳中元素含量(质量分数)排在前四位的元素：__氧、硅、铝、铁__。 (2)地壳中含量最多的金属元素：__铝__。 (3)地壳中含量最多的非金属元素

11、：__氧__。 (4)生物细胞中含量最多的元素：__氧__。 4．元素的分类：金属元素、__非金属元素__、稀有气体元素。 5．元素符号书写：拉丁文字母，“一大二小”即一个字母时要大写，两个字母时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。 6．元素符号的意义：(1)表示一种__元素__；(2)表示元素的一个__原子__；(3)由原子构成的物质，还表示一种__物质__。 注意：如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、1个铜原子、金属铜。 (二)“物质的组成”与“物质的构成”的描述 总体描述方式有：[

12、以甲烷(化学式为CH4)为例] 1．物质由__元素__组成：甲烷由碳元素、氢元素组成。 2．物质由微粒(__分子__或__原子__或__离子__)构成：甲烷由甲烷分子构成(又如：汞由汞原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成……)。 3．物质分子由__原子__构成：甲烷分子由碳、氢原子构成。 4．__一个__分子中含有__多少个__原子(或__每个__分子由__多少个__原子构成)：一个甲烷分子中含有1个碳原子和4个氢原子(或每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成)。 注意：对由分子构成的物质，绝不能描述成“物质由原子构成”，如水的构成，如果描述成“水由氢原子和氧原子构成”，这样的

13、描述是不正确的。 (三)元素周期表 1．元素周期表的基本结构： 元素周期表中每一横行叫做一个__周期__，共__7__个周期；每一纵行叫做一个__族__，共__16__个族。 周期的变化规律：从左到右(从上到下)，原子序数(质子数)由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以__金属元素__开始，逐渐过渡到__非金属元素__，最后以__稀有气体元素__结束，同一周期元素的原子的电子层数相等。 2．元素周期表中“元素格”的信息： (1)如图所示的4项基本信息要能识别。 (2)对于元素的原子而言还有： ①原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外的电子总数 ②相对原子质量的近似值≈质子

14、数＋中子数 (3)从“汉字”角度或从元素在周期表中的位置情况，还要求能识别元素的类别(金属元素、非金属元素、稀有气体元素)。 ,典题精讲) 【例1】(2017云南中考)用微粒的观点解释“酒香不怕巷子深”的原因合理的是(　　) A．分子间有间隔　　　　B．分子在不断运动 C．分子的质量很小 D．分子的体积很小 【解析】酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香。A.由分子的性质可知，酒香不怕巷子深的主要原因与分子间是有间隔的无关，故选项错误B.由于分子在不断运动，这是造成酒香不怕巷子深的主要原因，故选项正确；C.由分子的性质可知，酒香不怕巷

15、子深的主要原因与分子的质量大小无关，故选项错误；D.由分子的性质可知，酒香不怕巷子深的主要原因与分子的体积大小无关，故选项错误。故选B。 【答案】B 【例2】(2017云南中考)如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是(　　) A．质子数为11 　　B．易得电子形成阴离子 C．最外层有1个电子 　　D．该原子有3 个电子层 【解析】A.由某元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B.由某元素的原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C.由某元素的原子结构示

16、意图可知，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D.由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。故选B。 【答案】B 【例3】(2015昆明中考)地壳中和人体中含量最多的元素是(　　) A．O　　　　B．Si　　　 C．Al　　　　D．Fe 【解析】主要考查地壳和人体中主要元素的含量及顺序，为基础知识及识记能力考查。地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。人体中含量最多的物质是水，元素是氧元素。所以地壳中含量最多的元素与人体中含量最多的元素都是氧元素。正确选项为A。 【答案】A 【例4】(2017云南中考)锗通常用于制作半导体材料

17、，它在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是(　　) A．锗属于金属元素 B．锗的元素符号是Ge C．锗的原子序数为32 D．锗元素的相对原子质量是72.63 g 【解析】A.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锗，属于金属元素，故选项说法正确；B.根据元素周期表中的一格可知，右上角表示元素符号，锗元素的符号为Ge，故选项说法正确；C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，该元素的原子序数为32，故选项说法正确；D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为72.63，相对原子质量单位是“1

18、”，不是“g”，故选项说法错误。故选D。 【答案】D ,单元过关) 一、选择题 　　　　　　　　　　　　　　　 1．(2017云南中考)地壳中含量最多的金属元素是(　C　) A．硅　　　　B．氧 　C．铝　　　　D．硫 2．(2015昆明中考)湿衣服经过晾晒就能变干的原因是(　A　) A．分子在不停地运动 B．分子的体积很小 C．分子间有间隔 D．分子的质量很小 3．(2015昆明中考)铂用于制造首饰、特种容器和标准量具衡具。如图是元素周期表提供的铂元素的部分信息，下列有关铂的说法中不正确的是(　B　) A．原子序数是78 B．属于非金属元素 C．元

19、素符号是Pt D．相对原子质量是195.1 4．(2017曲靖中考)下列有关分子、原子的说法正确的是(　D　) A．热胀冷缩是构成物质微粒的大小随温度的改变而改变的缘故 B．分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大 C．分子可以分成原子，而原子不能再分 D．直接构成物质的微粒有分子、原子、离子 5．(2017长沙中考)2016年12月16日第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行。随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是(　D　) A．分子停止运动 B．分子质量变大 C．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢 D．分子间隔变大，分子运动

20、速率加快 6．(2016昆明中考)如图为某原子的结构示意图，下列说法不正确的是(　A　) A．该原子的质子数为6 B．该原子的核电荷数为16 C．该原子的最外层电子数为6 D．该原子的核外共有3个电子层 7．(2016昆明中考)锇是密度最大的金属。如图是元素周期表中锇元素的相关信息，有关说法不正确的是(　C　) A．锇的原子序数是76 B．锇的元素符号是Os C．锇属于非金属元素 D．锇元素的相对原子质量是190.2 8．(2015云南中考)下列粒子中，不能直接构成物质的是(　A　) A．电子　　　B．原子 　C．分子　　　D．离子 9．(2015曲靖中考)

21、下列说法中错误的是(　A　) A．分子可以分成原子，原子不能再分 B．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子 C．带电的粒子不一定是离子 D．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 10．下列物质中，含有氧分子的是(　A　) A．O2　　　B．H2O 　C．CO2　　　D．SO2 二、填空与简答 11．(2015曲靖中考)(1)用化学用语表示： ①2个氦原子__2He__；②2个氮气分子__2N2__； ③酒精__C2H5OH__；④3个镁离子__3Mg2＋__。 (2)写出符号“2SO3”中数字的含义： “2”表示__三氧化硫分子的个数为2__； “3”表

22、示__1个三氧化硫分子中含有3个氧原子__。 12．(2016曲靖中考)(1)化学用语是学习和研究化学的工具，请用化学用语填空： ①两个氢分子__2H2__；②氦气__He__；③亚铁离子 __Fe2＋__；④标出氨气中氮元素的化合价__H3__。 (2)在O2、CO2、H2O2 三种物质中都含有__氧元素__，三种物质的一个分子中都含有__两个氧原子____。 13．(原创)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。回答下列问题： (1)元素周期表中不同元素间最本质的区别是__A__。(填字母) A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 (2)1869年，__B_

23、_(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲　 　　B．门捷列夫　　　C．拉瓦锡 (3)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是__B__。(填字母) A．氟属于金属元素 B．氟的原子序数是9 C．氟的相对原子质量是19.00 g (4)氟的原子结构示意图为，氟原子在化学反应中易__得到__(选填“得到”或“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为__NaF__。 14．(2017天津中考)根据下列粒子结构示意图，回答问题： 　 　 　 　 　　　 A　　　　B　　　　C　　　　D　　　　E (1)A、B、C、D所示粒子

24、共表示__3__(填数字)种元素。 (2)D所示粒子在化学反应中容易__得到__(选填“得到”或“失去”)电子。 (3)若E中x＝10时，则该粒子属于__原子__。(选填“原子”或“离子”) 15．(原创)下列为A、B、C、D四种原子的结构示意图，请回答下列问题： 　 　 　　 　　 　　　 A　　　　　B　　　 　　C　　　　　D (1)四种原子在化学变化中容易失去电子的是__B__(填序号，下同)，容易得到电子的是__AC__。 (2)具有稳定结构的是__D__。 (3)化学性质相似的是__AC__。 (4)属于金属原子的是__B__，属于稀有气体原子的是__D__。

25、 16．根据原子结构示意图和微观示意图填空。 ,甲)　　　,乙) (1)如图甲、乙是两种微粒的结构示意图，回答下列问题： ①若甲表示某元素的原子，则X＝__7__。 ②若乙是某阳离子的结构示意图，则Y的数值可能是下列中的__a__。(填字母) a．11　　　　b．10　　　　c．9　　　　d．8 (2)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下： ①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的质量比为__27∶14__。 ②若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为__5O2＋4NH36H2O＋4NO__。 三、实验与探究 17．(武汉中考)如图1为某元素的原子结构示意图，利用该元素组成的单质可测定空气中氧气的含量，实验装置如图2所示。 ,图1)　　　　,图2) (1)该元素原子的核电荷数为__15__，在化学反应中该原子易__得到__电子。 (2)图2所示装置中发生反应的化学方程式为__4P＋5O22P2O5__。