人教版高一年级《钠的化合物》教学设计

《人教版高一年级《钠的化合物》教学设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版高一年级《钠的化合物》教学设计（7页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、精品资源 第二节钠的化合物 教学目标 1、知识目标 (1)、了解钠的化合物的主要用途 (2)、掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异 (3) 了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法 2、能力目标 (1)培养学生的观察能力 (2)训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力 (3)完善学习的实验能力和创造思维能力 3:教学重点： 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 4:教学难点：过氧化钠与二氧化碳的反应 教学过程： ［引入］展示盛在试剂瓶中 N&O和NaQ样品，请学生观察并思考：它们是金属钠与氧气 在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，

2、标明电子转移的方向的数目。请两位 同学板演。 点燃 4Na +6=2NaO 4Na +2Q===2NaQ 一：过氧化钠 演示实验：1.分别向盛NaO和Ns2Q的试管里加水并用带火星的木条检验 02向反应后溶液 中滴入酚儆。 2 .用棉花包着半药匙 N&Q后投入盛CO的集气瓶中，观察着火 ［思考讨论］ 1:现象和原理如何？是否为氧化还原反应？如何标电子的转移？ 2：对比NaQ与H2O和CO反应有何共同点？ NaQ有何用途？ 3 : 教学环 节 教师活动 学生活动 复习回 顾 ［讲述］请问学们回忆钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象 和产物的差异。 ［讲述并板书］常

3、温下：4Na+O=2NaO (白色)；钠表面变暗； 加热下：2Na+O=NaQ (淡黄色)；发出黄光。 回忆，汇 报答案 听讲 导入新 课 ［讲述］氧化钠和过氧化钠都以及初中接触过的氢氧化钠、 氯化钠、 碳酸钠和碳酸氢钠等都是钠的重要化合物。今天我们将学习钠的 重要化合物。 ［板书］第二节钠的化合物 听讲 新课讲 授 ［设问］氧化钠和过氧化钠都是钠的两种氧化物，都只含有钠和氧 两种元素 那么，它们的化学性质是否相同？是否都是碱性氧化物？ ［学生思考后演示补充实验 ］ 思考、讨 论 欢迎下载 精品资源 观察实验 根据化学 式指出化 合价。 思考讨 论

4、。作出 回答 观察实验 观察实 验、思考 讨论 听讲 补充实验：往装有氧化钠和过氧化钠的试管中滴入适量的水，充 分反应后，滴入2滴酚酬:试剂。 ［引导学生对比观察上述实验， 板书现象］试管1，加水无明显现象， 滴酚血:后变红；试管 2,加入水，剧烈反应，有气泡放出，溶液变 红。 ［设问］为何两者同是钠的氧化物，性质会有如此的差异？试分析 两化合物中氧元素化合价。 ［讲授］氧化钠中。呈-2价，过氧化钠中。呈-2价。由于两者的差 异，导致两者化学性质的差异。 ［板书］一、过氧化钠 ［指导学生讨论］由过氧化钠与水反应的实验现象，以及结合质量 守恒定律，推断反应的产物。 ［讲述

5、］由滴入酚酬:变红说明有氢氧化钠生成。根据质量守恒，还 可推知气体产物只可能是氢气和氧气。究竟是那种气体？如何检 验？ ［演示实验2-5 ,引导学生观察］ ［讲述］由上述现象可以推知，气体为氧气。 ［板书］2Na 2O+2H2O=4NaOH+O ［演示实验2-6,引导学生观察现象，并思考下列问题 ］ ①为何会燃烧？②该反应是否属于氧化还原反应？如果是，请用 双线桥表示化合价变化以及电子得失情况；③指出氧化剂和还原 剂；④反应中氧化与还原之间量的关系。 ［讲解并板书］①反应为放热反应；②是氧化还原反应，双线桥略； ③过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂；④氧化与还原的物质的量 之比为1:

6、1 ［讲解］过氧化钠同时还会和二氧化碳反应： 2Na2Q+2CO==2N&CO+ Q （如果时间允许，可以安排学生从氧的化合价、色态、与水反应、 与二氧化碳反应等角度对氧化钠和过氧化钠进行对比） 新课讲 授 ［根据学生回答进行讲评］（内容略） ［讲授］碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种碳酸盐、它们性质之间也存 在很大的差异。卜面通过实验来研究。 ［板书］二、碳酸钠和碳酸氢钠 ［演示实验2-7、2-8,引导学生观察现象］ ［指导学生根据实验和阅读课本 P32-33内容，完成卜列表格］ 听讲 观察实验 阅读课本 完成填空 讨论，设 计力杀 项目 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式

7、 俗名 色态 溶解性（在水中） 热稳定性 与HCl反应产物及速度 主要用途 转化关系 ［根据学生回答进行总结归纳］（内容略） ［指导练习］除杂：（1）除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠； （2） 除去碳酸氢钠溶液中少量的碳酸钠 ［根据学生回答进行讲评］（内容略） 课堂小 结 ［指导学生归纳钠及其化合物之间的关系 ］ ［板书］（内容略，请参阅课本 P35习题三） 参与归纳 小结 巩固联 系 ［指导学生讨论下列问题］1、为何过氧化钠常用于呼吸面具和潜水 艇中作供氧剂？ 2、为何过氧化钠可附于漂白织物等。 3

8、、如何鉴 别碳酸钠、碳酸氢钠和氯化钠？请设计方案。写出有关反映的离 子方程式。 ［根据学生答题情况进行讲评 ］（内容略。说明：第 3题为开放性 试题，要注意设计方案的多样性，并作出评价，指出最优方案。 ）） 书面作业：P32—、1和2;三；四、1或2 （选做其中之一） 完成练 习，汇报 答案 4：碳酸钠：俗称纯碱、苏打（soda）,无机化工原料---“三酸两碱”，中两碱之一。 无水盐的化学式为 NaCO,白色粉末，易溶于水，水溶液显较强的碱性；含有结晶水的碳 酸钠的化学式为 NaCO • 10HO,无色晶体。 5:是化学工业的重要产品有很多的用途。它广泛用于玻璃、纺织、造纸、搪

9、瓷 的生产。 欢迎下载 【板书设计】： 一.钠的氧化物 名称 Na 2O Na 2Q 色、态 白色固体 淡黄色固体 5 得2e 与水反应 Na 2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H 2O == 4NaOH + 02 T I t 失2e 与CO反应 NaO + CO2 == Na 2CO 2 NazQ + 2CO 2 == 2Na 2CO + O 2 非氧化还原反应 氧化还原反应 ▲结构 Na +[ O O ]Na

10、 + 含双氧离子 二.钠盐 1. Na2S0 - 2. 俗名 结晶水合物 化学性质 (1)与酸反应 10H2O :芒硝(工业原料、 NaCO 苏打；纯碱；块碱 Na 2 CO ♦ 10H2O NaHCO 小苏打；面碱 无 NaCO + HCl == NaCl + NaHCO 3 NaHCO + NaHCO + HCl == NaCl + H 2O + CO2T 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO2 T NaCO + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO2 T (2)热稳定性 Na 2CO较稳定，一般不分解 NaHCO 3

11、不稳定，受热易分解 △ 2NaHCO == Na 2CO + H 2O + CO2T 3.相互转化 + H 2。+ CO2 Na 2CO NaHCO △或OH 4.碳酸和碳酸盐的热稳定性一般规律： （1） H2CO > MHCQ > M 2CO （M 为碱金属） ⑵ Li 2CO > Na 2CO > K 2CO > Rb 2CO 5: N&CO- 10HO在干燥的环境里可以部分或全部失去所含的结晶水: NaCO - 10H2O== N&CO+ 10H2

12、O这个过程叫做风化。 《钠》和《钠的化合物》常用化学方程式（要求熟记） 4Na+O=N&O 2Na+O==NaQ 2Na+Cl2=2NaCl（常温下也反应） 2Na+S=NaS（可能爆炸） 2Na+2HO=2NaOH+H 2Na+2HCl=2NaCl+Hd 2NaOH+CuSO=NaSO+Cu（OH）2 4Na+TiCl 4=Ti+4NaCl N*O+HO=2NaOH N&O+2HCl=2NaCl+HO NaaO+CONaCO 2N&Q+2HO=4NaOH+O 2NaQ+2CO=2NaCO+O T Ca（OH）2+CO（少量）==CaCOj +H>O Ca（OH

13、）2+2C。过量）=Ca（HCO） 2 CaCCO+HaO=Ca（HCO2 2NaOH+C。量产N&CO+HO NaOH+C0 量）=NaHCO NaaCO+hbO+C0=2NaHCO NaCO+2HCl=H2O+CG2NaCl NaHC吩HCl=HO+CGNaCl NaCG+Ca(OH)2==2NaOH+CaG。 N*CO+CaCl2====CaCOj +2NaGl NaHGaNaOH==INGO+HO 2NaHGO+Ga(OH)2(少量)==NaaGO+GaGOj +屋。 NaHGO+Ga(OH)2(过量)==NaOH+GaGO +吨。 2NaHGRN&GO+HO+GO