江苏省铜山区清华中学九年级化学全册 6.3 物质的溶解性学案2沪教版

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1、 精品资料 物质的溶解性 【学习目标】 1. 理解固体溶解度的概念，知道影响固体溶解度的因素. 2. 知道溶解度的表示方法，会根据溶解度曲线查找溶解度及解决一些问题。 【学习重点】 1. 对固体物质溶解度含义的理解和简单应用。 2. 利用溶解度曲线解决一些简单问题。 【学习难点】 理解固体物质溶解度的含义。 导 学 过 程 【活动一】 认识、理解溶解度的定义 1. 阅读课本P18-19，自学结合一对一助学理解“溶解度”的含义。 在一定 下，某固体物质在 g溶剂中，达到

2、 状态时，所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。 1. 固体物质溶解性的划分（根据室温20℃时的溶解度） 溶解性 溶解度（20℃） ＜0.01g 0.01g--1g 1g--10 g ＞10g 【巩固训练】 1．下列说法是否正确，为什么？ （1） 100g水中溶解氯化钠36g恰好达到饱和状态，则氯化钠的溶解度是36g。 （ ） （2）20℃时，100g氯化钠饱和溶液蒸干得到36g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度是36（ ）

3、 （3）20℃时，100g水中溶解36g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 （ ） （4）20℃时,100g水中最多溶解36g氯化钠，则20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 （ ） 2．已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 （1） 20℃的饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂和溶液三者的质量比是 ； （2）20℃时，50g水中最多溶解

4、g氯化钠，此时恰好形成饱和溶液； （3） 20℃时，将15g氯化钠加入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ； （4）若将20g氯化钠加入50g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为 ； 形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【活动二】 认识了解固体溶解度的表示方法，学习溶解度曲线的绘制方法 1.完成P19上的“活动与探究” 2.从溶解度曲线可获得以下信息： （1）可推至物质在不同温度下的 ； （2）可以发现溶解度随 变化的趋势；

5、 （3）还可以比较在某一温度下或某一温度段内不同物质的 的大小等。 3．完成P20上“观察与思考”中的问题。 【巩固训练】 1．由溶解度曲线知，大多数固体物质的溶解度随温度升高而 ，少数固体物质的溶解度 ；极少数固体物质的溶解度随温度而 。 2．甲物质在水中的溶解度曲线如右图所示， a、b、c、d为图像中的四个点。 (l) t1 ℃时，甲物质的溶解度是____________g。 (2) t2℃时，25 g水中最多能溶解甲物质______

6、______g。 (3)要使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是 _____________。 (4)甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质 量分数大小关系正确的是_________（填序号）。 ①c>d＝b>a ②c＝d>a＝b ③c>a>b＝d ④c>a＝b>d 【课堂检测】 1．50℃时氯化铵的溶解度是50g，则50℃时氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂、溶液三者之间的质量比为

7、 （ ） A. 1:2:3 B. 2:3:1 C. 3:2:1 D. 1:3:2 2．下列因素不影响固体溶解度的是 （ ） ①溶质的性质； ②溶剂的性质； ③溶剂的质量； ④温度 A. ①②③ B. ③ C. ②③ D. ②④ 3．10℃，5gA物质溶解在50g水中，恰好形成饱和溶液，则10℃时，A物质的溶解度为 （ ） A.50g B.10g

8、 C.10 D.50g 4．右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大 C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等 D．在t2℃时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶液 5.将80℃的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，下列说法正确的是 （ ） A.溶质的质量分数不变 B.溶液的质

9、量不变 C.溶质的溶解度减小 D.溶液变成不饱和溶液 6．右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图 中内容回答下列问题： ⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势 是 。 ⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是 。 ⑶37℃时a物质的溶解度为 g，80℃时40g a 物质溶于50g水中所形成的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”） 本节课反思：