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1、 精品资料
构成物质的基本微粒
【学习目标】1.知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
2.认识构成物质的另一种粒子——离子。
3.知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
【学习重点】 知道原子的结构，认识离子。
【学习难点】 认识构成物质的另一种粒子——离子。
【活动一】认识原子的构成
阅读书P68－69“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：
1.科学家为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。其中，英国科学家 和 为人们认识原子结构作出了巨大贡献。
2课本第68页图3—12卢
2、瑟福用α粒子轰击金箔的实验，你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。
现象
多数α粒子能穿透金箔，不改变方向
少数α粒子改变了原来的运动路径
极少数α粒子被弹了回来
解释
3. 原子的构成：
4.原子是由带 电荷的 和带 电荷的 构成；在原子中原子核占的体积 ，电子绕着原子核 ；原子的质量主要集中在 上。
5.原子为什么整体不显电性？
3、。
重要关系式： 在原子中，核电荷数= 数= 数
6.在原子中，与核电荷数不一定相等的是 （ ）
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子核带的电荷数
7.已知钠原子核内有11个质子，12个中子，则钠原子的核电荷数是 ，核外的电子数是 。
【活动二】认识离子
1．阅读书P71－72，思考：离子是怎么形成的？离子为什么会带电荷？
资料链接：核外电子分布特点：①核外电子能量有高低，造成电子的分层排布。②通常
4、当原子的最外层电子数达到8个电子时，性质最稳定。化学变化中，原子的最外层电子能发生得失达到相对稳定结构，原子得失最外层电子后，形成离子。
2．离子是 ，原子失去电子带 电，形成阳离子，原子得到电子带 电，形成阴离子。
3.离子也是构成物质的一种 ，如氯化钠是由 和 构成的。
4．下列说法中，不正确的是 （ ）
A．原子、分子和离子都是构成物质的微粒 B．原
5、子都是由原子核和核外电子构成的
C．分子和原子都是不断运动的 D．任何原子核都是由质子和中子构成的
5.某原子失去电子后，关于该原子的说法正确的是 （ ）
A．该原子带了正电 B．该原子的质子数发生了变化
C．该原子带了负电 D．该原子的质量有了较大的改变
【活动三】交流讨论小结：（谈谈你对下图的认识）
分子
原
子
阳离子
阴离子
失去电子
得到电子
构 成
原子核
核外电子
质子
中子
（质子数>电子）
6、数）
（质子数<电子）数）
构 成
直 接 聚 集 构 成
聚 集 构 成
物 质
（核电荷数=质子数=电子数）
【课堂检测】
1．原子核的构成是 （ ）
A．质子和电子 B．电子和中子 C．质子和中子 D．质子中子电子
2．在原子中，与核电荷数不一定相等的是 （ ）
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．原子
7、核带的电荷数
3．已知铕原子核电荷数为63，中子数为89，则铕原子的核外电子数为 （ ）
A.63 B.89 C.152 D.215
4．下列微粒中，质量最小的是 （ ）
A．中子 B．质子 C．电子 D．原子
5．构成物质的基本微粒有 、 、 ；构成原子的基本微粒有 、 ；构成原子核的微粒有
8、 、 。
6．镁原子失去电子带 电，形成 离子，氯原子得到电子带 电，形成 离子。
7.关于钠原子(Na)和钠离子(Na+)的判断中，正确的是( )。
①核电荷数相等；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④核内质子数相等
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
8.从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、阳离子、阴离子”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。
a.在化学变化中，一定发生变化的微粒是 。
b.显电中性的是 ，带正电荷的是 ，带负电荷的是 。
c.一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是 。
d.构成原子的微粒有 。
e.构成物质的基本微粒有 。
本节课反思：
江苏省铜山区清华中学九年级化学全册 3.1 构成物质的基本微粒学案3沪教版
