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1、
2019 最新沪科版化学高
一上《海水中的氯》教案 .2 海水中的
氯
一、 教学目标
1. 知识与技能
认识氯气的物理性质 ,用化学语言表述氯气与金属、非金属、水、碱等发生反应的重要化学性质 ,了解氯气的用途 ,理解氯水和漂粉精用于消毒的原理。
2.
过程与方法
通过实验的观察 ,学会为解决化学问题而进行的记录
,并能积极思考和讨论
,增强探究能
力。
3.
情感态度与价值观
,提高学习化学的自觉性
,养成良好
了解化学知识
2、在解决生活、生产问题中的重要作用
的学习态度。
二、 重点难点
氯气的化学性质
三、 教学方法
观察化学实验 ,理解反应原理 ,比较归纳分类 ,串成知识线条。
四、 教学过程
幻
灯
片
1
高中化学一年级第一学期
2.2 海水中的氯
（ Chlorine In Seawater）
P33~36
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你想知道氯气是怎样一种气体吗？首先 ,我们来看
3、看氯气的颜色：
〖氯气的物理性质〗
由 于插 入 幻 灯
〖引言〗
问题一：海水中哪一种元素的质量分数最大？
幻
片后文件太大 ,只能 问题二：海水中哪一种元素的物质的量分数最大？
灯
把以下的幻灯片剪 问题三：除了氧元素和氢元素,海水中含量最多的是哪一
片
3 切掉了 ,十分抱歉！ 种元素？十分遗憾！
幻
灯
片
7
〈色、态、味〉：黄绿色的气体
,有刺激性气味。
幻
〈两点〉熔点： -100.98℃；沸点：
4、 -34.6℃
灯
常压,-34.6℃
易液化：氯气
液氯
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〈两度〉溶解度：能溶于水（常温下
1 体积水约能溶解 2
8
体积氯气）；
密度： 3.17 g / L
比空气大。
然后 ,我们来观察氯气的一些化学性质：
〖氯气的化学性质〗
一、氯气与金属的反应
幻
①氯与钠的反应
灯
点燃
片
2Na +
5、Cl 2
2NaCl （白烟）
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②氯与铁的反应 点燃
2Fe + 3Cl 2
2FeCl3（棕褐色烟 ,不生成 FeCl2）
③氯与铜的反应
Cu + Cl 2
点燃
CuCl 2 （棕黄色烟）
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灯
片
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二、氯气与非金属的反应
①氢气在氯气中安静燃烧和混合光照爆炸
点燃
H2
+ Cl 2
2HCl （苍白色火焰 ,工业制 HCl 原理）
光照
H2
+ Cl 2
2HCl （爆炸）
②红磷在氯气中燃烧
点燃
2P + 3Cl 2 === 2PCl 3 （液体）
三氯化磷 （白色烟雾）
PCl3 +
7、Cl 2 === PCl 5 （固体）
五氯化磷
三、氯气与水的反应
氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
氯气与水反应的原理 ,分析氯元素化合价的变化；
在氯水中有少部分氯分子与水反应
,大部分是以 Cl 2 分子状
态存在于水中。 Cl2 + H 2O
HCl + HClO （次氯酸）
注意：
H 2O、 Cl 2、 H + 、
（ 1）在新制的氯水中存在的微粒有：
Cl -、 HClO 、 ClO -、 OH-；久置氯水则几乎是氯化氢溶液
（盐酸）
①一元弱酸 ,比 H 2CO3 弱
8、
光照
（ 2） HClO 的基本性质 ②不稳定 2HClO== 2HCl + O 2↑ ③强氧化性；
④漂白、杀菌能力 ,使色布、品红溶液等褪色故氯水可用作自来水消毒。
四、氯气与碱的反应
2Cl2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H2O（制漂粉
精） Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O （吸收氯气）
注意： Cl2 与 H 2O 和 Cl 2 与碱的反应是有密切联系的：
Cl 2 + H 2O === HCl
+ HClO
NaOHNaOH
9、
NaCl + H 2O NaClO + H 2O
结果： Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O
但两者又有很大区别：
Cl 2 + H 2O 的反应很不完全
,Cl 2 与
H2O 可大量共存 ,而 Cl 2
+ 2NaOH 的反应则快而完全
,Cl 2 与
碱不能大量共存。
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通过以上实验现象的观察 ,你知道氯气具有哪些性质？
氯气的化学性质：
与金属反应生成高价正盐；与非金属反应生成相应的氯
化物；与水反应生成次氯酸和盐酸；与碱反应通常生成
次氯酸盐和氯化物。
由于氯原子的最外层上有 7 个电子 ,在化学反应中容易结
合 1 个电子
11、 ,使最外电子层达到 8 个电子的稳定结构 ,所以氯气的化学性质很活泼 ,它是一种活泼的非金属。
氯气的常见用途：
制盐酸 ,制氯仿 ,制聚氯乙烯 ,制漂粉精等等
漂粉精
①
制取： 2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl 2 + Ca(ClO) 2 + 2H 2O
②
主要成分： CaCl2 、 Ca(ClO) 2
③
有效成分： Ca(ClO) 2
④
用途：杀菌消毒 ,漂白
⑤
使用方法：与稀酸混合。只有将
Ca(ClO) 2 转化成
HClO 才能表
12、现其漂白杀菌作用。比 HClO
强的酸
Ca(ClO) 2 HClO
Ca(ClO) 2 + 2HCl === CaCl 2 + 2HClO
Ca(ClO) 2 + CO2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO
⑥失效原因及保存方法：
在潮湿的空气中会慢慢变质失效 ,原因是：
Ca(ClO) 2 + CO2 + H 2O === CaCO 3↓ + 2HClO
光
2HClO === 2HCl + O 2↑
所以应置于避光干燥处保存。
思考讨论：
1、氯水与液氯是否为同一物质 ?有何区别 ?
2、新
13、制氯水与久置氯水在成分上有何区别 ?
3、实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸 ?
4、为什么工业上通常用消石灰跟氯气反应制消毒剂 ,而不用烧碱跟氯气反应呢？
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小结：一、氯气的化学性质及性质活泼的原因.
1．是一种很活泼的非金属单质
,具有助燃的性质。
2．氯气所发生的化学反应的基本规律是：
幻
得 2 个电子
灯
Cl 2
2Cl -
7 个电子（易得电子）
片
它的化学活性是由其原子最外层
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的结构决定的。
二、氯气的用途 : 重要的化工原料
通电
2NaCl + 2H 2O ==== 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑
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