课题1生活中常见的盐(第1课时）

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1、 教学内容 课题1 生活中常见的盐 总第 7课时 课型 新授 备课时间 教学目标 1知道生活中一些常见盐的俗名并能写出它们的化学式，了解盐的分类。 2.知道氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质及用途，掌握碳酸盐的化学性质 3知道生活中制取粗盐的过程，掌握粗盐提纯的步骤。 教学重点 碳酸盐的化学性质及碳酸根离子的检验方法。 教学难点 1.盐与食盐的区别。 2.碳酸根离子的检验方法。 教学过程 一次备课 二次备课（修改栏） 一、创设情境 导入新课 在日常生活中，我们调味用的食盐氯化钠是一种盐，但化学中的盐不但仅是

2、指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。本节课我们来学习生活中常见的盐。 二、新授 1.常见盐的俗名、化学式及分类 【自主学习】学生阅读课本72页第一段和77页注释一，完成下列问题： （1） 找出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、高锰酸钾的俗名并写出它们的化学式。 （2） 给盐分类的方法是什么？如何命名？ 【思考与交流】完成下列问题： （1）什么是盐？盐与食盐的区别是什么？ （2）亚硝酸钠是盐吗？能用于烹调吗？为什么？ 【点拨】盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 2. 常见盐的性质及用途 【自主学习】学生阅读课本72页和73页，完成下列问题： （1）

3、氯化钠的物理性质及用途。 （2）碳酸钠的物理性质及用途。 （3）碳酸氢钠的物理性质及用途。 （4）碳酸钙的物理性质及用途。 （5）粗盐如何生产，将粗盐实行提纯的方法有那些？ 3.盐的化学性质 【学生活动一】请同学们写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，总结盐与金属反应的规律，并用公式

4、表示。 【点拨】盐与金属反应，生成新盐和新金属 【学生活动二】请同学们默写实验室制取二氧化碳的化反应方程式，比较碳酸钙与碳酸钠和碳酸氢钠的组成，推断碳酸钠和碳酸氢钠是否也发生上述类似的反应。 【实验探究】学生观察演示实验11-1的实验现象，填写P74表格，写出反应的化学方程式，总结盐与酸反应的规律。 【点拨】盐与酸反应，生成新盐和新酸 【思考与交流】如何知道盐中是否含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，说说你的检验方法。 【点拨】碳酸根离子的检验方法：向某物质中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则该物质中含有碳酸根离子。 【实验探究】 学生观察演示实验【11-2

5、】，实验现象，填写P74表格，写出反应的化学方程式，总结盐与碱反应的规律。 【点拨】盐溶液与碱溶液反应，生成新盐和新碱 【学生活动】 观察课本75页硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应的化学方程式，总结盐与盐反应的规律。 【点拨】盐溶液与盐溶液反应，生成新盐和新盐 三、当堂检测 1（临沂中考)对物质实行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，与另外三种不属于同一类别的物质是（ ） A.CuSO4 B.FeSO4 C.HCl D.Na2CO3 2.有一种盐在人体的新陈代谢中十分重要，它能够维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生胃酸能协助消化，该

6、盐是（ ）A、氯化钙 B、氯化钠 C、硝酸钾 D、碳酸氢钠 3.纯碱不是碱，它是一种盐，在它的水溶液中加入酚酞溶液显红色，证明它的水溶液显 性。 4. 我国某地曾发生把白色工业用盐误当作食盐食用，引起中毒事件，这种工业用盐可能是 四、课堂小结 五、布置作业 完成课后习题1题（1）、（2）、2、4、5题。 制作幻灯片用图片导入，贴近生活。 板书设计 课题1 生活中常见的盐 一、生活中常见的盐 1.盐的定义 2.氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗名、化学式、物理性质及用途 3.盐的化学性质（1）盐与

7、酸反应，生成新盐和新酸 （2）盐与碱溶液反应，生成新盐和新碱（3）盐溶液与盐溶液反应，生成新盐和新盐（4）盐溶液与金属反应，生成新盐和新金属 4. 碳酸根离子的检验方法：向某物质中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊则该物质中含有碳酸根离子 教学反思 (手写) 时间： 教研组 查阅 教导处查阅