2010-2011学年高一化学 期中测试题 新人教版

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1、2010-2011学年 高 一 化 学 期中 测试 题 （总分：100分 考试时间：70分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列不属于分离混合物的方法是 （ ）A．过滤 B．分液 C．摇匀 D． 蒸馏 2．区分胶体和溶液最简单的方法是

2、 （ ） A．观察外观 B．丁达尔效应 C．布朗运动 D．电泳 3．在下列物质分类中，前者包括后者的是 （ ） A．氧化物 化合物 B．化合物 电解质 C．溶液 胶体 D．溶液 分散系 4．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ） A．HCl → NaCl B．SO2 → S C．Na → Na2O2 D．NaHCO

3、3 → CO2 5．标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A． mol—1 B．mol—1 C． mol—1 D． mol—1 6．下列关于钠的叙述，正确的是：①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中 ③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 ⑤金属钠只有还原性而没有氧化性 （ ） A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 7．在2K

4、MnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，被氧化与被还原元素的物质的量之比为 （ ） A．1:8 B．5: 2 C．1:5 D．5:1 8．下列关于Na2CO3和NaHCO3的比较，不正确的是 （ ） A．Na2CO3比NaHCO3稳定 B．常温下Na2CO3比NaHCO3易溶于水 C．Na2CO3和NaHCO3虽然都是盐，但它们的水

5、溶液都显碱性 D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应得到的CO2物质的量比为2：1 二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9．将CO2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测会出现浑浊的是　　 （ ） A．CaCl2溶液 B．饱和Na2CO3溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液 10．下列说法正确的是

6、 （ ） A．被氧化的物质是氧化剂 B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来 C．化合反应一定不是氧化还原反应 D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故 11．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 （ ） A．常温常压下，11.2L甲烷(CH4)中含有的氢原子数为2NA B．标准状况下，0.3molCO2中含氧原子数为0.3NA C．1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为NA D．1L 0

7、.1mol/L MgCl2溶液中Cl—离子数为0.2NA 12．在水溶液中能大量共存，且加入过量的稀硫酸溶液时，有气体生成的是 （ ） A．Na+、Ag+、NO3—、Cl— B．K+、Ba2+、Cl—、CO32— C．Na+、Ca2+、HCO3—、NO3— D．Na+、Ba2+、OH—、NO3— 13．下列离子方程式中正确的有 （ ） A．稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+ =Cu2+ + H2↑ B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3

8、 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ + OH— = H2O D．碳酸氢钠和盐酸反应：CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O 14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列有关该反应的叙述不正确的是 （ ）

9、 A．氮化铝中氮元素的化合价为－3 B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子 C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种 高一化学试题答题纸 第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 三、填空题（共28分） 15．（1）等质量的CO和CO2，物质的量之比为 ；氧原子个数之比为 ；同温同压下，CO和CO2的密度之比为

10、 。 （2）200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液和100mL 2mol/LAl2(SO4)3溶液所含SO42—离子浓度之比为 ，SO42—离子数目之比为 。 16．按要求完成有关化学方程式： （1）钠在空气中燃烧 。 （2）高温铁粉和水蒸气反应 。 （3）除去镁粉中混有的铝粉

11、 。 （4）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3 。 17．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有

12、 ，可能有 。 （2）写出实验③中的离子方程式： 。 （3）对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象） 。 四、实验题（共20

13、分） 18．（1）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL 0.5mol/L的稀H2SO4 ①所需浓H2SO4的体积为 （保留一位小数）。 ②在配制该溶液的过程中除需要量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶外，还所缺少的仪器是 。 ③稀释浓硫酸后需冷却至室温才能转移到容量瓶中，理由是

14、 。 （2）甲乙两同学看完老师做钠和水反应的实验后议论起来，甲说：产生的气体是氧气，乙思考片刻果断地说：不可能，一定是氢气，甲追问：没有检验怎么知道？乙回答：可用氧化还原反应的原理来解释…… 请你顺着乙同学的思路继续分析下去 。 19．在下图装置中

15、：加热试管内的白色固体A（A常用作发酵粉及治疗胃酸过多），生成白色固体B并放出气体C和D，这些气体通过甲瓶的浓硫酸后，C被吸收；D进入乙瓶跟另一淡黄色固体E反应生成白色固体B和气体F；丙瓶中的NaOH溶液用来吸收剩余的气体D。 （1）写出下列物质的化学式： A B C F 。 （2）写出乙中及丙中反应的化学方程式： 乙中：

16、 ； 丙中：____________________________________________________ ____________。 座位号 （3）由于某种原因，丙装置中NaOH溶液对剩余气体D的吸收可能不充分，为验证D是否被完全吸收，可在丁中盛放 （填写试剂名称），选用该试剂的理由可用离子方程式解释为 。 五、计算题（共10分） 20．有一块质量为15.4g的固体，经确认是表面氧化为Na2O的金属钠，将它

17、投入到200g水中完全反应，收集到0.4g氢气，最终所得溶液约为200mL，试计算： （1）未被氧化的金属钠质量为多少？ （2）表面已被氧化的金属钠质量为多少？ （3）溶液中溶质的物质的量浓度为多少？ 高 一 化 学 试 题 参 考 答 案 一、二 选择题 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 答 案 C B B C A D D D 题 号 9 10 11 12 13 14 答 案 BC D CD C B BC 三、

18、填空题 △ 15．（1）11:7 11:14 7:11 （2）1:2 1:1 △ 16．（1）2Na + O2==== Na2O2 （2）3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2 （3）2NaOH + 2Al + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ （4）NaHCO3 + NaOH ==== Na2CO3 + H2O 17．（1）Na2CO3 Na2SO4、CaCl2、CuSO4 KCl（2）BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + CO2↑ + H2O （3）取光洁铂丝（或无锈的铁丝）放在煤气灯（或

19、酒精灯）外焰灼烧至与原来火焰颜色相同为止，用铁丝（或铂丝）蘸取待测滤液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。若看到火焰明显紫色则说明含有KCl，若看不到紫色则说明不含KCl。 四、实验题 18．（1）①13.6 ②胶头滴管 ③浓硫酸稀释时大量放热会引起溶液温度升高，从而导致溶液体积膨胀，结果使配得的溶液浓度偏高。 （2）氧化还原的原理告诉我们，对于此类反应，元素化合价升高的同时必然有元素化合价的降低。金属钠只有还原性，实验中Na元素的化合价必然升高，所以所得气体必然是元素化合价降低而得到。由H2O生成H2氢元素化合价是降低的，而从H2O中到O2氧元素化合价升高。综上所述，乙同学的推测完全正确。 19．（1）A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、H2O F、O2 （2）乙中：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 丙中：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O （3）澄清石灰水 Ca2+ + 2OH— + CO2 = CaCO3↓ + H2O 五、计算题 20．（1）9.2g （2）4.6g （3）3mol/L