2009—2010学年高中化学 第一学期期末考试 新人教版选修4

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1、洛阳市2009——2010学年第一学期期末考试 高 二 化 学 试 卷 题 号 一 二 三 四 五 总分 得 分 1、 时限：90分钟 2、 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ag：108 Zn：65 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1、2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家Gerhard Erd,以表彰他在“固体表面化学过程”研究中做出的突破性贡献，这个领域对化工产业影响巨大，物质接触表面发生

2、的化学反应对工业生产运作至关重要。有关下列说法正确的是（ ） A、汽车尾气中CO可在固体催化剂表面转化为CO2 B、合成氨中N2和H2以物质的量之比为3：1在催化剂表面进行 C、氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应 D、固体催化剂不参与化学反应 2、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、若电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A、纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰 B、冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇 C、单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫 D、绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气 3、下列说法不正确的事 A、在化学反应进行的过程放出或吸收的热量称

3、为反映热 B、对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量 C、在101kpa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热 D、在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热 4、下列一定能使化学平衡发生移动的是（ ） A、化学反应速率发生了改变 B、有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂 5、下列有关PH变化的判断中，正确的是（ ） A、随着温度的升高，Na2CO3溶液的PH减小

4、 B、随着温度的升高，纯水的PH增大 C、新制氯水经光照一段时间后PH减小 D、氢氧化钠溶液久置于空气中，PH增大 6、下列实验操作或实验现象的描述错误的是（ ） A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准溶液进行滴定 B、把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的PH试纸 7、化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A、用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－=

5、Cl2↑ B、明矾净水时主要反应的离子方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3 ＋3H＋ C、氢硫酸的电离方程式：H2S=2H＋+S2－ D、钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－Fe2＋ 8、下列说法正确的是：( ) A、SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)； △H=-98.0kj·mol-1。1molSO2与1molO2充分反应放出的热量为98.0kj B、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)； △H1>△H C、X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g) ；平衡后加入X，△H增大 D、X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(

6、g) ；平衡后加入少量W,X的转化率不变。 9、用两只惰性电极插入500mlAgNO3溶液中，通电电解当电解液的PH由6.0变到3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量是（ ） A、27mg B、54 mg C、108 mg D、216 mg 10、已知25 时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10－10 ，则下列说法正确的是（ ） A、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸Ksp=值变大 B、AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) C、温度一定时

7、当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp，此溶液为AgCl的饱和溶液 D、将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中 ，部分AgCl转化为AgI，AgCl的溶解度小于AgI 二、选择题（本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分） 11、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（ ） A、由 Al 、Cu 稀H2SO4 组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－=Al3＋ B、由 Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O C、由 Fe、Cu、FeCl2溶液

8、组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋ D、由 Al 、Cu 浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋ 12、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A、c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) B、c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C、c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)=c(OH－) D、c(NH4＋)=c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) T/℃ 13、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A(g)＋2B(g)2C

9、 (g)； △H1>0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 （ ） A、P1>P2 ，纵坐标指A的质量分数 B、P1>P2 ，纵坐标指C的质量分数 C、P1>P2 ，纵坐标指A的转化率 D、P1>P2 ，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量 14、常温下，设a 代表NaOH 溶液，b代表NH3·H2O溶液，下列说法正确的是（ ） A、同物质的量浓度的两种溶液的PH：a>b B、同PH时，两种溶液稀释相同倍数后a=b C、同PH时，同体积的两种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b D、同PH时，稀释后PH仍相同，两种溶液稀释的倍数：a

10、>b 15、下列说法中正确的是（ ） A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B、自发反应在恰当条件下才能实现 C、自发反应在任何条件下都能实现 D、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 16、在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，A的浓度变为原来的60%，则( ) A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向你反应方向移动了 C、物质B的质量分数增加了 D、a<b 17、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g

11、)1/2N(g)+CO2(g)：△H=-373.4kj·mol-1 在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ） A 温度 平衡常数K C NO的物质的量 平衡常数 B 温度 CO转化率 D N2的物质的量 NO转化率 18、向体积为V的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系错误的是（ ） A、Va > Vb时；c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B、Va = Vb时；c(CH3COOH)+c(H+)&g

12、t;c(OH-) C、Va <Vb时；c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D、Va 与Vb任意比时c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 三、填空题（本题共4小题，共32分） 19、（5分）(1)金属腐蚀一般分为化学腐蚀和 腐蚀。 (2)炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀， ①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于 (填“吸氧”或“析氢”，下同)腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于 腐蚀。 ②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为

13、 ，铁锈中铁的化合价为 。 20、（5分）常温下，两种溶液①0.1mol/LNH3·H2O②0.1mol/LNH4·Cl 中； （1）溶液①的PH 7(填“>”、“<”或“=” )，其原因是 (用电离方程式表示)。 （2）溶液②呈 性（填酸、碱或中），水解反应是吸热反应，升温可以 (填“促进”或“抑制”) NH4·Cl的水解。 （3）下列关于两种溶液中c(NH4+) 的叙述正确的是 (填字母)。 a、两

14、种溶液中c(NH4+)都等于0.1mol/L b、两种溶液中c(NH4+)都小于0.1mol/L c、NH4·Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+) 21、（10分） 可作印刷电路钢板腐蚀剂，反应的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+ CuCl2 （1）将上述反应设计成的原电池如下左图所示，请回答下列问题： ①电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。 ②X电极上发生的电极反应式为 。 （2

15、）腐蚀钢板后的废腐蚀液中，含有FeCl3、FeCl2、CuCl2等物质，用电解法可回收铜且得到FeCl2溶液，其工作原理如上右图所示，请回答下列问题： ①该电解槽阴极的反应式是 ②阴离子交换膜中通过的离子主要是 ，FeCl2溶液从出口 （填写“A” 或“B”)导出。 22、（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

16、 ，在导线中电子流动方向为 。 （2）负极反应式为 （3）电极表面镀铂粉的原因为 （4）该电池工作时，H2和O2由外部连续供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下 Ⅰ、2Li＋H22LiH Ⅱ、LiH＋H2O===LiO

17、H＋H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应 中的氧化剂是 ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224LH2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比是 ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为 四、实验题(本题共1小题，共8分) 23、（8分）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质，他们的方案分别是： 甲：①称取一定质量的HA配成

18、0.1mol/L的溶液100ml ②用PH试纸测出该溶液的PH，即可证明HA是弱电解质。 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配置PH=11的两种酸溶液各100ml ②分别取这两种溶液各10ml，加水稀释为100ml ③各取相同体积的两种稀释装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。 (1) 在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 (2) 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH (填“>”、“<”或“=” )，简要说明PH试纸的使用方法:

19、 。 (3) 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (4) 请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（品可任取），作简明扼要表述。

20、 五、综合题（本题包括1小题，共16分） 24、（16分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正

21、在研究利用催化技术将尾气中NO转变成CO，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率。在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)mol/L 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4 c(CO)mol/L 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3

22、 2.70×10-3 2.70×10-3 请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂效率的影响）： （1） 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H 0(填“>”、“<”或“=” ) （2） 前2min的平均反应速率是v(N2)= （3） 在该温度下，反应的平衡常数K= (4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 转化率的是 A、选用更有效的催化剂 B、升高反应体系的温度

23、 C、降低反应体系的温度 D、缩小容器的体积 (5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面对化学反应速率的影响规律。某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填写在下面实验设计表中。 实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol/L CO初始浓度/mol/L 催化剂的比表面积/m2.g-1 Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 　82 Ⅱ 　 　 　 　124 Ⅲ 350 　 　 　124 ①请在上表格中填入剩余的实验条件数据 ②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 浓度随时间变化的趋势曲线图，并表明各条曲线是实验编号。