全国版高考化学第一轮总复习 第3章 物质的量第9课时气体摩尔体积课件

《全国版高考化学第一轮总复习 第3章 物质的量第9课时气体摩尔体积课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国版高考化学第一轮总复习 第3章 物质的量第9课时气体摩尔体积课件（20页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、第 课时 第第 三三 章章物质的量物质的量 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少B C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲中分子的相对分子质量大，故在等质量的前提下，甲的物质的量少。解析解析 在两个密封容器中分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是() A.若M(甲)M(乙)，则分子数：甲

2、乙 B.若M(甲)乙 C.若M(甲)乙 D.若M(甲)M(乙)，则气体体积：甲乙C 设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA，下列说法正确的是() A.1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3 nA B.1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nABC C.常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA D.0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 nA A项中1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2nA,D项由反应知：3Fe4H2,0.1 mol Fe产生H2为0.43nA个。解析解析 下列叙述中正确的是() A.2

3、2.4 L氧气中必然含有6.021023个氧分子 B.同温同压下，原子数均为6.021023个氢气和氦气具有相同的体积 C.0.50 mol的硫酸钠中含有6.021023个钠离子 D.1.0 L浓度为1.0 molL-1的一元酸溶液中含有6.021023个氢离子 A项中未说明是处于标准状况下;B中 D项中的一元酸不一定是强酸。C2eHH1;2VV 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法中正确的是() A.两个容器内气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两个容器内气体的分子数目相等 D.两个容器内的氧原子数目相等D 体积相等、密度相等的

4、两个容器中充满O2和O3，则二者的质量相等；因O2和O3的相对分子质量不相等，故O2和O3的物质的量不相等，两种气体的分子数不相等，两容器中气体的压强不相等；但等质量的O2和O3所含氧原子数目是相等的，故D项正确。解析解析 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。以下对B分子组成的推测一定正确的是() A.有1个氧原子B.有2个氧原子 C.有1个A原子 D.有2个A原子A 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A.p(Ne)p(H2)p(O2) B.p(O2)

5、p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2)D 气体摩尔体积 1.注意有关气体摩尔体积概念之间的关系考点考点摩尔体积摩尔体积气体摩气体摩尔体积尔体积标准状况下气标准状况下气体摩尔体积体摩尔体积单位物质的单位物质的量的体积量的体积22.4 Lmol-1Vm=Vn 2.要熟练掌握以“物质的量”为中心的各种物理量的网络关系： 3.气体摩尔质量的计算方法 (1)根据1个气体分子的质量求算：M=m分子NA。 (2)根据1个气体分子和1个12C原子的质量求算：。 (3)根据气体的密度求算：在标准状况下，M=224 Lmol-1。 (4)根据气体相对密度求算：

6、M2=DM1。1212( C)mMm分子2()1D (5)根据等物质的量气体的质量比求算： (6)摩尔质量定义法：，对于混合物=m总n总。 (7)根据物质的量分数或体积分数求混合气体的平均相对分子质量： 说明：其中a%、b%是混合气体中A、B组分的物质的量分数或体积分数。1122mMmMmMnAB%MMaMbM 【例1】同温同压下，某容器充满氧气时重116 g，若充满CO2时重122 g。现充满X气体时重114 g，则X气体不可能是() A.COB.N2 C.C2H4D.NO 设容器的质量为m，根据同温同压下相同体积的任何气体含有相同数目的分子有：解析解析 解之,得m=100 g 又有 解之，

7、得M=28 gmol-1 由于CO、N2、C2H4的摩尔质量均为28 gmol-1，因此答案为D。 【答案】D1112612232mol44molgmgmgg111610011410032molgggggM 【变式1】某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体气体ABCDEF烧瓶和气烧瓶和气体的总质体的总质量量(g)48.408248.408248.408248.382248.434248.8762 已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293 L，烧瓶和空气的总质量是48.

8、4212 g。空气的平均相对分子质量为29。A、B、C、D、E、F是中学常见的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式) 。 (2)E的相对分子质量是。 ( 3 ) 实 验 室 制 取 少 量 D 的 化 学 方 程 式 是。 (4)A、B、C可能的化学式是。N2、CO、C2H4。30SO2CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 【变式2】由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是() A.混合气体中14CO与12CO的分子数之比为14 15 B.混合气体中14CO与12CO的物质的量之比为1 1 C.混合气体中14CO与12CO的质量之比为14 15 D.混合气体中14CO与12CO密度之比为1 1B