《离子键离子晶体》导学案2

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1、《离子键离子晶体》导学案 【学习目标】 1、 理解离子晶体的概念、构成及物理性质特征，掌握常见的离子晶体的类型及有关晶 胞的计算。 2、 进一步认识晶体的内部特征。 【课前预习】 1、 什么是离子键？作用力的实质是什么？ 2、 什么是晶格能？影响因素有哪些？ 3、 晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样？ 4、 指出下列物质中的化学键类型。 KBr CCI4 N2 CaO NaOH 5、 下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子 键又含共价键的离子化合物？ KCI HCI Na2SO4 HNO3 NH4CI O2 Na2O2

2、【新课学习】 板块一、离子晶体概念 【自主学习】阅读课本离子晶体的内容，思考离子晶体的特征。 ［思考1］离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些？ ［思考2］判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪 些？ (1) NaF NaCI NaBr NaI (2) MgO Na2O ［思考3］哪些物质属于离子晶体？ 【归纳整理】 1、 定义 2、 特点: 3、 离子晶体熔沸点高低的影响因素： 4、 物质的类别： 板块二、离子晶体的结构 【讲述】边展示模型边讲解离子晶体的空间结构 1、NaCI型：观察NaCI的晶体结构示意图，思考后填空： (1)

3、每个Na+同时吸引 个CI-，每个CI-同时吸引 个Na+，而Na+数目与CI-数目 之比为 ，化学式为 。 (2) 根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 个Na，有一 个 ci-。 (3) 在每个Na+周围与它最近的且距离相等的 Na+有 个。 ⑷在每个Na+周围与它最近的且距离相等的 Cl-所围成的空间结构为 体。 (5)已知氯化钠的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数取6.02氷023mol-1，则食盐晶 体中两个距离最近的 Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个？ ( ) -8 -8 -8 -8 A、3.0 10 cm B、3.5 10 cm C

4、、4.0 10 cm D、5.0 10 cm 2、CsCl型：观察CsCl的晶体结构示意图，思考后填空： (1) 每个Cs+同时吸引 个Cl-,每个Cl-同时吸引 个Cs+,而Cs+数目与Cl-数目之 为 ，化学式为 。 (2) 根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs，有— 个 Cl-。 (3) 在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的 Cs+有 个 【巩固练习】1、某离子晶体的结构(局部如图)，X位于立方体的顶点， Y位于 立方体的中心，则该晶体的化学式是 。 板块三、离子晶体的配位数 【交流与讨论】氯化钠与氯化铯均为 AB型离子晶体，但两者

5、的阴、阳离子周围带相反 电荷离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？ 离子晶体中一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子的数目的多少，与 有 关。 【讲述】离子晶体的配位数以及与 r+/r-的关系 NaCl六配体，CsCl八配体，ZnS四配体， 均为AB型晶体， 为何配位数不同？ 【归纳整理】1、离子晶体稳定存在的条件：离子形成晶体时，阴、阳离子总是尽可能 紧密地排列，且一种离子周围所环绕的带相反电荷的离子越多， 体系能量越低，所构成的离 子晶体就越稳定。 2、离子晶体的配位数： NaCl型离子配位数为 , CsCI型离子配位数为 。 【交流与讨论】N

6、aCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的阴、阳离子周围带相反电荷 离子的数目却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么？ 【讲述】3、r+/r-与配位数： 从六配位的介稳状态出发， 进行半径比与配位数之 间关系的探讨。(ABCD为正方形) 阴、阳离子半径比与配位数的关系 —+ r /r 配位数 实例 0.225~0.414 4 ZnS 0.414~0.732 6 NaCl 0.732~1.0 8 CsCl > 1.0 12 CsF 【课时训练】 1已知Cd2+半径为97pm, S2-半径为184pm，按正负离子半径比， CdS 0

7、b t C 应具有 型晶格，正、负离子的配位数之比应是 ;但CdS却具有 立方ZnS型晶格，正负离子的配位数之比是 ，这主要是由 造成的。 2、某离子晶体的晶胞结构如图所示：则该离子晶体的化学式为 （ ） A. abc B、abc3 C. ab2C3 D. ab3C 3、在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且最近的Cl所围成的空间 为 （ ） A .正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D .正十二面体 4、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ） A . 1mol氯化钠中有NA个NaCl分子 B .氯化钠晶体中，每个 Na+周围距离相等的Cl —共有

8、6个 C.氯化铯晶体中，每个 CS+周围紧邻8个Cl D .平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl 5、离子晶体熔点的咼低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则 熔点高，引力小则反之，判断 KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 B. NaCI>KCI>CaO>BaO D. CaO>BaO>KCI>NaCI ) A. KCI>NaCI>BaO>CaO C. CaO>BaO>NaCI>KCI 6、含有共价键的离子晶体是 ) A. MgCl2 B. NaOH C. H2S D. (NH4)2S 7、已知：元素X的电负性数值

9、为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值 为1.2,元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中， 哪两种最容易形成离子化合物 （ ） A . X 与 Y B . X 与 W C . Y 与 Z D . Y 与 W &某物质的晶体中，含 A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示 （其中前后两面心上 的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 （ ） A. 1： 3: 1 9、下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素 请回答下列问题： (1) 写出元素I的基态原子的价电子排布式 ;已知M2+离子3d轨道中有6个电 子，试推出M元素位于周期表的 周期 族。 (2) 请列举F的金属性比C强的实验事实： ，并用原子结构理论解释其原因： (3) H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分， 其晶胞结构 如左图，则该晶体的化学式为 ;在该晶体中，G离子的配位数为 _ 3 ;若晶胞的边长为 acm，则晶体的密度为 g/cm