第五单元第一节 生活中的酸和碱（第一课时）

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1、第五单元 第一节生活中的酸和碱（第一课时） 【学习目标】 1、 学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性。 2、 从H+和0H的角度理解溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联 系的思维方式。 【新课导学】 一、 温故知新:物质的分类。 物质 二、合作探究学习:如何识别酸和碱 L 活动一:P116实验探究 （认真观察实验，填写P117表格） 问题:1、上述溶液可分为几类？ 2、 能否用紫色石蕊试液或无色酚酝试液识别含有酸或碱的溶液呢？ 3、 实验表明紫色石蕊试液遇酸变 ,遇碱变 :无色酚酝试液遇酸变 ,遇碱变 。像石蕊、酚酰这样的物质叫 ,在化学上常 用它们

2、来识别酸和碱。 鉴别来识别溶液的酸碱性。 4、 为了操作简便，通常用 活动二:理解酸、碱、盐 由P118交流共享推导出酸、碱、盐的特征。 总结： （一）酸 1、 定义: 2、 组成: 3、 酸的分类和命名 （二）碱 1、 定义: 2、 组成: 3、 碱的命名 （三）盐 1、 定义: 2、 组成: 第四节 化学反应中的有关计算（两课时） 【学习目标】 1、 进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。初步学会根据化学方程式进 行简单的计算。 2、 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的 能力。 3、 初步认识定量跚

3、究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。 【新课导学】 一、 温故知新：化学方程式的意义。 二、 合作探完学习：有关化学方程式的计算。 （一）简单计算：例题P137 总结：化学反应中的有关计算的基本步骤及格式 步骤 格式 设求知量 解：设18Kg水分解产生氢气的质 量为X 写出化学方 程式 2H2O==2H2T+O2T 我出已知量 和求知量的 关系 36 4 18Kg x 列比例式求 解 36/4=18Kg/x x=2Kg 写出简明答 案 答：分解18Kg水可产生2Kg氢 气。 注意： ① 化学反应中各物质的质量是纯净物之间的质量比。如果

4、题目中为不纯物质的质 量，必须换算成纯净物质的质量，如果是体积也必须换算成质量。 ② 化学方程式书写要正确。 ③ 化学反应中的有关质量比计算要正确，否则会失去计算的正确依据。 ④ 质量守恒定律是根据化学方程式计算的正确依据，在解题中，如能灵活运用质 量守恒定律，可简化解题步骤，加快解题的速度，提高解题的准确率。 练习：P138挑战自我1 （二）含杂质计算 例：用含杂质10%的200g石灰石跟足量稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？练习：含杂质35%的锌粒200g,与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？ （三） 涉及质量守恒的计算 练习：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取l（）g放

5、在烧杯里，然后往晚杯中加入 足量的稀盐酸90g,充分反应后，称得反应利余物为97.14g （假设其他物质不与 盐酸反应），产生二我化碳多少克？ （四） 有关溶质质量分数的计算 例题：已知6.5g锌与l（）（）g稀硫酸恰好完全反应，求所得溶液的溶质质量分数？ 【归纳】步骤：1、写出化学方程式，并由此求出反应后溶液中溶质质量和气体 质量、沉淀质量。2、由质量守恒定律：反应后溶液的质量=反应前所有物质的 质量・气体质量（沉淀质量） 练习：取硫酸铜溶液50g,向其中加入某未知溶质质量分数的氢淼化钠溶液40g, 二者恰好完全反应，生成氢我化铜4.9g0求所得溶液的溶质质量分数？ 三、

6、课堂反思： 学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？ 化学方程式计算练习题 班级 姓名 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 1、将18g水放入电解器中进行电解，请你计算能得到多少克氧气？如果我气的 密度是1.42 g/lo则氧气的体积是多少？ 2、含碳酸钙95% （杂质不参加反应）的大理石l（）g与足量稀盐酸反应，生成二 我化碳多少克？ 3、将干燥纯净的高铉酸钾31.6g装入试管中，加热一段时间，等试管冷却后， 称剩余固体的质量为29.2go请计算制得的氧气为多少克？分解的高镒酸钾占原 有的高镒酸钾的质量分数是多

7、少？ 4、把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应， 反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了 4.4go求反应所得溶液中溶质质量分 数？（大理石的杂质不与酸反应，也不溶于水） 练习：写出下列物质的化学式，并判断属于酸、 氢氧.化镁 （） 盐酸 （ 碱、 ） 盐中那类物质？ 氯化镁 _ ( ) 碳酸 _ () 氢氧化钠_ .( ) 碳酷钠 _ () 食盐 _ () 熟石灰_ ( ) 碳酸钙 _ ( ) 硝酸 _ () 氢氧化锁_ _ ( ）硫酸铝 _ ( )

8、硫酸锌 —() 氢硫酸 _ ( ) 氯化亚铁 _ ( ) 硫酸 _ () 氯化银_ ( ) 硫酸铜 _ ( ) 碳酸钾_ () 硝酸钠 _ ( ) 高锭酸钾 _ ( ) 硝酸钙_ _ () 硫酸铜_ ( ) 硫酸铁 _ ( ) 硝酸银_ () 碳酸氢钠_ _ ( ) 硫酸钙 _ () 氢氧化铝. _ () 氢氧化钠_ ( ) 碳酸银 .() 硝酸铉 _ () 磷酸钙 _ ( ) 硫化钠 _ ( ) 硫酸4贝 _ () 碳

9、酸铉• _ ( ) 氯化钙 _ ( ) 三、课堂反思: 学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？ 四、当堂作业: 1、 根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是（） A、酸性的 B、碱性的 C、中性的 D、都有可能 2、 一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是（） A、无色酚酰试液 B、紫色石蕊试液 C、蓝色石蕊试纸D、红色石蕊试纸 3、 生活中常见的酸和碱许多，以下食品或调味品中含有酸的是（） A、水果 B、食盐 C、食醋 D、糕点 4、 柠檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊试液变红，原因是  第一节生活中的酸和碱（第二课时） 【学习目标

10、】1、知道溶液酸碱性强弱的表示法。 2、 学会测定溶液酷碱性的方法。 3、 初步掌握溶液酸碱性强弱的实质。 4、 了解pH在实际生产和生活中的应用 【新课导学】 一 .温故知新： 酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化 二、合作探完学习 活动一:讨论并总结。 酸性溶液是不是一定是酸溶液，碱性溶液是不是一定是碱溶液？ 总结: 活动二：溶液酸碱性的强弱程度 （一）、酸碱度的表示方法 1、讨论：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法来检 验溶液的酸碱性强弱？ 2、总结：（1 ）、溶液酸碱性的强弱与 有关， 越多酸性越强， 越多， 越强。 （2）、溶液

11、的酸碱性强弱最常用 来表示，pH的范围通常在 之间， 溶液的酸碱性与pH的关系是： o （二）测定溶液PH的方法 1、 方法： 2、 讨论：（1）能不能将PH试纸直接放入溶液中测定？ （2） PH试纸使用时，事先能不能用水润湿？ （3） 用润湿的PH试纸测定溶液的PH值，会造成什么误差？ （三）酸和碱对生命活动的意义。 1、 健康人的体液的PH必须维持在一定范围内。 2、 大多数植物适宜在接近中性的土壤中生长。 3、 PH < 5.6的雨水为酸雨 三、 课堂反思： 学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？ 四、 当堂作业： 当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量

12、的变化关系，可用下列图像表示的是  第二节 中和反应及其应用（第一课时） 【学习目标】1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。 2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步学会借助 指示剂判断物质是否发生化学反应。 【新课导学】 一、合作探究学习 活动一：讨论：当你被蚊虫叮咬时，你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛？为 什么？ 活动二：观察实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象 问题：你认为盐酸和氢淼化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化学 反应呢？ 活动三：活动天地：盐酸和氢鼠化钠反应过程中溶液酸碱性的

13、变化 仔细分析课本P|24表中数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积 之间的变化关系图（指导学生运用所提供的数据绘制曲线、分析结果）。 实验探究：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？ 由此实验你得出的结论是：（1） （2） （3） 讨论：为什么溶液呈现了中性？ 总结：中和反应 1、 定义： 2、 表达式： 3、 中和反应的实质： 注意：中和反应的反应物必须是 ,都是 反应O 讨论：酸和碱发生反应是否必须用指示剂指示才能观察现象？ 实验：1、氢氧化铜与稀盐酸反应。2、氢氧化铁与稀硫酸反应 三、课堂反思： 学到了什么？本节课你有哪些收获？

14、还有什么疑问？ 第二节 中和反应及其应用（第二课时） 【学习目标】了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人 们生活质量的重要性。 【新课导学】 二、合作探究学习 活动一：盐的分类。 活动二：中和反应的应用 1 中和反应应用于医药 2、 利用中和反应改良土壤的酸碱性 3、 利用中和反应处理工业废水 4、 调节溶液的酸碱性 三、 课堂反思： 学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？ 四、 当堂作业： 经测定某种溶液的pH=4,要使溶液的pH=6,需加入下列哪种溶液（ ） A、pH=2的溶液 B、pH=7的溶液 C、pH=10的溶液 D pH

15、=4的溶液 第三节酸和碱的性质（第一课时） 【学习目标】1、认识酸的化学性质； 2、理解酸的碱的化学性质的实质就是H+和0H一的性质。。 【新课导学】 一、 温故知新：酸的组成。 二、 合作探究学习 活动一：浓酸的性质 完成书P129表格 活动二：浓硫酸的稀释方法 活动三：酸的化学性质 与稀盐酸反应为例： 镁条： 生锈铁钉： 碳酸钙： 氯化铜溶液： 硝酸银溶液： 三、 课堂反思： 学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？ 四、 当堂作业 1、 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（ ） A、溶液的质量 B、溶质的质量 C、溶剂的质量

16、 D、溶质的质量分数 2、 下列说法不正确的是（ ） A、 酸和碱都有腐蚀性 B、 稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中 C、 打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟 D、 浓硫酸溶于水会放出大量的热 3、 生锈的铁钉放入盐酸中，溶液变黄，常有气泡冒出。说明产生这种现象的原 因，并写出有关的化学方程式。 第三节酸和碱的性质（第二课时） 【学习目标】 1、认识酸的化学性质； 【新课导学】 一、 讨论酸其有相似化学性质的原因。 二、 酸的通性。 2、 3、 4、 5、 三、课堂反思: 学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？ 第三节酸和碱的性质（第三课时）

17、【学习目标】 1、 认识碱的化学性质； 2、 理解中和反应的实质就是H+和0H—的性质。 【新课导学】 一、 温故知新：碱的组成。 二、 合作探究学习：碱的性质 活动一：氢氧化钠和氢其化钙的性质 活动二：直氧化钙的制取 活动三：碱的通性 三、课堂反思: 学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？ 四、当堂作业 1、 给下列碱命名或写出化学式并注明其溶解性。 ®NaOH 、 ②氢氧化钥 、 ③CuOH 、 @Cu（OH）2 、 ⑤氢氧化 铁 、 0 2、 能一次性鉴别澄清石灰水、稀盐酸、和食盐溶液的试剂是（ ） A、稀硫酸B、碳酸钠溶液C、酚酰试液D、氮化钠溶液 第三节 酸和城的性质（第四课时） 【学习目标】 1、 认识碱的化学性质： 2、 初步认识复分解反应。 【新课导学】 一、 温故知新：碱的通性。 二、 合作探究学习：复分解反应 1、特点： 2、条件: 三、 课堂反思： 学到了什么？本节课你有哪些收获？还有什么疑问？ 四、 当堂作业 A、 下列变化属于复分解反应的是（ ） 3NO2+H2O==2HNO3+NO B、 CH4+2O2=CO2+2H2O C、 CaCO3+2HCl==CaC12+H2O+CO2t D、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2T