《氨和铵盐》教学设计

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1、 《氨和铵盐》教学设计 　　《氨和铵盐》教学设计1 　　第一课时 　　教学目标： 　　1.探究氨和铵盐的性质、用途; 2.学会氨的实验室制法。 教学重点：氨和铵盐的化学性质 教学难点：实验室制氨的化学反应原理 　　教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH 　　3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 　　教学过程： 　　[新闻导课]杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 ： 　　2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都

2、感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。 　　简要介绍合成氨发展史 [问题] 　　1、为什么在液氨泄漏时工厂里会寒气逼人? 　　2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气? 　　3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书] 　　一、氨 　　1、NH3的物理性质： 　　[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-8] 成功关键：烧瓶干燥、密封。 现象：形成红色喷泉。 　　结论：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 　　[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。

3、　　[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 　　[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢? 　　[板书] 　　2、氨的化学性质： (1)NH3与水的反应： 　　[分析] NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 　　NH3+H2O NH4++OH- 　　其中一水合氨很不稳定，受热会分解。 　　NH3·H2O NH3↑+H2O [板书] NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 　　[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成分：分子、离子 。 [板书](2)

4、NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。 　　[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么? 　　[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3=NH4NO 　　3、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O 　　2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 　　[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 [演示实验]实验室制取氨气： [板书] 　　3、NH3的实验室制法： 　　4NO+6H2O

5、 [讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热(同制氧气);收集：排空气法。 　　[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 氧气);收集：排空气法。 [提问]： 　　1 能否用浓硫酸干燥NH3? 　　CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器：固+固加热(同制2 能否使用NH4HCO 　　3、NH4NO3?为什么? 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点? 　　[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析铵盐的性质 [板书] 　　4、铵盐 　　[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 　　[板书]主要化学性质： 　　

6、(1)铵盐受热易分解： 　　[实验]加热NH4Cl观察现象，是否升华? 　　[板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑ 　　[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例： 　　(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O [板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O [强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验 NH4+的存在。 [注意事项]： 　　实验条件：浓溶液或固体，加热。 　　较稀溶液中铵根离子的检验方法：

7、先浓缩，后检验。 [板书]5.NH3的用途： 　　[讲述]可用于氮肥工业及其他化工产业上(如：制纯碱)，制冷剂。 [思考交流]自然界中氮的循环： 　　[讨论]：向饱和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入足量的CO2，发现有NaHCO3晶体析出，为什么? [小结]：总结本节课的内容。 　　[作业] 附板书计划： 　　一、氨 　　1、氨的物理性质： 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。 　　2、氨的化学性质： 　　(1)NH3与水的反应： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 　　(2)NH3与酸的反应：NH3+HCl=NH4

8、Cl NH3+HNO3=NH4NO 　　3、2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 　　(3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 　　3、NH3的实验室制法： 　　4NO+6H2O(工业上制硝酸) 　　2NH4Cl+Ca(OH)2 收集：排空气法。 　　4、氨盐 　　CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器：固+固加热(同制氧气);(1)铵盐受热易分解： NH4Cl NH3↑+HCl↑、NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑ 　　(2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH 　　5、氨的用途 　　Na2SO4+2NH3↑+2H

9、2O 　　 　　《氨和铵盐》教学设计2 　　教学目标： 　　1.探究氨和铵盐的性质、用途; 　　2.学会氨的实验室制法。 　　教学重点：氨和铵盐的化学性质 　　教学难点：实验室制氨的化学反应原理 　　教学仪器：烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、nh3、hcl、nh4cl、ca(oh)2 　　教学过程： 　　[新闻导课]杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 ： 　　__ 　　《氨和铵盐》教学设计3 　　一、教材分析 　　1、教材的内容、地位和作用 　　《氨》选自高中第二册教材第一章《氮族元素》的第二节。在第一册教材中，第一章《化

10、学反应及其能量变化》、第三章《物质的量》介绍了基本概念和基本理论，第二章《碱金属》、第四章《卤素》则是使学生获得元素化合物知识的初步感性认识，第五章《物质结构元素周期律》是将这种感性认识上升到理论高度，随后安排的第六章《氧族元素》和第七章《碳族元素》都可看作是在物质结构理论指导下进行的学习。因此，学习《氮族元素》这一章，可以使学生进一步学习运用物质结构理论分析、研究、解决元素化合物知识的方法。 　　《氨》主要介绍氨的分子结构和性质，另外穿插了介绍了什么是极性分子。从课题内容的整体安排来看，教材体现了“结构→性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安

11、排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。 　　2、教学目标分析 　　(1)知识与技能目标 　　掌握氨的结构、性质以及二者之间的关系;掌握极性分子的判断方法;训练学生基本的实验技能。 　　(2)能力目标 　　通过学生实验和演示实验，进一步培养学生动手、观察、分析的实验能力。 　　通过对氨的结构与性质关系的分析，培养学生以理论指导元素化合物知识学习的能力。 　　通过氨分子结构和极性的分析，培养学生类比、对比、抽象、综合、归纳的思维能力。

12、 　　(3)情感目标 　　通过结构与性质之间的关系，对学生进行辨证唯物主义教育，激发学生学习化学的兴趣。 　　3、教学重点、难点 　　本课题重点：从氨的结构出发，分析推断氨的性质。 　　本课题难点：极性分子的理解和判断。 　　二、教学设计 　　1、教学思想 　　(1)认知规律 　　高二学生已学习过碱金属、卤素、氧族、碳族等多族元素化合物知识，并已经把这些实践上升到理论高度，因此，在本课题的教学中，运用物质结构理论，学习氨的结构和性质之间的关系，符合学生的认知规律。 　　(2)认知过程 　　通过以往的学习，高二学生已经掌握了元素化合物知识的一般学习方法，因此，在本课题的教学中

13、，仍可沿用“结构→性质→用途”的学习方式，以适应学生的认知过程。 　　2、教学手段 　　(1)实验 　　高二学生已经掌握基本实验技能，可以设计和动手操作一些简单的实验，在观察实验现象时，既充满好奇，又能由表及里，从现象出发，深入思考事物的本质。所以，在教学中，完全可以充分利用这个课题中丰富的实验素材，采取学生实验与演示实验相结合、验证实验与探究实验相结合的方法实施实验。 　　(2)多媒体 　　作为这个课题的难点，“分子的极性”很抽象，教师使用常规教学手段，比如借助模型或者板演等，都需要学生有很强的空间想象能力，学生接受得很吃力，教学也就显得枯燥死板。所以，引进多媒体手段，充分利用动画

14、和图片等，把小的分子模型放大，把静止的变成活动的，把抽象的变成可以直接感知的，从而突破教学难点。 　　三、教法分析 　　1、对比分析法 　　将分子结构进行分类对比，便于学生分析极性分子和非极性分子的结构特点;将氨和不同酸反应的实验设计为对比实验，便于学生分析氨与酸反应的本质。 　　2、实验探究法 　　通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，探究氨的性质。 　　3、多媒体辅助法 　　合理、恰当地运用先进教学手段，将静态事物动态化，将抽象事物直观化，以突破教学难点。 　　4、演绎推理法 　　运用已有氧化还原反应的知识，通过逻辑演绎，推导氨的还原性。 　　5、讲解法

15、　　四、学法指导 　　联合国教科文组织报告——《学会生存——教育世界的今天和明天》振聋发聩的发出警告：明天的文盲将不是目不识丁的人，而是不知道如何学习的人。因此，重视学法指导，教会学生如何学习，培养学生具有终身学习的基础知识、基本技能和方法等，应当成为教学过程中致力追求的一个目标。 　　结合本课题的内容，教师可以从以下几个方面指导学生进行学习： 　　1、指导学生利用生活素材，提炼总结氨的物化性质。 　　2、紧紧抓住事物内部的因果关系，由“果”导“因”或由“因”推“果”。如抓住“氨易溶于水”(果)探求“氨的结构”(因)，或根据“氮元素的化合价”(因)推测“氨具有还原性”(果)。 　　3

16、、指导学生用类比、对比等思维方法，使新知识与已有知识发生联系，以增进对新知识的理解。如将“分子的极性”与“键的极性”进行类比，将“极性分子”与“非极性分子”进行对比等。 　　4、引导学生变正向思维为逆向思维，达到对知识的深层理解和运用。如在分析氨为极性分子后，及时引导学生思考：“如果AB3型分子为非极性分子，它可能的空间结构是什么呢?” 　　五、教学过程 　　设计思想：知识为载体，思维为主线，能力为目标，设疑探索，实验贯穿，整个教学程序中注重师生互动。 　　共分为五个环节： 　　导入新课 　　新课教学 　　课堂小结 　　巩固练习 　　课后研究 　　第一个环节：导入新课 　

17、　为了激发学生的兴趣，同时提供生活素材，使学生从中提炼出氨的物化性质，采用一段新闻视频导入新课。这段新闻介绍了本地处置一起液氨泄漏事故的经过。(见图1) 　　另外，还可从这段新闻中截取一些能够体现氨的物理性质的图片，放在下面的教学环节中使用。(见图2) 　　(图1)(图2) 　　第二个环节：新课教学 　　为了使“结构→性质→用途”的学习线索更明确，把本课题的知识内容分解成以下四个模块。 　　溶解性 　　氨水 　　结构 　　碱性 　　铵盐 　　还原性 　　硝酸 　　结构……………性质…………用途 　　(1)结构——运用多媒体突破难点 　　学生在新闻中了解到氨易溶于水，

18、很自然想到：为什么呢?这就需要先学习氨的结构。从氮的原子结构和氨的分子组成入手，使用球棍模型，分析氨的分子结构。 　　氨是三角锥形结构，为什么就易溶于水呢?这就需要进一步学习什么是极性分子。这里是教学的难点，为了突破教学瓶颈，使用多媒体。 　　先展示分子模型的图片，通过类比、对比的分析方法，使学生理解什么是极性分子，并能够根据已知分子结构进行判断(见图3)。然后使用AcDLABs/3Dviewer软件绘制分子结构的三维动画，引导学生运用逆向思维，思考“AB3、AB4型分子如为非极性分子，它们可能的结构”，从而达到对知识的深层理解和运用。(见图4) 　　(图3)(图4) 　　在这里，多媒

19、体手段的应用既激发了学生探究的兴趣，又培养了学生由现象抽象出事物共同属性的能力。分组讨论这种形式可使学生发挥群智群力，在精心设置的问题台阶的帮助下，顺利突破本课题的教学难点。 　　(2)溶解性——验证性分组实验 　　学习了分子的极性后，由相似相溶规律，很容易解释氨为什么易溶于水。当然，教师还应向学生说明，氨易溶于水，还有其他方面的原因，为以后学习氢键埋下伏笔。 　　氨易溶于水，能否在课堂上通过简单实验进行验证呢?由学生设计实验，并分组完成喷泉实验。 　　通过实验中观察到的现象，小结氨的物理性质，并讲解氨水的有关问题。刚才新闻中截取的图片应用于此。 　　(3)碱性——探究性对比实验

20、　　氨溶于水呈碱性，氨能不能 　　与酸反应，答案就很明显了。这个模块中的演示实验是在课本的基础上进行了一定改进。一是改进了操作方法，使用集气瓶，使现象更集中，更易于观察;二是增加了实验内容，先后使用难挥发性和易挥发性酸与氨气反应，形成对比实验，便于学生进行探究性思考。(见图5) 　　(4)还原性——补充演示实验 　　氨还有没有其他性质呢?学生从化合价入手，猜想氨有还原性。学生的猜想对不对呢?补充两个演示实验进行验证。 　　一是氨与氯气的作用，将一瓶氯气倒扣在滴有浓氨水的集气瓶上，出现了大量白烟。 　　二是氨的催化氧化。使用氧化铬作催化剂，先用酒精灯对催化剂进行预热，同时缓慢鼓入空气，

21、待催化剂红热后，撤走酒精灯，加快鼓入空气。这时可以看到，随着空气鼓入的节奏，催化剂出现了一亮一暗的现象，并且，集气瓶中出现了红棕色气体。(见图6) 　　(图5)(图6) 　　第三个环节课堂小结 　　及时进行课堂小结，再次突出“结构决定性质，性质决定用途”的学习线索，对学生进行学法指导。 　　第四个环节巩固练习 　　使用课后习题，进行知识的巩固。 　　第五个环节课后研究 　　分为三个方面： 　　1、实验探究 　　2、网上寻宝 　　3、身边的化学 　　六、板书设计 　　第二节氨铵盐 　　一、氨的结构 　　电子式结构式三角锥型 　　二、氨的物理性质 　　无色有刺激性气

22、味气体，比空气轻，极易溶于水(1：700)，易液化，可用作致冷剂。 　　三、氨的化学性质 　　1、与水的反应 　　NH3+H2oNH3·H2oNH4++oH— 　　微粒：NH3、H2o、NH3·H2o;NH4+、oH—、H+ 　　2、与酸的反应 　　NH3+H+=NH4+检验 　　3、与氧化剂的反应 　　8NH3+3cl2=6NH4cl+N2 　　4NH3+5o24No+6H2o制硝酸 　　小结：溶解性、碱性、还原性 　　 　　《氨和铵盐》教学设计4 　　氨 　　(人教版化学必修1 ) 江苏省靖江高级中学马云云 课程标准、教材以及学生分析 1.课程标准与教材分析 对

23、于氨的教学，《课程标准》要求通过实验了解氮及其化合物的主要性质，认识不同的非金属化合物在性质上的各自的特性、相似性，认识氮及其化合物在生产中的应用及其对生态环境的影响，体会化学的创造性和实用性。而《课程标准教学要求》则将其细化，要求知道氨的用途、物理性质、了解氨的水溶性、与酸的反应;了解氨水的碱性、氨水的成分及一水合氨的不稳定性，知道氨的实验室制法，认识氮及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响，初步形成可持续发展的思想。 氨是一种重要的化工原料，也是高中阶段学习到的唯一的碱性气体，人教版教材把该内容放在必修一最后一个章节，具有承上启下的作用：一方面通过对前三章以及*非金属硅、氯等元素化合物

24、知识的学习，帮助学生在巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的同时，能够运用对比、类比的学习方法，体会研究元素化合物知识的一般思维。另一方面通过对氨的特殊性质的认识，让学生在已有的学科观念的基础上，对物质的元素观、转化观、分类观、以及化学的价值观等形成辩证的认识，也为以后元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。就本节内容而言，人教版教材以学科知识的逻辑顺序为主线，苏教版教材则侧重于以学生认知顺序为主线，从氮对植物生长、氨对解决世界粮食危机方面重要性引入，使学生认识到化学对人类生存的作用，进而激发起对氨的学习兴趣，为后面的学习创造了良好的氛围，使教学更加高效，值得借鉴。 2.学生

25、分析 　　学生在初中的学习中时对氨、氮肥等知识已经有了一些零散的了解，而在本课学习之前又较为系统的学习了典型金属及非金属硅、氯的重要化合物知识，初步了解了学习元素化合物的一般方法，这些知识为本课氨与水、氨与酸的性质探究奠定了一定的理论基础。而在能力方面，高一学生已经具备一定的观察和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，可能会在如何灵活运用所学知识，解决实际问题时产生困难。根据建构主义理念，教师作为学生学习的帮助者、促进者，如何为学生设计好学习新知识的阶梯，帮助学生顺利解决可能遇到的问题，保护他们的学习兴趣和热情，是本课的重点和难点。 二、教学目标 　　根据本教材的结构和内容分

26、析，结合学生的认知结构及其心理特征及新课标的要求，我制定了以下的教学目标： 　　1.通过回顾和认识氨气在日常生活、生产的应用实例，激发学习兴趣，强化化学学科价值观。 2.通过对实验现象的观察分析，了解氨气的重要物理、化学性质及检验方法，了解氨水的组成，对已有的元素观、转化观、分类观等学科思想形成辩证的认识。 　　3.通过氨、铵盐对生态环境的影响，认识化学与人类生活的密切关系，理解科学、技术和社会之间的相互联系。 　　4.通过对氨气的组成、性质、用途、制法、检验等方面的关系的综合分析，进一步体验研究物质的一般思维方法。 三、重点难点： 　　氨的化学性质;氨水的组成;学生实验观、转化观、分

27、类观的完善。 四、教学流程设计图 五、教学过程： 教学环节 　　教师活动 　　学生活动 　　设计意图 　　创设 情境、激发 兴趣 　　PPT图片：1、植物生长需要氮;2、自然界中氮循环;3、工业合成氨及其作用 　　观看、相互讨论、交流 　　感知氨在生产、生活、人类生存中的重要性，认识工业合成氨的化学反应 　　让学生认识化学在对人类生存的重要性。激发学生对氨的好奇心。 　　依据问题提示，进行科学探究，了解氨的相关性质、用途 　　1.提出问题：氨是如何转化成氮肥，应用于农业的 2.引导学生形成假设，分析假设 　　依据教师引导，分组讨论，依次形成几种假设：1.直接施用;2.转为

28、液态施用;3.制成固态物质施用 　　1.提升学生运用所学知识，分析、解决实际问题的能力 　　2.引导学生体验科学探究的过程：问题—假设—方案—验证—分析—评价—结论。 3.通过学生实验、演示实验，培养学生的观察能力和分析能力，形成科学的实验观。 4、理解氨碱性气体的独特性，完善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。 　　1.提出问题(1)：氨能直接作为氮肥施用吗;2.对学生已会的有关氨的性质进行归纳 　　依据已有知识，结合实物观察，分组讨论：获得氨的相关信息，对假设1形成结论 　　1.提出问题(2)：如何将氨转化为液态物质2.介绍液氨的用途 　　依据氨的性质，讨论可能的途径，并分析

29、其可行性 　　1.引发思考：如何设计实验，证明氨的溶解; 2.实验演示：喷泉实验; 3.指导学生，实验探究 　　1.分组讨论，形成可能方案;2.观看实验，分析实验原理;3.利用仪器，改进并完成实验，归纳现象;4.分析实验现象，形成实验结论 　　1.引导学生，根据氨水的组成预测—验证氨水的性质; 2.介绍氨水的肥料史;提出问题(4)：为何氨水不能成为氮肥主角 　　1.理论推导：由氨水成分预测氨水可能的性质;2.实验验证：氨水不稳定性;3.归纳氨水性质、书写方程式，评价氨水肥料的优缺点。 　　引导学生从微粒观的视角，形成物质结构决定性质，性质决定用途的思想。 培养学生宏观-微观-符号三重

30、表征意识 　　1.提出问题(4)：如何将氨转化为固态铵盐; 2.介绍书上演示实验; 3.指导学生完成实验 　　1.依据氨水性质，预测氨与酸的反应;2.进行实验验证;3.归纳实验现象，形成结论 　　培养学生的环保意识和“绿色化学”思想。 　　1.提供资料，引导学生推测铵盐性质; 2.提出问题(5)：如何合理施用铵态氮肥; 3.介绍氨气的实验室制法 　　依据提供资料进行讨论，推测铵盐的性质、归纳铵态氮肥施用的注意事项，理解氨气的实验室制法与工业制法选择角度的不同 　　提升学生运用分析、解决问题的能力 　　通过氨气的实验室制法、工业制法的比较，培养学生应用观 　　总结提升：归纳本课的

31、收获： 　　1.方法收获：简述本课的学习过程。 2.知识收获：(1)氨的性质及用途;(2)几种含氮物质的转化 　　1.回顾氨的探究方法，体会科学探究的一般程序;2.梳理、小结氨的主要性质、用途，使知识条理化; 　　通过总结，让学生明确科学探究程序，学会运用分类观、转化观使知识条理化。 　　拓展视野 　　PPT介绍： 　　氨的催化氧化反应原理，用途及对人类的产生的影响 　　观看、讨论，再次感受氨对人类的重大影响 　　利用科学史话，让学生树立正确的科学价值观，认识科学、技术与社会的关系。 　　六、教学设计反思 　　本课教学设计依据“从化学走进生活，走进社会”的教学理念，从生活生

32、产实例出发，创设情境，进而提出问题引发思考。 　　本课在教学上采用了特定情境下的“问题链”教学法，以“氨是如何转化为氮肥”等一系列问题为“明线”进行氨的性质探索，从学生已有知识(主要为氨的物理性质)出发，结合氨的系列性质实验，层层深入探讨氨的化学性质，学会科学探究的一般方法。 　　在“为何氨水不能成为氮肥的主角”这一问题环节，利用实验现象“氨水使酚酞变红”引发学生对氢氧根离子****的预测、推理、验证，进而获得氨水的成分、性质等结论，并对此进行评价。旨在提升学生观察、分析、解决问题的能力，形成科学的实验观、“结构—性质—用途”的微粒观，最后通过氨区别于其他非金属氢化物(如HCl)的独特的碱

33、性气体特征，完善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。 　　 　　《氨和铵盐》教学设计5 　　氨 　　(人教版化学必修1 ) 江苏省靖江高级中学马云云 课程标准、教材以及学生分析 1.课程标准与教材分析 对于氨的教学，《课程标准》要求通过实验了解氮及其化合物的主要性质，认识不同的非金属化合物在性质上的各自的特性、相似性，认识氮及其化合物在生产中的应用及其对生态环境的影响，体会化学的创造性和实用性。而《课程标准教学要求》则将其细化，要求知道氨的用途、物理性质、了解氨的水溶性、与酸的反应;了解氨水的碱性、氨水的成分及一水合氨的不稳定性，知道氨的实验室制法，认识氮及其化合物在生产中的应用和对

34、生态环境的影响，初步形成可持续发展的思想。 氨是一种重要的化工原料，也是高中阶段学习到的唯一的碱性气体，人教版教材把该内容放在必修一最后一个章节，具有承上启下的作用：一方面通过对前三章以及*非金属硅、氯等元素化合物知识的学习，帮助学生在巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的同时，能够运用对比、类比的学习方法，体会研究元素化合物知识的一般思维。另一方面通过对氨的特殊性质的认识，让学生在已有的学科观念的基础上，对物质的元素观、转化观、分类观、以及化学的价值观等形成辩证的认识，也为以后元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累了感性认识的材料。就本节内容而言，人教版教材以学科知识的逻辑顺序为主线，苏教

35、版教材则侧重于以学生认知顺序为主线，从氮对植物生长、氨对解决世界粮食危机方面重要性引入，使学生认识到化学对人类生存的作用，进而激发起对氨的学习兴趣，为后面的学习创造了良好的氛围，使教学更加高效，值得借鉴。 2.学生分析 　　学生在初中的学习中时对氨、氮肥等知识已经有了一些零散的了解，而在本课学习之前又较为系统的学习了典型金属及非金属硅、氯的重要化合物知识，初步了解了学习元素化合物的一般方法，这些知识为本课氨与水、氨与酸的性质探究奠定了一定的理论基础。而在能力方面，高一学生已经具备一定的观察和分析能力，但在对比学习、实验设计和操作方面缺乏训练，可能会在如何灵活运用所学知识，解决实际问题时产生困

36、难。根据建构主义理念，教师作为学生学习的帮助者、促进者，如何为学生设计好学习新知识的阶梯，帮助学生顺利解决可能遇到的问题，保护他们的学习兴趣和热情，是本课的重点和难点。 　　二、教学目标 　　根据本教材的结构和内容分析，结合学生的认知结构及其心理特征及新课标的要求，我制定了以下的教学目标： 　　1.通过回顾和认识氨气在日常生活、生产的应用实例，激发学习兴趣，强化化学学科价值观。 2.通过对实验现象的观察分析，了解氨气的重要物理、化学性质及检验方法，了解氨水的组成，对已有的元素观、转化观、分类观等学科思想形成辩证的认识。 　　3.通过氨、铵盐对生态环境的影响，认识化学与人类生活的密切关系

37、，理解科学、技术和社会之间的相互联系。 　　4.通过对氨气的组成、性质、用途、制法、检验等方面的关系的综合分析，进一步体验研究物质的一般思维方法。 　　三、重点难点： 　　氨的化学性质;氨水的组成;学生实验观、转化观、分类观的完善。 　　四、教学流程设计图 　　五、教学过程： 教学环节 　　教师活动 　　学生活动 　　设计意图 　　创设 情境、激发 兴趣 　　PPT图片： 　　1、植物生长需要氮; 　　2、自然界中氮循环; 　　3、工业合成氨及其作用 　　观看、相互讨论、交流 　　感知氨在生产、生活、人类生存中的重要性，认识工业合成氨的化学反应 　　让学生认识化

38、学在对人类生存的重要性。激发学生对氨的好奇心。 　　依据问题提示，进行科学探究，了解氨的相关性质、用途 　　1.提出问题：氨是如何转化成氮肥，应用于农业的 2.引导学生形成假设，分析假设 　　依据教师引导，分组讨论，依次形成几种假设：1.直接施用;2.转为液态施用;3.制成固态物质施用 　　1.提升学生运用所学知识，分析、解决实际问题的能力 　　2.引导学生体验科学探究的过程：问题—假设—方案—验证—分析—评价—结论。 3.通过学生实验、演示实验，培养学生的观察能力和分析能力，形成科学的实验观。 　　4、理解氨碱性气体的独特性，完善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。 　　1.

39、提出问题(1)：氨能直接作为氮肥施用吗;2.对学生已会的有关氨的性质进行归纳 　　依据已有知识，结合实物观察，分组讨论：获得氨的相关信息，对假设1形成结论 　　1.提出问题(2)：如何将氨转化为液态物质2.介绍液氨的用途 　　依据氨的性质，讨论可能的途径，并分析其可行性 　　1.引发思考：如何设计实验，证明氨的溶解; 2.实验演示：喷泉实验; 3.指导学生，实验探究 　　1.分组讨论，形成可能方案;2.观看实验，分析实验原理;3.利用仪器，改进并完成实验，归纳现象;4.分析实验现象，形成实验结论 　　1.引导学生，根据氨水的组成预测—验证氨水的性质; 2.介绍氨水的肥料史;提出问题

40、(4)：为何氨水不能成为氮肥主角 　　1.理论推导：由氨水成分预测氨水可能的性质;2.实验验证：氨水不稳定性;3.归纳氨水性质、书写方程式，评价氨水肥料的优缺点。 　　引导学生从微粒观的视角，形成物质结构决定性质，性质决定用途的思想。 培养学生宏观-微观-符号三重表征意识 　　1.提出问题(4)：如何将氨转化为固态铵盐; 2.介绍书上演示实验; 3.指导学生完成实验 　　1.依据氨水性质，预测氨与酸的反应;2.进行实验验证;3.归纳实验现象，形成结论 　　培养学生的环保意识和“绿色化学”思想。 　　1.提供资料，引导学生推测铵盐性质; 2.提出问题(5)：如何合理施用铵态氮肥; 3

41、.介绍氨气的实验室制法 　　依据提供资料进行讨论，推测铵盐的性质、归纳铵态氮肥施用的注意事项，理解氨气的实验室制法与工业制法选择角度的不同 　　提升学生运用分析、解决问题的能力 　　通过氨气的实验室制法、工业制法的比较，培养学生应用观 　　总结提升：归纳本课的收获： 　　1.方法收获：简述本课的学习过程。 2.知识收获：(1)氨的性质及用途;(2)几种含氮物质的转化 　　1.回顾氨的探究方法，体会科学探究的一般程序;2.梳理、小结氨的主要性质、用途，使知识条理化; 　　通过总结，让学生明确科学探究程序，学会运用分类观、转化观使知识条理化。 　　拓展视野 　　PPT介绍： 　

42、　氨的催化氧化反应原理，用途及对人类的产生的影响 　　观看、讨论，再次感受氨对人类的重大影响 　　利用科学史话，让学生树立正确的科学价值观，认识科学、技术与社会的关系。 　　六、教学设计反思 　　本课教学设计依据“从化学走进生活，走进社会”的教学理念，从生活生产实例出发，创设情境，进而提出问题引发思考。 　　本课在教学上采用了特定情境下的“问题链”教学法，以“氨是如何转化为氮肥”等一系列问题为“明线”进行氨的性质探索，从学生已有知识(主要为氨的物理性质)出发，结合氨的系列性质实验，层层深入探讨氨的化学性质，学会科学探究的一般方法。 　　在“为何氨水不能成为氮肥的主角”这一问题环节，利用实验现象“氨水使酚酞变红”引发学生对氢氧根离子****的预测、推理、验证，进而获得氨水的成分、性质等结论，并对此进行评价。旨在提升学生观察、分析、解决问题的能力，形成科学的实验观、“结构—性质—用途”的微粒观，最后通过氨区别于其他非金属氢化物(如HCl)的独特的碱性气体特征，完善以往的分类观、元素观，形成辩证的思维。