教案 (27)

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1、高二化学2006年秋学期水的电离和溶液的酸碱性教案 竞力学校 王建(第1课时) 【课标要求】⒈了解水的电离平衡及其“离子积” ⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】⒈水的离子积 　　 ⒉溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积 【学习过程】 【情景创设】 一、水的电离 [思考]水是不是电解质？它能电离吗？写出水的电离方程式. 1．水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 　　

2、思考：实验测得，在室温下1L H2O（即 mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少? 纯水中水的电离度α(H2O)= 。 2．水的离子积 水的离子积：KW= 。 注：(1)一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关， 越高KW越 。 25℃时，KW= ，100℃时，KW=10-12。 (2)KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水

3、溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。 二、溶液的酸碱性和pH 1．影响水的电离平衡的因素 　（1）温度：温度升高，水的电离度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H+)和C(OH-) ，KW 。 　（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动？向哪个方向移动？水的离子积常数是否改变？是增大还是减小？ ①升高温度 ②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl

4、练习：①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, ②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 ③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)=

5、 ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 小结：（1）升高温度，促进水的电离KW增大 　 （2）酸、碱抑制水的电离 2．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性 常温（25℃） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(

6、OH-) C(H+) 1×10-7mol/L 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 3．溶液的pH： pH=－lgc(H+) 轻松做答： （1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___ C(H+)＝1×10-mmol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=__

7、____ C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10- nmol/L pH=___ ___ （2）pH=2 C(H+)＝________ ；pH=8 c(H+)＝________ （3）c(H+)＝1mol/L pH= ______ ；c(H+)＝10mol/L pH= ______ 归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时) pH 溶液的酸碱性 pH<7 溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 pH=7 溶液呈 性 pH>7 溶液呈 性，pH越大，溶液的碱性

8、 【反馈练习】　　 1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（　 ） A、C(H+)和C(OH-)都减少　　B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大　　　D、C(H+)减小 2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （　 ） A、pH值升高　　B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强　D、OH-离子浓度减小 3．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （　 ）

9、 　A、pH=6显弱酸性　　　　　　　B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性 　C、KW是常温时的10-2倍　　　　D、温度不变冲稀10倍pH=7 教学反思：1、注重学生活动，让学生自己动手。 2、实记要落实。 元素周期律 竞力学校 王建 教学目标： 知识目标： 1． 了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。 2． 了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。 3． 认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。 能

10、力目标： 通过自学、思考、对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。 教学重点：原子的核外电子慨排布和元素金属性、非金属性变化的规律。 教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。 (第一课时) 教学过程： [引入]我们在学习碱金属和卤素时，已经知道一些元素的原子结构相似其性质也相似，人类已经了现了一百多种元素，这些元素的原子结构与元素性质之间都有些什么联系？这就是本节要讨论的问题。 [板书]第二节元素周期律 一个星期由星期一到星期日为一周，种表记时，从零点到24点为一天。这种周而复始、循环往复的现象，我们称之为周期性。我们学过的碱金属元素、卤族元素，随原子核外

11、电子数的增加，原子核外电子层数增加，但最外层电子依然是1个和7个，这也是周期性的一种表现，元素以什么为序排列表现周期性呢？ [设问]什么叫原子序数？根据原子序数的规定方法，该序数与原子组成的哪种粒子有关？有什么关系？ [板书]原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 我们把核电荷数从1～18的元素按课本P97页表5-5排列。 1．根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈什么规律性的变化？将讨论的结果填在下表中。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1 2 2

12、3～10 11～18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现变化 [板书]：一。随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 2．根据表5-5，你认为随着原子序数的递增，元素原子半径呈现什么规律性的变化（稀有气体元素暂不考虑）？将讨论的结果填在下表中，并与P99图5-5对照。 原子序数 原子半径的变化 3～9 0．152nm 0。071nm 大小 11～17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现的变化。 [板书]二。随着原子序数的递增，元素原子半径呈

13、现周期性的变化。 注意：原子半径最小的是氢原子。 [建议介绍]原子半径似乎应该是原子核到最外电子层的距离，但事实上，单个原子的半径是无法测定的，原子总是以单质或化合物的形式存在，而在单质和化合物中，原子间总是以化学键结合的，一般：r（原）=r（共），共价半径为2个以共价键结合时，它们核间距离的一半。 3． 根据表5-5，你认为随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？将讨论的结果填入下表中。 原子序数 化合价的变化 1～2 +1 0 3～10 +1 +5 -4 -1 0 11～18 结论：随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现的变化。 [板书]三。随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈现周期性的变化。 注意：①金属无负价，O、F无正价； ②一般，最高正价=最外层电子数，最高正价+∣最低负价∣=8 ③一般，最高正价存在于氧化物及酸根，最低负价通常存在于氢化物中。 作业：P103 一 教学反思：1、元素周期律是重点要牢记。 2、注意探究教学。