新编高中化学 1.1.3物质的聚集状态优化作业 苏教版必修1

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1、新编化学精品资料 第三课时　物质的聚集状态 1.标准状况下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是(　　) A.Mr(A)=Mr(B) B.Mr(A)>Mr(B) C.Mr(A)

2、,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol 解析:1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。 答案:D 3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是(　　) A.Cl2 B.N2 C.H2 D.CO2 解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。 答案:C 4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是(　　) A.体积之比1∶1 B.体积之比16∶11 C.密度之比16∶11 D.密度之比11∶16

3、 解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。 答案:C 5.下列叙述中,错误的是(　　) A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1 B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 L C.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 L D.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等 解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,也包括混合气体,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体共1 mol,所以体积约为22.4 L,B正确;在

4、非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1 mol CO的体积也可能约为22.4 L,C错误。 答案:C 6.2 L甲气体和1 L乙气体恰好完全反应生成2 L丙气体(所有气体的体积均在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2,则甲、乙的分子式可能是(　　) A.Y2和X2 B.Y2和XY C.X2和XY D.YX2和Y2 解析:利用阿伏加德罗定律可得:同温、同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比,等于分子数之比,也等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,所以有2甲+乙2XY2。再根据质量守恒定律,X、Y各元素反应前后的原子总数相等,可判断A项正确。 答案:A 7.下

5、列说法中正确的是(　　) A.任何一个水分子,其本身都是固体 B.逐渐加热升温,碳酸氢铵也可体现出三态变化 C.面包是固体,但在受压时体积缩小,故可以说固体易被压缩 D.在水蒸气、液态水和冰中,水分子都在不停地运动 解析:物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态,故单个分子不能说聚集状态,A错。碳酸氢铵受热时,在熔化之前就已分解,故无法体现本身的三态变化,B错。面包不是单一的固体,它里面包含了大量的气体,受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致,而不是固体本身被压缩,C错。在水的三种状态中,其分子都在不停地运动,只是运动的方式、速率不同,故D对。 答案:D 8.空瓶

6、质量为48.000 g,装满气体A后的质量为48.270 g,装满同温、同压下氢气时,质量为48.018 g(空瓶原为真空),此气体A的相对分子质量为(　　) A.28 B.29 C.30 D.48 解析:解此题有一重要的关系,即在同温、同压下,不同气体间的密度之比,等于它们的摩尔质量之比,即ρ1∶ρ2=M1∶M2。 设空瓶的体积为V,气体A的相对分子质量为Mr,48.270g-48.000gV∶48.018g-48.000gV=Mr∶2, Mr=30。 答案:C 9.一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生反应:XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2

7、(g),冷却后测得生成物在标准状况下体积为 672 mL,密度是2.56 g·L-1,则 (1)反应前O2的体积为　　　　　　。  (2)化合物XY2的摩尔质量为　　　　　。  (3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y两元素分别为　　　和　　　。(填写元素符号)  解析:(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体体积变化为0,故V(O2)=672 mL。 (2)由m=ρV,生成物的质量m=0.672 L×2.56 g·L-1=1.72 g。 XY2　+　3O2XO2+2YO2 0.01 mol 0.03 mol

8、所以M(XY2)=1.72g-0.03mol×32g·mol-10.01mol=76 g·mol-1 (3)由Ar(X)2Ar(Y)=316,Ar(X)+2Ar(Y)=76得,Ar(X)=12、Ar(Y)=32,则X为C,Y为S。 答案:(1)672 mL　(2)76 g·mol-1　(3)C　S 10.(1)质量之比为16∶7∶6的3种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为　　　;氧原子个数之比为　　　;相同条件下的体积之比为　　　。  (2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为　　　L,它与标准状况下　　　L H2S含有相同数目的氢原子。  (3)某气体氧化物的化学式为RO2,

9、在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为　　　,R的相对原子质量为　　　。  解析:(1)质量之比为16∶7∶6,说明其物质的量之比为1664∶728∶630=5∶5∶4,所以其分子数之比为5∶5∶4,氧原子数之比为10∶5∶4,相同条件下的体积之比为5∶5∶4。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol-1=0.1 mol,在标准状况下的体积为0.1 mol×22.4 L·mol-1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子,标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol-1=3.36 L。(3)在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol-1=0.02 mol,摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol=64 g·mol-1,R的相对原子质量为64-16×2=32。 答案:(1)5∶5∶4　10∶5∶4　5∶5∶4 (2)2.24　3.36 (3)64 g·mol-1　32