新编高中化学 第3章 第2节 第3课时 习题课 鲁科版选修3

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1、新编化学精品资料 第3课时　习题课 练基础落实 知识点一　金属键和金属晶体 1．金属晶体的形成是因为晶体中存在(　　) A．金属阴离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C．金属阳离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用 2．下列关于金属晶体的说法中不正确的是(　　) A．金属晶体中一定存在金属键 B．金属晶体中的金属键没有方向性和饱和性 C．金属晶体中金属原子只能采取最密堆积方式形成晶体 D．金属晶体中的自由电子为整个金属所共有 3．下列说法正确的是(　　) A．含有金属元素的晶体都是金属晶体 B．金属晶体中不一定含有金属元素 C．

2、具有导电性的晶体一定是金属晶体 D．可以导电的物质形成的晶体不一定是金属晶体 知识点二　离子晶体及其结构 4．下列说法正确的是(　　) A．晶体中若存在阳离子，就一定存在阴离子 B．离子晶体一定是化合物 C．离子晶体都易溶于水 D．离子晶体一定是由活泼金属和活泼非金属形成的 5. 高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。右图为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　) A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K＋和4个O B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋ C．晶体中与每个K＋距离最近且相等的K＋

3、有8个 D．晶体中0价氧与－2价氧的数目之比为5∶1 知识点三　离子晶体的晶格能 6．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与成正比(d0是晶体中最邻近的带有异性电荷离子的核间距)。下面说法错误的是(　　) 晶格能/kJ·mol－1 离子半径/pm ① LiF LiCl LiBr LiI 1 031 845 807 752 Li＋ Na＋ K＋ 60 95 133 ② NaF NaCl NaBr NaI 915777　 740　693 F－ Cl－ Br－ I－ 136 181 195 216 ③ KF KCl KBr KI 812 708 676

4、641 A.晶格能的大小与离子半径成正比 B．阳离子相同、阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小 C．阳离子不同、阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大 D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，还原性越强 练综合拓展 7．下列指定微粒的个数比为2∶1的是(　　) A．Be2＋离子中的质子和电子 B.H原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子 8．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C6

5、0的组成和结构的分析正确的是(　　) A．K3C60中既有离子键，又有极性键 B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为KC20 9．某离子化合物DxEC6，晶胞结构如下图所示，阳离子D＋位于正方体的棱的中点和正方体内部，阴离子EC位于该正方体的顶点和面心。该化合物中x值为(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 10．一种金属晶体与一种离子晶体相比较，正确的是(　　) A．金属晶体一定比离子晶体微粒堆积得更密集 B．金属晶体一定比离子晶体硬度大 C．金属

6、晶体固态时一定能导电，但离子晶体不能 D．金属晶体一定比离子晶体熔点低 11.将金属晶体的密堆积方式、对应的晶胞、配位数及其实例进行连线。 密堆积方式　　对应的晶胞　　配位数　实例 　A1型 体心立方 　8 Zn 　A2型 　六方 　12 Ag 　A3型 面心立方 　12 Fe 12．有下列离子晶体空间示意图：(·阳离子，∘阴离子)： 以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A__________、B__________、C________、D________。 13．参考表中物质的熔点，回答有关问题。 物质 NaF

7、NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃ 995 801 755 651 801 776 715 646 物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 熔点/℃ －90.2 －70.4 5.2 120.0 －70.4 －49.5 －36.2 －15.0 (1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的__________有关，随着__________的增大，熔点依次降低。 (2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与____

8、____________有关，随着________________增大，________________增大，故熔点依次升高。 (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与__________有关，因为一般__________比__________的熔点高。 14．已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表： 硅酸盐矿物和石英 晶格能(kJ·mol－1) 橄榄石 4 400 辉石 4 100 角闪石 3 800 云母 3 800 长石 2 400 石英 2 600 回答下列问题： (1)橄榄石和云母晶出的顺序是______________。 (2)石

9、英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是__________。 (3)推测云母和橄榄石的熔点顺序为______________________，硬度大小为_______。 15．镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。 (1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有____________________________________________。 (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如上图

10、所示，请改正图中错误：________________。 (3)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1 266 1 534 183 解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________________ ________________________________________________________________________ ____________________________________________________________

11、____________ ________________________________________________________________________。 第3课时　习题课 1．C　2.C 3．D　[如NaCl中含有金属元素，但它不是金属晶体，故A项错误；只有金属才能形成金属晶体，故B项不正确；可以导电的物质不一定是金属晶体，如石墨是一种混合型晶体，故C项不正确。] 4．B 5．A　[通过观察发现，超氧化钾晶体的晶胞类似于NaCl晶体的晶胞，K＋位于顶点和面心，共有8×＋6×＝4个，O位于棱边与体心，共有12×＋1＝4个，所以A项正确；每个K＋的上、下、左、右、前

12、、后各有1个O，共6个O，所以B项错误；与每个K＋距离最近且相等的K＋在同层、上层和下层各有4个，共12个，所以C项错误；设0价氧原子的数目为x，则－2价氧原子的数目为2－x，由化学式KO2可知(2－x)×2＝1，x＝，则0价氧原子与－2价氧原子的数目之比为3∶1，所以D项错误。] 6．A　[由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项错误；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项说法正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项说法正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性F－

13、和非极性键，A错。1 mol K3C60中含4 mol离子，B错。离子晶体熔融态均可导电，C正确。C60在晶体中为一原子团，故不能写为KC20，如同Na2O2不能写为NaO一样，D错。] 9．C　[n(D＋)＝12×＋9＝12，n(EC)＝8×＋6×＝4，可得该物质的化学式为D3EC6，D为＋1价，故x＝3，所以选C。其他选项均不正确。] 10．C　[金属晶体与离子晶体的比较中，在微粒的堆积紧密程度、硬度与熔点方面，在广的范围中两者没有谁绝对的强过谁，只有在具体物质存在的条件下才可比较；但金属晶体固态时导电，而离子晶体固态时不导电。] 11. 12．MN　MN2　MN2　MN 解

14、析　在A中含M、N的个数相等，故组成为MN；在B中，含M：×8＋1＝2个，含N：×4＋2(体心)＝4个；在C中含M：×4＝个，含N 1个；在D中含M：×8＝1个，含N为1个(体心)。 13．(1)半径　半径　(2)相对分子质量　相对分子质量　分子间作用力　(3)晶体类型　离子晶体　分子晶体 解析　(1)离子晶体的熔、沸点决定于离子键的强弱，离子键的强弱又取决于离子半径与离子所带的电荷数，通常r越小，所带电荷越多，则离子键越强，熔、沸点越高。 (2)题目中出现的为分子晶体，且为组成和结构相似的分子晶体，其熔、沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力又取决于相对分子质量的大小，相对分子质量

15、越大，熔、沸点越高。 (3)一般熔、沸点高低：原子晶体>离子晶体>分子晶体。 14．(1)先橄榄石后云母　(2)石英的晶格能较小，所以石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出　(3)橄榄石高于云母　橄榄石高于云母 解析　解此类题目要求我们：通过认真分析科学数据，从中找出科学规律。晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出；先晶出橄榄石后晶出云母。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。此题使我们从定量的角度加深了对晶格能的认识，并更加深刻地体会到晶格能影响离子晶体的性质。 15．(1)增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性 (2)⑧应为黑色　(3)NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2熔点远比SiF4熔点要高。又因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，其电荷数又是Na＋的两倍，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF 解析　(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性。 (2)⑧应为黑色。 (3)表中氟化物熔点差异的原因见答案。