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1．范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是( )
A．a>b>c B．b>a>c
C．c>b>a D．b>c>a
解析：选D。氢键的作用力介于范德华力和化学键之间。
2．下列关于氢键的说法中正确的是( )
A．氢键属于共价键
B．氢键只存在于分子之间
C．氢键的形成使物质体系的能量降低
D．氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂
解析：选C。氢键是一种特殊的分子间作用力，可以存在于分子内部也可以存在于分子之间。氢键在一定条件下会断裂，如当发生化学反应时，就可以破坏分子
2、内的氢键。
3．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是( )
A．酸性氧化物 B．非金属单质
C．碱性氧化物 D．含氧酸
解析：选D。酸性氧化物可以是原子晶体(如二氧化硅)；非金属单质可以是原子晶体(如金刚石)；碱性氧化物可以是离子晶体(如氧化镁等)。
4．下列物质的沸点大小比较中正确的是( )
A．H2OHF
C．NH3>PH3
D．
解析：选C。由于H2O分子与H2O分子之间、HF分子与HF分子之间、NH3分子与NH3分子之间都能形成氢键，导致它们的沸点反常地高于同族元素的氢化物，所以C项正确。在邻羟基苯甲酸中，由于同一分子内羟基与羧基较
3、近，很容易形成分子内氢键。在对羟基苯甲酸中，只能在分子与分子之间形成分子间氢键，要将其汽化变为单个分子，需要较多的能量克服分子间氢键，因此对羟
基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸的沸点高。所以D项错误。
5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )
A．SO2、SiO2 B．CO2、H2O
C．NaCl、HCl D．CCl4、KCl
解析：选B。SO2是分子晶体，SiO2是原子晶体；CO2、H2O都是分子晶体，CO2、H2O分子中原子都是以共价键相结合；NaCl为离子晶体，晶体中只有离子键，HCl为分子晶体，HCl分子之间以分子间作用力结合，HCl分子中，氢原子和氯原子以共价键结合；CCl4为分子晶体，CCl4分子之间以分子间作用力结合，CCl4分子中，碳原子和氯原子以共价键结合，KCl为离子晶体，晶体中只有离子键。
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