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1、 精品资料
1．下列分子或离子中，不含有孤电子对的是( )
A．H2O B．H3O＋
C．NH3 D．NH
解析：选D。分别写出其电子式
，即可得出答案。
2．用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的空间构型，两个结论都正确的是( )
A．直线形，三角锥形
B．V形，三角锥形
C．直线形，正四面体形
D．V形，正四面体形
解析：选D。在H2O中，价层电子对数为4，若无孤电子对存在，则其应为正四面体形。但中心原子O上有两对孤电子对，而且孤电子对也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2O为V形
2、结构；在CH4分子中，价层电子对数为4，无孤电子对，所以CH4为正四面体形。
3．下列有关甲醛分子的说法正确的是(双选)( )
A．C原子采用sp杂化
B．甲醛分子为三角锥形结构
C．C原子采取sp2杂化
D．甲醛分子为平面三角形结构
解析：选CD。甲醛分子(CH2O)中的中心C原子采取的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，两个sp2杂化轨道分别与一个H原子的s轨道形成C—H σ键，另一个sp2杂化轨道与O原子的p轨道形成一个σ键，C原子中未用于杂化的一个p轨道与O原子的p轨道形成一个π键。
4．下列物质中，既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A．二硫化碳
3、 B．甲烷
C．一氯乙烷 D．乙炔
解析：选D。A、B、D三项分子均为非极性分子，但A、B两项分子中不含有非极性键。
5．指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、空间构型。
(1)CO2分子中的C采取________杂化，分子的结构式________________，空间构型________；
(2)CH2O分子中的C采取________杂化，分子的结构式________________，空间构型________；
(3)CH4分子中的C采取__________杂化，分子的结构式________________，空间构型________；
(4)H2S分子中的S采取__________杂化，分子的结构式________________，空间构型________。
解析：杂化轨道所用原子轨道的能量相近，且杂化轨道只能用于形成σ键，剩余的p轨道还可以形成π键。杂化轨道类型决定了分子(或离子)的空间构型，如sp2杂化轨道的键角为120°，空间构型为平面三角形。因此，也可根据分子的空间构型确定分子(或离子)中杂化轨道的类型，如CO2为直线形分子，因此分子中杂化轨道类型为sp杂化。
答案：(1)sp 直线形
(2)sp2 平面三角形
(3)sp3 正四面体形
(4)sp3 V形
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