新编高中化学鲁科版选修4教学案：第3章 第1节 第1课时　水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 Word版含解析

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1、新编化学精品资料 第1节水溶液 第1课时　水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 [课标要求] 1．理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。 2．知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。 3．能够书写常见弱电解质的电离方程式。 1．水的电离方程式为H2OH＋＋OH－。 2．25 ℃时KW＝[H＋][OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2。 3．水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，KW增大，水的离子积 只受温度的影响。 4．任何水溶液中均存在水的电离平衡。 5．强电解质溶于水时完全电

2、离，以离子形式存在，弱电解质溶于 水时部分电离，在水溶液中主要以分子形式存在。 1．水的电离 (1)电离特点：微弱，可逆过程。 (2)电离方程式：H2OH＋＋OH－。 2．水的离子积常数 (1)水的电离平衡常数表达式为K＝。 (2)水的离子积常数表达式为KW＝[H＋][OH－]。 (3)KW的影响因素： ①25 ℃时，KW＝1.0×10－14_mol2·L－2。 ②水的电离是吸热的可逆过程，升高温度，KW增大。 ③水的离子积常数只受温度的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。 1．只有在纯水中，才能使用KW＝[H＋][OH－]吗？ 提示：

3、KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的[H＋]水＝ [OH－]水。 2．影响水的电离平衡的因素有哪些？ 提示：温度、酸、碱及活泼金属。 1．纯水和其他物质稀的水溶液(如酸、碱、盐水溶液)中都存在KW＝[H＋][OH－]，常温下KW＝1.0×10－14(mol·L－1)2。 2．KW表达式中，[H＋]和[OH－]是指整个溶液中的[H＋]和[OH－]，并不仅仅指由水电离的。但是一般情况下有下列情况： 酸溶液中KW＝[H＋]酸[OH－]水(忽略水电离出的H＋的浓度)； 碱溶液中KW＝[H＋]水[OH－]碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。 3．外界条件对水

4、的电离平衡的影响。 影响因素 水的电离平衡移动H2OH＋＋OH－ 影响结果 方向 原因 KW [H＋] 变化 [OH－] 变化 [H＋]与[OH－]的关系 温度 升温 右移 水的电离 过程吸热 增大 增大 增大 [H＋]＝[OH－] 降温 左移 减小 减小 减小 [H＋]＝[OH－] 外加 加酸 左移 增大[H＋] 不变 增大 减小 [H＋]>[OH－] 酸碱 加碱 左移 增大[OH－] 不变 减小 增大 [H＋]<[OH－] 外加活 泼金属 右移 金属消耗水电离出的H＋ 不变 减小 增大

5、[H＋]<[OH－] 1．下列说法正确的是(　　) A．水的离子积KW随温度的改变而变化 B．25 ℃时，只有在纯水中，才有KW＝1×10－14mol2·L－2 C．任何温度下，在酸、碱、盐稀水溶液中，都有KW＝1×10－14 mol2·L－2 D．NaCl溶液中既无OH－也无H＋ 解析：选A　25 ℃时，任何物质稀溶液都有KW＝1.0×10－14(mol·L－1)2，B错；温度升高，KW增大，温度降低，KW减小，C错误；酸、碱、盐水溶液中都存在OH－和H＋，D错。 2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．向

6、水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW不变 C．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，[H＋]降低 D．将水加热，KW减小 解析：选B　加入氨水后溶液呈碱性，[OH－]增大，A错；硫酸氢钠在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，[H＋]增大，KW只与温度有关，不发生变化，B对；水溶液中加入碱后会抑制水的电离，平衡逆向移动，C错；升温后水的电离平衡正向移动，KW增大，D错。 1．强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，包括强酸、强碱和大多数盐类；强电

7、解质在水溶液中全部以离子的形态存在。 (2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，其溶液中存在着电离平衡。如弱酸、弱碱和水是弱电解质。弱电解质在水溶液中主要以分子形态存在。 2．电解质电离方程式的书写 (1)强电解质，用符号“===”，如硫酸、氯化钠的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO 、NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)弱电解质，用符号“”，如醋酸、一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋、 NH3·H2ONH＋OH－。 3．溶剂化作用 溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际

8、是以水合离子或水合分子的形态存在。 在四个烧杯中分别盛有等体积的0.5 mol·L－1的盐酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl溶液，按下图装置连接仪器，接通电源观察灯泡的亮度。 [问题思考] 1．上述实验现象是什么？结论是什么？ 提示：盛有盐酸、NaCl溶液的烧杯灯泡较亮，盛有氨水、CH3COOH溶液的烧杯灯泡较暗；同浓度的盐酸、NaCl溶液比氨水、CH3COOH溶液导电能力强。 2．产生问题“1”中现象的原因是什么？ 提示：在溶质浓度相同的情况下，溶液中离子浓度不同，灯泡较亮的溶液中的离子浓度大于灯泡较暗溶液中的离子浓度。 3．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质

9、溶液的导电能力强吗？ 提示：不一定，与电解质溶液的浓度有关，很稀的强电解质溶液也可能比浓度较大的弱电解质溶液的导电能力弱。 4．CaCO3难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，CaCO3是弱电解质，对吗？ 提示：虽然CaCO3难溶于水，但其溶于水的部分在水中完全电离，故CaCO3是强电 解质。 1．强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物、 共价化合物 共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 溶液中存在 的微粒(水 分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存

10、在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 盐(包括难溶性盐)；强酸：HNO3、 H2SO4等； 强碱：KOH、NaOH、 Ba(OH)2等 弱酸：H2CO3、 CH3COOH、HClO等； 弱碱：NH3·H2O、 Cu(OH)2、Fe(OH)3等水 2．对强、弱电解质的理解 (1)电解质的强弱与溶解性无关 某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3·H2O尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。 (2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系 溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定

11、，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 3．电离方程式的书写 类型 电离方程式的特点 典型例子 强电解质 完全电离， 电离方程式 写“===” H2SO4===2H＋＋SO NaOH===Na＋＋OH－ NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 弱电解质 一元弱酸或弱碱 不完全电离， 电离方程式 写“” CH3COOHCH3COO－＋H＋NH3·H2ONH＋OH－ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，电离方 程式写“” H2CO3H＋＋HCO(主) HCOH＋＋CO(次

12、) 多元 弱碱 用一步电离表示，且电 离方程式写“” Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 1．下列关于电解质的叙述中，正确的是(　　) ①碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 ②碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 ③氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 ④水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 A．①②　　　　　　　 B．②③ C．①③ D．②④ 解析：选D　电解质的电离与其溶解性无关，某些难溶(或微溶)的盐，如BaSO4、CaCO3等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，则属于强

13、电解质；导电性取决于离子所带的电荷数及离子浓度，氨气溶于水生成的NH3·H2O发生微弱电离，NH3·H2O属于弱电解质，水属于弱电解质。 2．有下列电解质：①氯化铵　②氢氧化钠　③H2S　 ④碳酸氢钠　⑤磷酸　⑥硫酸 请用以上物质的序号，填写下列空白： (1)属于强电解质的有____________________________________________； (2)属于弱电解质的有____________________________________________________。 解析：强酸(H2SO4)、强碱(NaOH)、盐(NH4Cl、NaHCO3)属于强电解质；弱

14、酸(H3PO4)属于弱电解质。 答案：(1)①②④⑥　(2)③⑤ [三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列物质中，属于弱电解质的是(　　) A．氯化氢　　　　　　　 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．酒精 解析：选C　氯化氢、NaOH为强电解质，酒精为非电解质，NH3·H2O为弱电解质。 2．下列说法正确的是(　　) A．HCl溶液中无OH－ B．NaOH溶液中无H＋ C．NaCl溶液中既无OH－，也无H＋ D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝[H＋][OH－]＝1×1

15、0－14 mol2· L－2 解析：选D　在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存。KW只与温度有关，一定温度下，KW为常数，即25 ℃(常温下)时KW＝1×10－14 mol2·L－2。 3．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是(　　) A．[H＋][OH－]乘积不变 B．[H＋]增大 C．[OH－]减小 D．水电离出的[H＋]增大 解析：选D　由H2OH＋＋OH－，可知向蒸馏水中加入盐酸，[H＋]增大，电离平衡逆向移动，[OH－]减小，即H2O电离出的[H＋]减小，但溶液中[OH－][H＋]不变。 4．能够使H2O＋H2OH3O＋＋OH－的平衡

16、向右移动的措施是(　　) A．升高水溶液的温度 B．加入少量H2SO4溶液 C．加入少量NaOH溶液 D．向水中放入冰块 解析：选A　水的电离是吸热过程，升高温度平衡右移，所以A正确、D错误；外加酸、碱都对水的电离起到抑制作用，B、C错误。 5．(1)写出下列物质的电离方程式。 ①HClO：________________________________________________________________， ②H2CO3：__________________________________________________________________， ③NaH

17、SO4溶液：__________________________________________________________， ④NaHSO3溶液：__________________________________________________________， ⑤熔融 NaHSO4：__________________________________________________________， ⑥NH3·H2O：______________________________________________________________。 (2)下列物质是强电解质的是__

18、______，是弱电解质的是________。 ①CH3COOH　②AgCl　③盐酸　④SO2　⑤Al(OH)3　⑥Cu　⑦HNO3　⑧NH4HCO3 答案：(1)①HClOH＋＋ClO－ ②H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ④NaHSO3===Na＋＋HSO(HSOH＋＋SO) ⑤NaHSO4===Na＋＋HSO ⑥NH3·H2ONH＋OH－ (2)②⑦⑧　　①⑤ 1．在25 ℃和80 ℃的纯水中，[H＋]的关系是(　　) A．前者大　　　　　　 B．前者小 C．相等 D．不能肯定 解析：选B

19、　水的电离是吸热过程，温度越高，KW越大，[H＋]越大。 2．下列说法正确的是(　　) A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析：选D　A中是因CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO，HCO又电离出H＋和CO，从而使溶液导电，而不是CO2自身电离，因此H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4的溶解度很小，但溶

20、于水的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，但其溶液导电能力差，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。 3．下列物质的分类组合全部正确的是(　　) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2 B NaHCO3 NH3·H2O CCl4 C Ba(OH)2 HCl Cu D AgCl H2S HClO 解析：选B　A、C选项中的Cl2、Cu是单质，既不是电解质也不是

21、非电解质；D选项中的HClO并不是非电解质，而是弱电解质。 4．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积常数是(　　) A．1×10－14 mol2·L－2 B．1×10－13 mol2·L－2 C．1.32×10－14 mol2·L－2 D．1.32×10－15 mol2·L－2 解析：选A　水的离子积常数只与温度有关，25 ℃时，水的离子积常数是1×10－14mol2· L－2。 5．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　) A．NaHSO4===Na＋＋HSO B．KHCO3===K＋＋HCO C．CH3COOH===H＋＋CH3

22、COO－ D．HNO3H＋＋NO 解析：选B　NaHSO4在水溶液中完全电离为Na＋、H＋和SO，A项错误；KHCO3为弱酸的酸式盐，溶于水完全电离为K＋和HCO，HCO只能微弱电离为H＋和CO，即KHCO3在溶液中主要以HCO形式存在，B项正确；CH3COOH为弱酸，应用“”表示，C项错误；HNO3属于强电解质，完全电离，应用“===”表示，D项错误。 6．下列溶液中导电性最强的是(　　) A．5 L 0.1 mol·L－1氨水 B．5 L 0.2 mol·L－1盐酸 C．0.1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.1 L 0.1 mol·L－1NaO

23、H溶液 解析：选B　溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强。 7．下列说法中正确的是(　　) A．水能微弱电离生成H＋，所以严格地说纯水呈微酸性 B．纯水中[H＋][OH－]＝KW，KW是一常数，不随任何条件改变 C．25 ℃时纯水中[H＋][OH－]＝10－14 mol2·L－2，稀酸和稀碱溶液中KW＝[H＋][OH－]≠ 10－14 mol2·L－2 D．H2OH＋＋OH－是一吸热过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，KW也随之增大 解析：选D　水电离出等量的H＋和OH－，水呈中性，A错误；水的离子积常数在一定温度是一个常数，随着温度的升高而增大，B错误；25 ℃时无论

24、是纯水还是稀的酸碱溶液中都有[H＋][OH－]＝10－14 mol2·L－2，C错误。 8．近年来，“弱碱性水”这一说法很是流行。专家表示，弱碱性水其实是个别企业为了自身商业利益而进行的概念性炒作。能影响水的电离平衡，并使溶液中[H＋]>[OH－]的措施是(　　) A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl 解析：选C　A、B、C均能影响水的电离平衡，但A中投入金属钠后会使[OH－]>[H＋]，B中仍然存在[H＋]＝[OH－]，C符合题目要求。 9．在某温度下的水溶液中，[H＋]＝10x mol·L－1，[OH－]＝10y mol

25、·L－1，x与y的关系如图所示： (1)该温度下，水的离子积为________。 (2)该温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液中[H＋]为________。 解析：选取图像中的一点x＝－5时y＝－10，故水的KW＝10－5·10－10＝10－15。 0．01 mol·L－1 NaOH溶液中[OH－]＝10－2 mol·L－1，故[H＋]＝＝ mol·L－1＝ 10－13 mol·L－1。 答案：(1)10－15 mol2·L－2　(2)10－13 mol·L－1 10．某温度下纯水中的[H＋]＝2×10－7 mol·L－1，则此时[OH－]为______；若温度不变

26、，滴入稀盐酸使[H＋]＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中[OH－]为______，由水电离产生的[H＋]为______，此时温度______(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。 解析：纯水电离出的[H＋]＝[OH－]＝2×10－7mol·L－1，故KW＝4×10－14 mol2·L－2>1×10－14mol2·L－2故此时温度高于25 ℃。温度不变，滴入稀盐酸使[H＋]＝5×10－4 mol·L－1，则溶液中[OH－]为＝8×10－11 mol·L－1＝[H＋]水。 答案：2×10－7mol·L－1　8×10－11 mol·L－1　8×10－11mol·L－1　高于 1．

27、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(　　) A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 解析：选C　A项错误，HCl、HNO3是共价化合物，但均是强电解质。B项错误，BaSO4、CaCO3等虽然难溶于水，但它们溶于水的部分完全电离，都是强电解质。C项正确，强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。D项错误，电解质的强弱与溶液的导电能力强弱无必然关系。

28、 2．下列电离方程式中正确的是(　　) A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．熔融状态的NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．NaHSO4的水溶液：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 解析：选C　A项，H2CO3是弱酸，故NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；B项，熔融状态下NaHSO4的电离方程式应为NaHSO4===Na＋＋HSO；C项，HSO在水中完全电离产生H＋和SO，C项正确；D项，H2S是二元弱酸，应分步电离。 3．水的电离方程式为H2OH

29、＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积KW＝1.0×10－14mol2· L－2，在35 ℃时水的离子积KW＝2.1×10－14mol2·L－2，则下列叙述正确的是(　　) A．KW随着温度的升高而减小 B．35 ℃时，[H＋]>[OH－] C．35 ℃时水的电离程度比25 ℃时的小 D．水的电离是吸热过程 解析：选D　35 ℃时水的离子积大于25 ℃时水的离子积，说明KW随着温度的升高而增大；无论温度高低，纯水中[H＋]等于[OH－]; 升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程。 4．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　) A．蒸馏水中，[H＋]·[OH－]＝1×

30、10－14 mol2·L－2 B．纯水中，25 ℃时，[H＋]·[OH－]＝1×10－14 mol2·L－2 C．25 ℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中， [H＋]·[OH－]＝1×10－14 mol2·L－2 D．KW值随温度升高而增大 解析：选A　KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25 ℃时，纯水和任何物质的水溶液中KW＝[H＋]·[OH－]＝1×10－14 mol2·L－2，A中未指明温度，关系式不一定成立。 5．水是一种极弱的弱电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是(　　) A．1.0×10－14 B．55.6×107 C．1.0

31、×107 D．55.6 解析：选B　室温下，水的离子积常数KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－14 mol2·L－2，说明1 L水中有1.0×10－7mol H2O发生电离，1 L水的质量是1 000 g，其物质的量为1 000 g÷18 g· mol－1＝55.6 mol，所以n∶1＝55.6 mol∶(1.0×10－7mol)，n＝55.6×107。 6．在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H＋]为1×10－6 mol·L－1，下列说法正确的是(　　) A．该溶液中[H＋]≠[OH－] B．Na＋、Cl－促进了水的电离 C．该NaCl溶液中KW＝1.0×10－1

32、4 mol2·L－2 D．在100 ℃时水的电离平衡常数较大 解析：选D　在NaCl溶液中存在水的电离平衡：H2OH＋＋OH－，升温，平衡向右移动，平衡常数增大，[H＋]、[OH－]变大，但[H＋]＝[OH－]，KW＝[H＋]·[OH－]＝1.0×10－6 mol·L－1×1.0×10－6 mol·L－1＝1.0×10－12 mol2·L－2。 7．把0.05 mol NaOH固体分别加入100 mL下列液体中，其中导电能力变化不大的是(　　) A．水 B．0.5 mol·L－1盐酸 C．0.5 mol·L－1CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1乙醇溶液 解析：选

33、B　A项，在水中加入NaOH，导电能力增强；B项，反应生成的NaCl溶液的浓度和盐酸的浓度相同，溶液的导电能力变化不大；C项，反应后溶质由弱电解质CH3COOH变成强电解质CH3COONa，溶液的导电能力增强；D项，在非电解质的溶液中加入电解质，溶液的导电能力增强。 8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　) 解析：选D　HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴

34、加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成强电解质NH4Cl，但溶液体积不断增大，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3·H2O继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 9．25 ℃时欲配制1 L某溶液，使水电离产生的[H＋]＝10－13 mol·L－1。 (1)若向水中加入5.0 mol·L－1的盐酸能达到要求，则加入盐酸的体积是________L。 (2)若向水中加入NaOH晶体能达到要求，则加入NaOH的质量是________

35、g。 解析：[H＋]水＝10－13mol·L－1。若为酸溶液，溶液中的[OH－]＝[H＋]水＝10－13mol·L－1，由[H＋]＝＝＝10－1 mol·L－1，则1 L×10－1 mol·L－1＝V×5.0 mol·L－1，V＝0.02 L；若为碱溶液，溶液中的[H＋]＝[H＋]水＝10－13 mol·L－1，由[OH－]＝＝＝10－1 mol·L－1，则1 L×10－1 mol·L－1＝，m(NaOH)＝4 g。 答案：(1)0.02　(2)4 10．有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验。 (1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。 t/℃ 0 10 20 25

36、 40 50 90 100 KW/10－14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 由此推出：随着温度的升高，KW的值________；水的电离程度________；水的电离平衡向________移动，水的电离过程是________过程。 (2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表： 纯水 加少量盐酸 加少量NaOH [H＋] 1.0×10－7 mol·L－1 增大 [OH－] 1.0×10－7 mol·L－1 增大 [H＋

37、]和[OH－]大小比较 [H＋] ＝[OH－] [H＋]______ [OH－] [H＋]________ [OH－] 水的电离平衡移动方向 KW值 1.0×10－14 综上所述，可得出如下结论： ①温度、________、________均能影响水的电离平衡。 ②KW只受________的影响，而与其他因素无关。 解析：水的电离是吸热的，在升高温度时，KW增大，在向水中加入酸或碱时，[H＋]或[OH－]增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，KW不变。 答案：(1)增大　增大　右　吸热 (2)减小　减小　＞　＜　向左　向左　1.0×10－14 1．0×10－14　①酸　碱　②温度