新编高中化学鲁科版必修2作业： 第1章第3节第2课时 预测同主族元素的性质 作业2 Word版含解析

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1、新编化学精品资料 1．下列说法正确的是(　　) A．PH3比NH3稳定 B．S2－半径比Cl－的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强 D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制得金属钠 解析：选C。N和P位于同一主族，氮得电子能力比磷强，NH3比PH3稳定，A错；相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，S2－>Cl－，B错；同一主族自上而下原子失电子能力增强，Cs失电子能力比Na强，C对；把钾放入氯化钠溶液中钾与水发生剧烈反应，不能置换出钠，D错。 2．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y强。则下列叙述中正确的是(　　) A．X原子

2、的电子层数比Y原子的电子层数多 B．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强 解析：选C。同一主族，自上而下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。不要混淆最高价含氧酸的酸性与氢化物水溶液的酸性，如酸性：HClHBrO4。 3. W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第ⅦA族。下列判断错误的是(　　) A．W、Y可形成两种不同的化合物 B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同 C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高 D．Y元

3、素的非金属性比X元素的非金属性强 解析：选C。W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y位于第2周期，X、Z位于第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18，与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O>CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。 4．下列说法正确的是(　　) A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期元素的非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D．第3周期元素的离子半径从

4、左到右逐渐减小 解析：选B。本题考查同主族、同周期元素一些性质的递变规律。不同周期时，可能ⅠA族元素比ⅡA族元素金属性弱，故A错；ⅥA族元素的氢化物中最稳定的为H2O，由于水分子间存在氢键，所以在ⅥA族元素的氢化物中，其沸点也最高，B对；C项未说明是否是最高价氧化物，故C错；D项错，如r(Na＋)

5、不断地发生变化 B．元素周期表中最右上角的氦元素是得电子能力最强的元素 C．ⅠA族元素的失电子能力肯定比同周期ⅡA族元素的失电子能力强 D．物质发生量变到一定程度必然引起质变 (3)据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素116号元素(元素符号暂用X代替)，下列关于它的推测正确的是________。 A．这种原子的中子数为167 B．它位于元素周期表中第6周期 C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢化合 解析：(1)门捷列夫的贡献是发现了元素周期律，并根据元素周期律制得第一张元素周期表。(2)A项同主族元素的性质具有相似性和递变性，同周期元素的性质是递变的，所以错误；B项中氦是稀有气体元素，非金属性最强的元素是氟，所以错误；D项随着原子序数的递增，同周期元素由金属元素变化到非金属元素，同主族元素由非金属元素过渡到金属元素(ⅡA和ⅦA族除外)，即由量变引起质变。(3)根据同主族元素性质的递变规律，可知116号元素是金属元素(因为同主族上周期钋元素是金属元素)。根据同主族元素性质的递变性知该元素原子不易和氢化合，因为从上到下元素原子与氢化合的能力由易到难。 答案：(1)C　(2)CD　(3)AC