【新教材】高考化学二轮复习 专题三 常见元素及其化合物 第1讲 非金属元素单质及其重要化合物

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1、新教材适用·高考化学 高效演练 1.(2014·蚌埠一模)下列叙述中正确的是　(　　) A.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 B.向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液变成浅黄色是因为生成了Br2 C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液,溶液褪色,说明BaCl2溶液有酸性 【解析】选C。铁能贮运浓硝酸是因为硝酸使铁钝化而生成有保护作用的氧化膜,但浓硝酸不能钝化铜,而是发生反应而溶解铜,因此A错误;在FeBr2溶液中加入少量氯水,Fe2+首先被氧化,生成Fe3+而使溶液呈黄色,B错误;蔗糖

2、中的H、O按2∶1的个数比被浓硫酸脱去,C正确;碳酸钠溶液呈红色是因为其水解显碱性,加入氯化钡将C沉淀而使溶液褪色,并不是氯化钡溶液有酸性,D错误。 2.(2014·郑州模拟)下列化学实验事实及其结论都正确的是(　　) 选项 实验事实 结　论 A 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C SiO2可以与NaOH溶液及HF溶液反应 SiO2属于两性氧化物 D 将SO2通入溴水中,溴水褪色 SO2具有漂白性 【解析】选B。SO2与HClO反应生成H2SO4,是HC

3、lO的强氧化性所致,不是酸性所致,所以不能得出HClO比H2SO4酸性强,A项错误;氧化铝的熔点高于铝,故熔融的铝被固体氧化铝膜包住,B项正确;SiO2是酸性氧化物,C项错误;SO2通入溴水中发生的是氧化还原反应,溴单质被还原为溴离子,D项错误。 3.(2014·黄山一模)下列有关物质性质与应用对应正确的是　(　　) A.SO2具有漂白性,可用作熏蒸粉丝使其增白 B.常温下,二氧化硅不与强酸反应,可用石英容器盛放氢氟酸 C.铜的金属活动性比铁的弱,可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀 D.氧化铝熔点很高,可制造高温耐火材料,如制耐火管、坩埚等 【解析】选D。SO2具有毒性,所以不能用

4、SO2熏蒸粉丝,A错误;常温下,二氧化硅能与氢氟酸反应,所以不能用石英容器盛放氢氟酸,B错误;如果在铁船闸上装若干铜块,形成原电池,铁作负极,腐蚀速率加快,C错误;氧化铝熔点高,所以氧化铝可制造高温耐火材料,D正确。 4.(2014·黄山模拟)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是　(　　) A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2 B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 【解析】选C。Na2S2O3

5、+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。A项,SO2能使品红溶液褪色;B项,二氧化硫使溴水褪色表现还原性;C项,烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂;D项,品红溶液②不褪色说明无二氧化硫,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳,依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。 5.(2014·合肥一中段考)向红色溶液X中通入气体Y,溶液逐渐褪色,下列对X、Y的推断正确的是　(　　) A.若X为品红溶液,则Y可能为CO2或SO2 B.若X为含酚酞的NaOH溶液,则Y可能是O3 C.若X为含KSCN的FeCl3溶液,则Y一定为HI D.若X为

6、含少量KMnO4的H2SO4溶液,则Y一定为SO2 【解析】选B。A项,若X为品红溶液,则Y不可能为CO2,错误;B项,若X为含酚酞的NaOH溶液,则Y可能是酸性气体或强氧化性气体,正确;C项,若X为含KSCN的FeCl3溶液,Y也可能为硫化氢等,错误;D项,若X为含少量KMnO4的H2SO4溶液,则Y也可能为硫化氢等还原性气体,错误。 6.(2014·山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是　(　　) A.FeO　　　 B.Fe2O3　　　 C.FeSO4　　　 D.Fe3O4 【解析】选A。等质量mg物质中含+2价铁的物质的量依次可表示为、0(只含

7、+3价铁)、、,+2价铁含量最高的是FeO,与足量稀硝酸反应后放出NO最多,A正确。 7.(2014·北京朝阳区模拟)根据要求完成下列各小题。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去) (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸) ①连接仪器、　　　　　　　、加药品后,打开a,关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。 ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是  　 。 装置A中的试剂是

8、　　　　。 ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是  　 。 (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 ①在(1)①操作后打开b,关闭a。 ②H2S溶液中有浅黄色沉淀出现,化学方程式是  　 。 ③BaCl2溶

9、液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。 滴加的溶液 氯　水 氨　水 沉淀的化学式 写出其中SO2表现还原性并生成沉淀的离子方程式  　 。 【解析】(1)①实验中,先检查仪器,连接仪器后检查装置的气密性;②Cu与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,产生的SO2与NaHCO3反应生成CO2,根据实验目的,通入Na

10、2SiO3中的必须是纯净的CO2,所以A装置是除SO2的装置,故盛放的是酸性KMnO4溶液;③元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性也就越强,根据强酸制弱酸的原理,会产生不溶性的硅酸,前提是要除净SO2。(2)②由现象可知,浅黄色沉淀为S,反应方程式为2H2S+SO2 3S↓+2H2O;③SO2与BaCl2不发生反应,滴加氯水的一份中Cl2先将SO2氧化,体现出SO2的还原性,发生的反应为SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl;滴入氨水的一份中生成亚硫酸铵盐,和Ba2+反应,生成BaSO3。 答案:(1)①检验装置气密性 ②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2

11、H2O 酸性KMnO4溶液(答案合理即可) ③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 (2)②2H2S+SO23S↓+2H2O ③ BaSO4 BaSO3 Ba2++SO2+Cl2+2H2OBaSO4↓+4H++2Cl- 8.(2014·安庆模拟)工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH3与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。 Ⅰ.探究制取NH3的方法 (1)在上述装置中,G能快速、简便制取NH3,装置中需要添加的反应试剂为　　　　。

12、 (2)为探究更好的实验效果,活动小组同学采用上述C装置来制取氨气,在控制实验条件相同的情况下,获得下表中实验数据。 试剂组 合序号 固体试剂 NH3体 积(mL) a 6.0 g Ca(OH)2(过量) 5.4 g NH4Cl 1 344 b 5.4 g(NH4)2SO4 1 364 c 6.0 g NaOH(过量) 5.4 g NH4Cl 1 568 d 5.4 g(NH4)2SO4 1 559 e 6.0 g CaO(过量) 5.4 g NH4Cl 1 753 f 5.4 g(NH4)2SO4 1 792 分析表中数据,你认为哪种方案

13、制取氨气的效果最好　　　　(填序号),从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是____________________________ 　 。 Ⅱ.模拟尾气处理 活动小组同学选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。 (1)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充(所选装置不能重复)。 (2)A中反应的离子方程式为　 。 (3)D装置的作用有:使气体混合均匀、调节

14、气流速度、　 。 (4)D装置中的液体还可换成　　　　(填序号)。 a.H2O　　　　　　　　　　　 b.CCl4 c.浓硫酸 d.CuSO4溶液 (5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是　 __________________________________________________________________。 【解析】Ⅰ.(1)G装置适合用固体与液体不加热制取氨气,故可选用的试剂为生石灰与浓氨水(或烧碱与浓氨水)。 (2)从实验数据看取等质量的试剂,选用f组合产生的氨气最多。(NH4)2SO4较NH4Cl

15、受热不易分解,且CaO具有吸水性。 Ⅱ.(1)混合气体在进行反应前,碱石灰是水和二氧化碳的良好吸收剂,应选F装置,然后通入E装置发生反应,用B装置吸收未反应的NH3。 (2)稀硝酸与铜反应产生NO,离子方程式为3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O。 (3)D装置用的是饱和氨水,因此其作用还有降低NH3的溶解性,防止出现倒吸现象。 (4)氨气极易溶于水且为碱性气体,故a、c、d均不能选用。 (5)未反应的NO没有处理直接排向大气,会污染空气。 答案:Ⅰ.(1)生石灰与浓氨水(或烧碱与浓氨水) (2)f　(NH4)2SO4受热分解温度较高,CaO又有吸水作用(合理答案均可) Ⅱ.(1)F　E　B (2)3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O (3)防止氨气溶解(或防止倒吸) (4)b (5)未反应的NO无法处理,会污染环境