精修版高二化学苏教版选修四作业：专题1 第2单元第1课时 原电池的工作原理

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1、 精品资料 《化学反应原理》专题一 化学反应与能量变化 专题一第二单元化学能与电能的转化 原电池的工作原理 一．选择题 1．下列关于原电池的叙述错误的是 （ ） A．原电池中的电解质不一定处于溶液状态 B. 若欲使原电池处于工作状态，必须形成闭合回路 C. 排在金属活动性顺序表前面的金属总是作负极，排在后面的金属总是作正极 D. 负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应 2．把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两

2、相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为 （ ） A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 3．一定量的锌与足量的稀盐酸反应，为了加快反应的速率，但又不影响生成氢气总 量可以采取的措施是 （ ） A．加入少量醋酸钠固体

3、 B．加入少量硫酸铜溶液 C．加入少量铜粉 D．加入少量铁粉 4．如图所示装置，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗、B极逐渐变细，C 为电解质溶液，则A、B、C 应是下列各组中的 （ ） A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4 B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4 C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3液 D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3液 5．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4＝２PbSO4＋２

4、H2O，下列结论正确的是 （ ） A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小 C．只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大 6．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池 （ ） 正极 负极 电解质溶液 A Cu Fe Fe2 (SO4)3 B Sn Fe FeCl3 C Ag Fe CuSO4 D Fe Zn Fe2(SO4)3 7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因

5、而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 （ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 8．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的

6、叙述正确的是 （ ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 二．非选择题 盐桥 X Y A CuSO4溶液 电流计 Ag 9．依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。回答下列问题： （1）电极X的材料是 ；电解质溶

7、液Y是 ； （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ； （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。 10．普通锌－锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是： Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋+Mn2O2＋2NH2＋H2O （1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式： 正极：_______________________________负极：________________________________ 干电池用久了就会变软，其原因是_____________________________________ 。 （2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH4＋＋2e－＝2NH3＋H2；2MnＯ2＋H2＝Mn2O3＋H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。 试说明理由：_________________________________________________________________。