新编高考化学二轮复习 专题19 物质结构与性质选修测解析版 含解析

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1、新编高考化学备考资料 高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】 总分 100分 时间 45分钟 班级 _______ 学号 _______ 得分_______ 1．【东北师大附中2016届第三次月考】（15分）A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期,核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要

2、物质；Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请回答下列问题： （1）AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个σ键。 （2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。 （3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。 （4）Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2＝ZCl+

3、HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号) ①氧化剂是O2 ②HO2在碱中不能稳定存在 ③氧化产物是HO2 ④1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移 （5）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是 杂化。 【答案】（1）非极性分子 (1分) ；2 (1分) （2）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ (2分)；原子(1分) ； 分子间形成氢键(

4、1分) （3）O>N>Al (2分) （4）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 (2分) ③(1分) （5）(2分)；正四面体(1分) ；sp3(1分) 2．【吉林实验中学2016届第三次模拟】【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 铁是最常见的金属材料。铁能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。 （1）基态Fe3+的M层电子排布式为　 　; （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是　 　、　 　; （3

5、）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=　 　。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于　 　（填晶体类型）。 （4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3。 【答案】（1）3s23p63d5（2）sp2 sp3（3）5 分子晶体（4）8 g/cm3。 3．【云南玉溪一中2016届上期中】

6、【化学——选修物质结构与性质】(15分) 铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置       。 （2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于______（填晶体类型）．Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______ ．Fe(CO)x在一定条件下发生反应： Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为      。 （3）写出CO的

7、一种常见等电子体分子的结构式______；两者相比较沸点较高的为______（填化学式）．CN－中碳原子杂化轨道类型为    ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为    （用元素符号表示）。 （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。 ①基态铜原子的核外电子排布式为      。 ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目  。 （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成 化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。 ①该晶体的化学式为      。 ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成 的化合物属于 

8、 （填“离子”、“共价”）化合物。 ③已知该晶体的密度为 g.cm－3，阿伏伽德罗常数为NA， 则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为      pm（只写计算式）。 【答案】（15分） （1）第四周期第Ⅷ族 （1分） （2）分子晶体 （1分） 5（1分） 金属键（2分） （3） N≡N；CO；（2分） sp杂化 （1分） N （1分） （4）①[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） ②12（1分） （5）①CuCl （1分） ②共价 （1分） ③（2分）

9、 4．【黑龙江实验中学2016届上期中】(15分)已知A、B、C、D、E是核电荷数逐渐增大的前四周期元素。 B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E原子核外未成对电子数为4。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为_______； （2）化合物C2D分子的空间构型为_________； （3）B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5 ，常温下呈

10、液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃。据此可判断E(BD)5晶体为__________，（填晶体类型）基态E2+离子的电子排布式为_________； （4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的____(填高或低)，其主要原因是_________； （5）C的第一电离能大于D的第一电离能原因是_______； （6）下列叙述正确的是 ___________。（填字母） a．A2BD分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形 b．A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化 c．N 是非极性分子，且分子中σ 键

11、 和π 键的个数比为3：1 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 【答案】（1）H

12、s，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为 。 （2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为。该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是 。 a．氢键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 e．σ键 （3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，则该阴离子的化学式是 。 （4）PM2. 5富含大量的有毒

13、、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2 (PAN）等二次污染物。 ①N2O结构式可表示为N=N=O，N2O中氮原子的杂化轨道类型为 ，1 mol PAN中含σ键数目为 。 ②测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85 Kr。Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则= （填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3 ，摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a

14、= nm。 【答案】（1）［Ar］3d104s24p3；NH3 >AsH3>PH3；4 (各1分) （2） N>O>C>H；d；(各1分) ÷ （3） NO43－ (2分) （4） ①sp2、sp (2分) 10NA(2分) ②3 (2分) ×107 (2分) 6．【陕西师大附中2016届第一次月考】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结

15、构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题： （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　 　，Y2X2分子中σ键和π键个数比为 。 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。 （4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。 ①基态W3+的M层电子排布式为 。 ②W(CO)5常温下呈液态，熔点为—20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(

16、CO)x晶体属于 （填晶体类型），该晶体中W的化合价为 。 （5）下列有关的说法正确的是 。 A．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高 B．电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 D．H2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸 （6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=

17、 cm。（用含ρ、NA的计算式表示） 【答案】（1）sp杂化（1分）；3:2 （2分）；（2）NH3分子间存在氢键（1分）； （3）N2O（2分）；（4）3s23p63d5（2分）；分子晶体（1分） 0（1分）； （5）BC（2分）；（6）立方体（1分）；；（2分） 7．【湖北宜昌一中2016届10月月考】 [化学——选修3：物质结构与性质]（10分） 下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。 （1）四种物质互称为 。写出碳原子的基态电子排布图 。 （2）试比

18、较：第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为 。 （3）石墨中存在的作用力有 。 A. 共价键 B. 金属键 C. 氢键 D. 配位键 E. 分子间作用力 石墨中碳原子采取的杂化方式是 。 （4）C的熔沸点比A （填“高”或“低”）原因是 。 （5）金刚石晶胞结构如下图所示，若金刚石的密度为ρ g·cm-3， 试计算碳原子的半径为 pm（用含ρ式子表示，不必化简）。 【答案】(10分) (1)同素异形体 （1分）（1分） (2)I1(N)>I1(O)>I1(C) （1分） (3)ABE（2分） sp2（1分） (4)低（1分） 金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体（1分） (5) （2分）