新编高中化学苏教版选修3作业： 专题2第二单元 元素性质的递变规律 作业 Word版含解析

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1、新编化学精品资料 [基础达标] 1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　) A.He B． C．1s2 D． 解析：选D。A、B、C三个选项只是表达出氦原子核外有2个电子，而D项能详尽地描述出电子的运动状态。 2．下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是(　　) 解析：选D。电子在排同一能级的不同轨道时，要遵循洪特规则，即电子分别独占每一个轨道，并且电子自旋方向相同，所以B、C项错。在排同一轨道时，两电子自旋方向相反，A项错。 3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断(　　) A

2、．它位于周期表的第4周期第ⅡA族 B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2 D．Co位于周期表中第9列 解析：选D。“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中，也要注意3d轨道，B项错。“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。从左向右数，应为过渡元素，A项错。失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上面的电子，Co2＋的价电子排布为3d7，C项错。 4．下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　) 解析：选A。同主族元素从上到下电负性依次减小，A正确；卤族元素中氟无正价，B错；HF分子间

3、存在氢键，所以HF沸点最高，C错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次增大，熔点依次升高，D错。 5．不能说明X的电负性比Y的大的是(　　) A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 解析：选C。电负性与非金属性是一致的，A、B、D均为非金属性的比较依据。C项，若X、Y不在同一周期，则最外层电子多，电负性并不一定大，错。 6．下列各组粒子，按半径由大到小顺序排列的是(　　) A．Mg、Ca、K、Na B．S2－、Cl－、

4、K＋、Na＋ C．Br－、Br、Cl、S D．Na＋、Al3＋、Cl－、F－ 解析：选B。镁、钙同主族，显然r(Ca)>r(Mg)，A项错误；S2－、Cl－、K＋的电子层结构相同而K、Na同主族，故r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Na＋)，B项正确；氯与硫同周期，故r(S)>r(Cl)，C项错误；Na＋、Al3＋、F－的电子层结构相同而氯与氟同主族，故r(Cl－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，D项错误。 7．下列说法不正确的是(　　) A．同族元素，随着电子层的增加，I1逐渐增大 B．通常情况下，电离能I1＜I2＜I3 C．同周期元素，随着核电荷数的增

5、加，I1呈增大趋势 D．电离能越小，元素的金属性越强 解析：选A。同主族元素，随电子层的增加，失去电子的能力逐渐增强，I1逐渐减小；同周期，随核电荷数的逐渐增加，失电子能力逐渐减弱，I1呈增大趋势；I1越大，失电子能力越弱，金属性越弱；I1越小，失电子能力越强，金属性越强；故选A。 8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是(　　) A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性X>Y D．第一电离能XY，原子半径X>Y。X比Y更易失电

6、子，第一电离能X小于Y，电负性X小于Y。 9．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB；③原子序数A>B；④原子最外层电子数AB，①错；两者离子的电子层结构相同，但A的核电荷数大于B，其离

7、子半径反而小，②错；⑤是不一定的，它们可能存在多种价态的情形。 10．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 (1)某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右上图所示，该同学所画的电子排布图违背了__________________________。 (2)请根据提供的电离能数据，写出A和氯所形成的化合物的化学式：____________(用A表示)。 解析：(1)从轨

8、道表示式看，3s轨道未排满，就排3p轨道，这不遵循“先排满能量低的轨道然后再排能量高的轨道”的原理，即违背能量最低原理。(2)分析A元素的逐级电离能数据知，I2和I3之间发生了跃迁，即说明A为＋2价元素，则氯化物为ACl2。 答案：(1)能量最低原理　(2)ACl2 11．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： (1)请写出元素D的基态原子电子排布式：__________________________________； (2)D、E两元素的部分电离能数据列于下表： 元　素 D E 电离能/kJ·mol－1 I1 717 7

9、59 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比较两元素的I2、I3可知，气态D2＋再失去一个电子比气态E2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状

10、态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态) [能力提升] 12．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数X>W>Z>Y。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为1∶1，Y原子最外层s轨道电子数与p轨道电子数之比为1∶1，Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个。 (1)X元素的单质能与Z、Y所形成的化合物反应，写出其化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)W、X

11、元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为________<________(用分子式表示)。 (3)四种元素原子半径的大小为 ________>________>________>________(填元素符号)。 (4)四种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________________。 解析：由于X、W、Y、Z都是短周期元素，所以原子序数均小于18。Y原子最外层s轨道电子与p轨道电子数之比为1∶1，所以Y原子的电子排布式可能为1s22s22p2(碳)或1s22s22p63s23p2(硅)。Z原子核外电子中p轨道电子数比Y原子多2个，所以由上可知，其核外电子排布式可能为1s22

12、s22p4(氧)或1s22s22p63s23p4(硫)。由于原子序数W大于Z和Y，且W原子的最外层无p电子，所以W原子的电子排布式只可能为1s22s22p63s1(钠)或1s22s22p63s2(镁)。由于X原子序数最大，其核外s轨道电子数与p轨道电子数之比为1∶1，所以其原子核外电子排布式只能是1s22s22p63s2。综上所述，X、W、Z、Y原子分别为Mg、Na、O、C。(1)Z和Y形成的化合物为CO2，镁和它生成MgO和C。(2)W、X的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg(OH)2，因为Na的金属性强于Mg，所以NaOH碱性强于Mg(OH)2。(3)根据Mg、Na、O、C在周期

13、表中的位置，得出四种元素原子的半径大小：Na＞Mg＞C＞O。(4)第一电离能表示元素失去一个电子的能力，因此，可以得出四种元素第一电离能的大小顺序是O＞C＞Mg＞Na。 答案：(1)2Mg＋CO22MgO＋C　(2)Mg(OH)2　NaOH　(3)Na　Mg　C　O　(4)Na

14、 Al Si P S Cl 电负性值 0.98 1.57 2.04 2.59 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 观察上述数据，回答下列问题： (1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________________。 (2)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是 ________________________________________________________________________。 (3)某有机化合物结构中含S—N键，其共用电子对偏向________(

15、写原子名称)。 (4)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是(写出判断的方法和结论)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：________________________________________________________________________ _

16、_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)因为Mg吸引电子的能力强于Na，而弱于Al，可知Mg的电负性的大小范围是0.93～1.61，而我们又知道Mg吸引电子的能力又弱于Be，所以综合以上可知Mg的电负性大小范围是0.93～1.57；(2)从上表的数据可知：F的非金属性是最强的，电负性的数值也是最大的，Na的金属性是最强的，而其电负

17、性的数值是最小的，所以我们可以得到：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；(3)从上述数据可知N的电负性的范围是2.59～3.44，而硫的电负性是2.58，所以N的电负性大于S，即意味着N吸引电子的能力强于S，那么共用电子对就偏向N原子；(4)判断方法就是题目中的信息：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。Al的电负性是1.61，Cl是3.16，二者差值是1.55，所以形成共价键。判断一种 化合物是离子化合物还是共价化合物，可以看其在熔融状态下是否具有导电性。 答案：(1)0.93～1.57　(2)非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小　(3)氮原子　(4)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物　将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物