版江苏高考化学总复习检测：专题6 6 专题综合检测六 Word版含解析

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1、 专题综合检测(六) (时间：60分钟；满分：100分) 一、单项选择题(本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是(　　) A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放 解析：选B。铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确。聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，因此用聚乙烯塑料代替聚乳

2、酸塑料，将加剧白色污染，B不正确。燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气的原因之一，C正确。重金属离子有毒性，含有重金属离子的电镀废液随意排放，易引起水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。 2．反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的能量变化如图所示。已知：断开1 mol N2(g)中化学键需吸收946 kJ能量，断开1 mol O2(g)中化学键需吸收498 kJ能量。下列说法正确的是(　　) A．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝－180 kJ·mol－1 B．NO(g)===N2(g)＋O2(g) ΔH＝90 kJ·mol－

3、1 C．断开1 mol NO(g)中化学键需吸收632 kJ能量 D．形成1 mol NO(g)中化学键可释放90 kJ能量 答案：C 3．关于下列装置的说法正确的是(　　) A．装置①中盐桥内的K＋ 向CuSO4溶液移动 B．装置①是将电能转变成化学能的装置 C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中Cu2＋浓度保持不变 解析：选A。装置①为原电池，将化学能转化为电能，Cu为正极，溶液中的Cu2＋得电子生成Cu，c(Cu2＋)减小，盐桥内的K＋移向CuSO4溶液补充正电荷，A正确，B错误；C项，若铁棒镀铜，铁作阴极(M)，铜作阳极(N)，

4、错误；D项，精炼铜，阳极除铜外还有比铜活泼的金属如Zn、Fe的溶解，而阴极只有Cu2＋放电，所以Cu2＋浓度会减小，错误。 4．氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为2H2＋O2===2H2O。下列说法不正确的是(　　) A．多孔金属a做负极 B．多孔金属b上，O2发生还原反应 C．电池工作时，电解质溶液中OH－移向a极 D．正极的电极反应为O2＋4e－＋4H＋===2H2O 解析：选D。A.根据反应过程示意图，过程Ⅰ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催

5、化剂不能改变反应的ΔH，故C错误；D.根据反应过程示意图，过程Ⅰ中一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ中另一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确。 5．中国学者在水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是(　　) A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2 C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH D．图示过程中的H2O均参与了反应

6、过程 解析：选D。A.根据反应过程示意图，过程Ⅰ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B.过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催化剂不能改变反应的ΔH，故C错误；D.根据反应过程示意图，过程Ⅰ中一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ中另一个水分子中的化学键断裂，过程Ⅲ中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确。 6．下列说法正确的是(　　) A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同 B．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值 C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(

7、g)　ΔH＝－a kJ/mol，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－b kJ/mol，则a>b D．已知：①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，②C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－395.0 kJ/mol，则C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝1.5 kJ/mol 解析：选D。只有在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，能量变化才相同，A错误；氢气虽不易贮存和运输，但它却是可再生、无污染的新能源，有开发利用价值，B错误；气态水转化为液态水时，会放出热量，即H2O(g)===H2

8、O(l)　ΔH＝－x kJ/mol，根据盖斯定律可得出a－b＝－2x，a

9、　　) A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH5＝2ΔH2＋ΔH3－ΔH1 C．ΔH3>0，ΔH5<0 D．ΔH4＝ΔH1－2ΔH3 解析：选B。反应(1)、(2)、(3)、(5)均有O2参加，属于放热反应，焓变小于0，A、C项均错；依据盖斯定律，由式(2)×2＋式(3)－式(1)可得式(5)，B项正确；将式(3)×2－式(4)得式(1)，即ΔH4＝2ΔH3－ΔH1，D项错误。 二、不定项选择题(本题包括4小题，每小题6分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意) 8．(2019·徐州模拟)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是(　

10、　) A．该电池能在高温下工作 B．该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室 C．正极上发生的电极反应：2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－ D．若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6转移4 mol电子 解析：选C。活性菌不能在高温下工作，故A错误；右室硝酸根生成氮气，发生还原反应，右室为正极，Cl－移向左室，故B错误；右室为正极，正极上发生的电极反应为2NO＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－，故C正确；若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6转移24 mol电子，故D错误。 9．某科学家利

11、用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是(　　) A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．如图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－4e－===CO＋2H2O 解析：选CD。A.根据题干中已知的两个反应可以看出，CeO2在反应前后没有变化，CeO2应是水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳的催化剂。B.在太阳能的作用下

12、，水和二氧化碳转化为氢气和一氧化碳，太阳能转化为化学能。C.根据盖斯定律可知－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。D.以一氧化碳和氧气构成的碱性燃料电池，负极应为一氧化碳失电子，在碱性条件下一氧化碳应变为碳酸根离子，结合选项中所给的电极反应式，再根据电荷守恒、得失电子守恒则可判断其错误，应失去2e－。 10．(2019·连云港模拟)如图所示的C/Na4Fe(CN)6­钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是(　　) A．电极a在放电时做正极，充电时做阴极 B．放电时，电极b上的电极反应为NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C C．电池工作时，Na＋向电极b移动 D．该电池通过Na＋的

13、定向移动产生电流，不发生氧化还原反应 解析：选B。原电池中电子从负极流出经外电路流回正极；电解池中电子从电源负极流向电解池的阴极，电解质中离子定向移动传递电荷，阳极上失去电子，流回电源正极。从图中电池放电时电子流动方向知，电极b是原电池负极，电极a是原电池正极；从充电时电子移动方向知，电极a是电解池的阳极，电极b是电解池的阴极。A.电极a在放电时做正极，充电时做阳极，A错误；B.放电时，电极b上发生氧化反应，电极反应为NaxC－e－===Na＋＋Nax－1C，B正确；C.电池工作时，阳离子移向正极，即Na＋向电极a移动，C错误；D.电池工作时发生氧化还原反应，D错误。 11．(2019·无

14、锡调研)如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是(　　) A．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ C．通入氧气的一极为负极，发生的电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度减小 解析：选AD。甲装置为甲醚燃料电池，通入氧气的一极发生还原反应，为正极，充入甲醚的一极为负极；乙装置为电解饱和氯化钠溶液的装置，根据串联电池中电子的转移可知，Fe电极为阴极，C电极为阳极；丙装置为电解

15、精炼铜的装置，粗铜为阳极，纯铜为阴极。A项，乙装置中铁电极上的反应为2H＋＋2e－===H2↑，所以反应一段时间后，装置中生成的氢氧化钠在铁极区，正确；B项，乙装置中铁电极上的反应为2H＋＋2e－===H2↑，错误；C项，通入氧气的一极发生还原反应，为原电池的正极，发生的电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，错误；D项，丙装置中，阳极除了铜发生氧化反应外，金属活动性在铜前面的金属也发生氧化反应，但是阴极除铜离子被还原外，没有其他离子被还原，根据得失电子守恒可知，硫酸铜溶液浓度减小，正确。 三、非选择题(本题包括4小题，共48分) 12．(10分)(1)如图是1 mol NO2(g

16、)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，E1＝134 kJ·mol－1，E2＝368 kJ·mol－1。 根据要求回答问题： 若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反

17、应的热化学方程式如下： ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为____________________________________________________________ __________________________________________________________

18、______________。 (3)已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1 ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 请写出1 mol液态甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________________ _____________

19、___________________________________________________________。 解析：(1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂降低反应的活化能，但是ΔH不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)的反应热数值，即生成物和反应物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1。 (2)观察热化学方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：②×3－①×2＋③×2，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。 (3)根据盖斯定律

20、，由(①－②＋③×4)÷2得CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－442.8 kJ·mol－1。 答案：(1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 (3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－1 13．(12分)铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈。请讨论电化学实验中有关铁的性质。 (1)某原电池装置如图所示，右侧

21、烧杯中的电极反应式为____________________，左侧烧杯中的c(Cl－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，且在同侧电极(指均在“左电极”或“右电极”)产生H2。请在两池上标出电极材料(填“Fe”或“C”)。 (3)装置丙中，易生锈的是________点(填“a”或“b”)。 解析：(1)原电池反应中Fe作负极，石墨棒作正极，右侧烧杯中电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。由于平衡电荷的需要，盐桥中的Cl－向负极迁移，故NaCl溶液中 c(Cl－)增大。(2)装置乙是电

22、解装置，阴极(右侧)产生H2，同时根据总反应式可知Fe只能做阳极(左侧)。由已知条件知，在装置甲中，Fe做原电池的负极，在左侧，C做原电池的正极，在右侧。(3)装置丙中由于a点既与电解质溶液接触，又与空气接触，故易生锈。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　增大 (2)甲池中：左—Fe，右—C　乙池中：左—Fe，右—C (3)a 14．(12分)磷酸二氢钾是高效的磷钾复合肥料，也是重要的植物生长调节剂，电解法制备KH2PO4的装置如图所示。 (1)阴极的电极反应式为____________________________________________________， 阳

23、极的电极反应式为_____________________________________________________。 (2)KH2PO4在________(填“a”或“b”)区生成。 (3)25 ℃时，KH2PO4溶液的pH<7，其原因是_________________________________(用离子方程式和文字表述)。 (4)若该电解池的电源是高铁电池，且电池总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，当KCl浓度由3 mol·L－1降低为1 mol·L－1时(溶液体积不变)，则： ①高铁电池正极反应方程式为________

24、_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②a区溶液中溶质及其物质的量为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：反应原理是H3PO4中H＋放电，KCl中Cl－放电，K＋通过阳离子交换膜从b区移动到a区。(4)a

25、区原有3 mol H3PO4，b区原有3 mol KCl，反应后剩余1 mol KCl，说明有2 mol K＋通过阳离子交换膜进入a区生成2 mol KH2PO4，剩余1 mol H3PO4。 答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　2Cl－－2e－===Cl2↑ (2)a　(3)H2POH＋＋HPO、H2PO＋H2OH3PO4＋OH－，H2PO电离程度大于水解程度 (4)①FeO＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3↓＋5OH－ ②1 mol H3PO4、2 mol KH2PO4 15．(14分)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。 (1)①V2O

26、5可用于汽车催化剂，汽车尾气中含有CO与NO气体，用化学方程式解释产生NO的原因：________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②汽车排气管内安装了钒(V)及其化合物的催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物转化为无毒的气体排出。已知： N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ/mol 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝

27、－221.0 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 尾气转化的反应之一：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝__________________。 (2)全钒液流储能电池结构如下图，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H＋和SO。电池放电时，负极的电极反应为V2＋－e－===V3＋。 ①电解质溶液交换膜左边为VO/VO2＋，右边为V3＋/V2＋，电池放电时，正极反应式为_____________________________________________________________________

28、___ ________________________________________________________________________， H＋通过交换膜向________移动(填“左”或“右”)。 ②充电时，惰性电极N应该连接电源________极，充电时，电池总的反应式为________________________________________________________________________。 (3)若电池初始时左右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活。充电过程分两步完成：第一步VO2＋转化为V3＋，第二步V3＋

29、转化为V2＋，则第一步反应过程中阴极区溶液pH________(填“增大”“不变”或“减小”)，阳极区的电极反应式为______________________________。 解析：(1)②按题干顺序给3个热化学方程式编号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，由盖斯定律 Ⅲ×2－Ⅰ－Ⅱ 得2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH＝[(－393.5)×2－180.5－(－221.0)]kJ/mol＝－746.5 kJ/mol。 (2)全钒液流储能电池正极为V(Ⅳ)和V(Ⅴ)之间的转换，负极为V(Ⅱ)和V(Ⅲ)之间的转换，放电时，H＋向正极移动；放电时的负极在充电时应该接电源的负极，充电时电池总反应就是V(Ⅲ) 和V(Ⅳ)反应生成V(Ⅱ)和V(Ⅴ)。 (3)充电激活过程就是电解过程，阴极区VO2＋得电子生成V3＋，电极反应式为VO2＋＋e－＋2H＋===V3＋＋H2O，H＋浓度下降，pH增大。 答案：(1)①N2＋O22NO ②－746.5 kJ/mol (2)①VO＋e－＋2H＋===VO2＋＋H2O　左 ②负　V3＋＋VO2＋＋H2O===V2＋＋VO＋2H＋ (3)增大　VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋