新编高中化学鲁科版选修4教学案：第3章 第3节 沉淀溶解平衡 Word版含解析

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1、新编化学精品资料 第3节 沉淀溶解平衡 [课标要求] 1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程，能应用化学平衡理论描述溶解平衡。 2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。 3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用，如沉淀的生成和分步沉淀，沉淀的溶解和转化。 1．难溶电解质的沉淀溶解平衡的特征与化学平衡、弱电解质的电离平衡相似，都是可逆过程，都是一定条件下的动态平衡，都遵循勒·夏特列原理。 2．溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解能力，相同类型的难溶电解质可通过Ksp大小比较其溶解能力；Ksp只随温度的变化而变化。

2、3．若难溶电解质的离子积为Q，当Q>Ksp有沉淀生成，当Q＝Ksp为饱和溶液，当Q

3、 因 温度 升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡 浓度 加水稀释，平衡向溶解方向移动 相同离子 向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动 其他 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动 2．溶度积 (1)概念 难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积，符 号Ksp。 (2)表达式 对于反应AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)， 溶度积：Ksp＝[An＋]m·[Bm－]n 以PbI2沉淀溶解平衡为例

4、， PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)， Ksp＝[Pb2＋][I－]2。 (3)意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。 (4)影响因素 Ksp只与难溶电解质本身和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 [特别提醒] (1)对于阴、阳离子个数比不同的电解质，不能直接比较Ksp的数值大小而确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度来比较。 (2)溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性。 (3)相同类型的物质，溶度积越小，其溶解度越小。 1．正误判断(正确的打“√”，错

5、误的打“×”)。 (1)难溶物质在水中绝对不溶。(　　) (2)物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了。(　　) (3)某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0。(　　) (4)溶度积Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。(　　) (5)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)与AgCl===Ag＋＋Cl－两式表示的意义相同。(　　) (6)AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度。(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√ 2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡

6、时，沉淀速率和溶解速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，再加入该沉淀，将促进溶解 解析：选B　A项错误，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项错误，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项错误，沉淀溶解达到平衡时，再加入该沉淀，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。 1．原理 通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。 2．判断 对于难溶电解质AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其浓度商Q＝cm(An＋)·cn(B

7、m－)，通过比较Q和Ksp的相对大小，可以判断沉淀的溶解与生成。 ①Q＞Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出，直至Q＝Ksp，达到新的沉淀溶解平衡。 ②Q＝Ksp时，溶液饱和，沉淀溶解与生成处于平衡状态。 ③Q＜Ksp时，溶液未饱和，若加入过量难溶电解质，则会溶解，直至溶液饱和。 3．应用 ①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。 ②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。 1．向BaCO3固体饱和溶液中逐渐滴入盐酸有什么现象？试用平衡移

8、动角度分析。 提示：有无色气体生成，沉淀逐渐溶解。BaCO3固体饱和溶液中存在BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)平衡，滴入盐酸，H＋与CO反应生成CO2气体，[CO]降低，使Q

9、平衡状态，滴入KI溶液，溶液中[I－]增大。 Q>Ksp，平衡逆向移动，从而又有PbI2黄色沉淀生成。 1．沉淀溶解的方法 加入适当的试剂，当Q＜Ksp，就会使沉淀溶解，常用的方法有： (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，本法适用于溶解氢氧化物，弱酸或弱碱盐等难溶物质。 (2)氧化还原溶解法：加入氧化剂或还原剂，通过发生氧化还原反应使难溶物的离子浓度降低，使平衡向溶解方向移动，本法适用于具有明显氧化性或还原性的难溶物质。 2．沉淀生成的方法 欲使某物质析出沉淀，必须使其浓度商大于溶度积，即Q＞Ksp，常用的方法有：

10、 (1)调节pH法：除去CuSO4溶液中少量Fe3＋，可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，调节pH至3～4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。 (2)加沉淀剂法：误食可溶性钡盐，可用Na2SO4解毒，反应式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；除去食盐溶液中的 MgCl2，可加入少量NaOH，反应式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；除去溶液中的 Cu2＋、Hg2＋，可加入Na2S、H2S作沉淀剂。 1．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的

11、是(　　) A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大 B．溶度积常数Ksp增大 C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2＋的浓度减小 解析：选D　加入KI溶液时，溶液中[I－]增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中[Pb2＋]减小，但由于溶液的温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不变。 2．今有四种液体：A.H2O、B.Na2CO3(aq)、C.BaCl2(aq)、D .HCl(aq)。对于平衡BaCO3(s)Ba2＋(aq)＋CO(aq)，其中有利于BaCO3沉淀生成的试剂为(填字母下同)：________，有利于BaCO3沉淀溶解的试剂为________。

12、 解析：加入含有Ba2＋或CO的物质有利于溶解平衡向沉淀生成的方向移动；加入H2O稀释，促使BaCO3的溶解平衡向溶解的方向移动，而加入HCl，会消耗CO，也会促使沉淀溶解。 答案：BC　AD 1．实质 实质是沉淀溶解平衡的移动。 2．特点 (1)一般地，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀。 (2)两种难溶物溶解度差别越大，越容易转化。 [特别提醒]　一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这是一般规律，并不意味着溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀，沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。如BaSO4比BaCO3更难溶解，但将BaSO4沉淀加入饱和的Na2CO3溶液中

13、，只要 [Ba2＋]·[CO]>Ksp(BaCO3)，BaSO4即可缓慢转化为BaCO3。 通过如图实验可实现ZnS沉淀转化为CuS沉淀 [问题思考] 1．试管中首先观察到什么现象？ 提示：生成了白色沉淀。 2．再向试管中滴加CuSO4溶液，又有什么现象？ 提示：白色沉淀转化为黑色。 3．产生以上现象的原因是什么？ 提示：因Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，在一定条件下实现了溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀。 1．沉淀转化的应用 (1)除去废水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等，常用FeS等难溶物作沉淀剂，其中除去Cu2＋的离子方程式为FeS(s)＋Cu

14、2＋(aq)===CuS(s)＋Fe2＋(aq)。 (2)硬水中的Mg(HCO3)2煮沸时分解为MgCO3，继续煮沸过程中，MgCO3转化为Mg(OH)2。 (3)锅炉除水垢(主要成分为CaSO4)：CaSO4(s)CaCO3(s)Ca2＋(aq)，发生的反应为CaSO4＋Na2CO3===CaCO3↓＋Na2SO4，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (4)自然界中矿物的转化：原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)，发生的反应为CuSO4＋ZnS===CuS↓＋ZnSO4，CuSO4＋PbS===CuS↓＋PbSO4。 2．沉淀生成时沉淀剂的选择原则 (1

15、)使生成沉淀的反应进行得越完全越好(和沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能小)。 (2)不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质离子。 1．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　) A．MnS的溶解度比CuS的溶解度大 B．该反应达平衡时[Mn2＋]＝[Cu2＋] C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，[Mn2＋]变大 D．也可以用FeS作沉淀剂 解析：选B　根据沉淀转化向生成溶度积小的沉淀方向进行，Ksp(MnS)>Ksp(CuS)，A

16、项正确；该反应达平衡时[Mn2＋]、[Cu2＋]保持不变，但不相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡正向移动，[Mn2＋]变大，C项正确；FeS(s)、MnS(s)、ZnS(s)等难溶物都可作为沉淀剂，D项正确。 2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析一定正确的是(　　) A．Ksp(PbS)

17、化还原反应和复分解反应 解析：选D　沉淀转化一般遵循溶解度大的物质向溶解度小的物质转化的原则，所以PbS能慢慢转变为CuS说明CuS的溶解度小于PbS的，因为CuS和PbS的组成类型相同，则Ksp(PbS)>Ksp(CuS)，A错误；原生铜的硫化物和铜蓝中都含有－2价的硫元素，因此二者都具有还原性，B错误；ZnS是难溶物，因此，CuSO4与ZnS反应的离子方程式为Cu2＋＋ZnS===CuS＋Zn2＋，C错误；原生铜的硫化物转化为CuSO4的过程中涉及氧化还原反应，难溶的ZnS或PbS转变为铜蓝(CuS)过程中涉及复分解反应，故D正确。 [三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　

18、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是(　　) A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程 B．沉淀溶解平衡过程是可逆的 C．达到平衡状态时v溶解＝v结晶＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液 解析：选B　无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，如NaCl过饱和溶液中存在溶解和结晶平衡，A项错误；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，B项正确；沉淀溶解平衡属于动态平衡，达到平衡状态时，v溶解＝v结晶≠0，C项错误；达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液，D项错误。 2．下列有关CaCO3的溶解平衡的说法中不正确

19、的是(　　) A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液 C．升高温度，CaCO3的溶解度增大 D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3溶解的量减少 解析：选B　CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，且不为0，A项正确；CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出Ca2＋和CO，属于强电解质，B项错误；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解，C项正确；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO的浓度，使溶解平衡向左移动，减少了CaCO3溶解的量，D项正确。 3．以MnO2

20、为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　) A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 解析：选C　根据沉淀转化的原理，说明当平衡MnS(s)Mn2＋(aq)＋S2－(aq)建立后，因MnS的溶解度大于PbS、CuS、CaS，故S2－与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋反应生成更

21、难溶的沉淀。 4．已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是(　　) A．25 ℃时，向[SO]＝1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，[SO]增大 B．向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，BaSO4的溶度积增大 C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，该溶液中[Ba2＋]>[SO] D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，该溶液中[SO]减小 解析：选D　BaSO4的溶度积K

22、sp(BaSO4)＝[Ba2＋][SO]，即BaSO4饱和溶液中[SO]＝1.05×10－5mol·L－1，再加入BaSO4固体不溶解，[SO]不变，A项错误；溶度积只与温度有关，B项错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，[Ba2＋]减小，C项错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，[SO]减小，D项正确。 5．向盛有1 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液的试管中滴加2滴(1滴约0.05 mL)2 mol·L－1 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1 mol·L－1FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是_____________________________

23、___________________________________________， 产生该现象的原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Fe(OH)3比Mg(OH)2的溶度积小，在一定条件下可以实现由Mg(OH)2到Fe(OH)3的转化。溶解度差别越大，越容易实现该转化。 答案：白色沉淀转变为红褐色沉淀　因为开始生成的白色沉淀Mg(OH)2在溶液中存在

24、溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴入的FeCl3溶液中的Fe3＋与OH－反应生成溶度积更小(或更难溶)的Fe(OH)3，使Mg(OH)2的溶解平衡继续向右移动，直至Mg(OH)2全部转化为Fe(OH)3沉淀 1．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是(　　) A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C．Ksp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小 D．Ksp改变，可使沉淀溶解平衡移动 解析：选C　沉淀溶解

25、平衡是一种动态平衡。难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动，并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为一常数。但通过Ksp数值大小比较电解质溶解能力时，应是同一类型的电解质。 2．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是(　　) A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底 D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底 解析：选C　AgCl(s)Ag＋(aq)＋C

26、l－(aq)表示的是AgCl的溶解平衡，说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底。 3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　) A．AgCl＝AgI＝Ag2S　　　　 B．AgCl＜AgI＜Ag2S C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．AgI＞AgCl＞Ag2S 解析：选C　沉淀溶解平衡易向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl＞AgI＞Ag2S。 4．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶

27、解平衡原理来解释的是(　　) ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞、珊瑚的形成　④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡能　⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④　　　　　　 B．①②③ C．③④⑤ D．全部 解析：选A　热纯碱溶液的去油污能力强，是由于碳酸钠的水解程度随温度的升高而增强，因为溶液的碱性越强，除油污的效果就强；泡沫灭火器灭火的原理也运用了盐类的水解原理。 5．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO

28、3质量增加的是(　　) A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液 解析：选A　加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，使CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解显酸性，消耗了CO，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解使其质量减少；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使CaCO3质量增加。 6．下列说法中不正确的是(　　) A．在化工生产中除去废水中的Cu2＋，可选用Na2S作沉淀剂 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp不变 C．为减小洗涤过程中固体的损失，最

29、好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D．Ksp小的物质的溶解能力一定比Ksp大的物质的小 解析：选D　CuS难溶于水，可用Cu2＋＋S2－===CuS↓除去废水中的Cu2＋，A正确；Ksp(AgCl)只受温度的影响，因此在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变，B正确；根据沉淀溶解平衡原理，BaSO4在稀硫酸中的溶解度比在H2O中小，因此选用稀硫酸比H2O好，C正确；类型相同的难溶电解质Ksp越小，溶解能力越小，D错误。 7．下列说法正确的是(　　) A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的Ksp＝1.8×

30、10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10mol2·L－2 C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大 解析：选C　AgCl的溶度积Ksp是饱和溶液中[Ag＋]与[Cl－]的乘积，只受温度的影响，C正确，D错误；在含有AgCl固体的溶液中[Ag＋]、[Cl－]不一定只来源于AgCl的溶解，二者不一定相等，B错误；A中不一定是饱和溶液，A错误。 8．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(AgI)

31、＝8.3×10－17mol2·L－2。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是(　　) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．两种难溶物的Ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI D．常温下，要使AgCl在NaI溶液中转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－12mol·L－1 解析：选A　Ksp(AgI)

32、使Q>Ksp，故I－的浓度必须不低于mol·L－1＝×10－12mol·L－1。 9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 提示：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝[Ba2＋]·[SO]，称为溶度积常数。 A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 解析：选C　曲线上的任何一点a与c，表示BaSO4饱和溶液且均满足纵坐标和横坐标乘积为一常数(Ksp)，故D项错误；加入Na2SO4后，[SO]

33、增大，[Ba2＋]一定减小，A项错误；曲线上方的任何一点都有[Ba2＋]·[SO]>Ksp，即Q>Ksp所表示的溶液均为过饱和溶液，溶液中有BaSO4沉淀析出；曲线下方的任何一点所表示的溶液均为不饱和溶液，如d点，此时，Q

34、； ②若改加更多的AgCl固体，则[Ag＋]___________________________________________； ③若改加更多的KBr固体，则[Ag＋]__________________________________________， [Cl－]__________________。 (2)有关难溶电解质的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是________。 A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大 B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小 C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 D．向AgCl的悬浊液中加入适量

35、的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变 解析：(1)向AgCl悬浊液中加AgNO3固体，会增大[Ag＋]，使[Cl－]下降；加AgCl固体，[Ag＋]、[Cl－]都不会改变；若加KBr，因AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp，会使AgCl转化为AgBr，[Ag＋]下降，[Cl－]增大。(2)选C、D。升高温度，难溶电解质的Ksp不一定增大，如Ca(OH)2，其溶解度随温度升高而降低，Ksp减小；相同温度下，对于化学式所表示的组成中，阴、阳离子个数比相等的难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小；溶解度、Ksp只与温度有关。 答案：(1)①变小　②不变　③变小　变大

36、　(2)C、D 1．下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是(　　) A．相同温度下，AgCl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度 B．浓FeCl3溶液滴入沸水中继续加热形成红褐色透明液体 C．自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS) D．加入少量AgCl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质 解析：选B　选项B为胶体的制备，与沉淀溶解平衡无关。 2．化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。一定温度下，下列有关该反

37、应的推理正确的是(　　) A．该反应达到平衡时，[Cu2＋]＝[Mn2＋] B．平衡体系中加入少量CuS(s)后，[Mn2＋]变小 C．平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，[Mn2＋]变大 D．该反应平衡常数表达式：K＝ 解析：选C　根据Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)得：Ksp(CuS)1， 即[Cu2＋]<[Mn2＋]，故A、D错误；CuS为固体，对上述平衡没有影响，B错误；加入少量Cu(NO3)2(s)，[Cu2＋]增大，上述平衡向右移动，[Mn2＋]增大，故C正确。 3．常温下几种难溶电解质的溶度积

38、如下表所示： 物质名称 硫化亚铁 硫化铜 硫化锌 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24 向含有等物质的量浓度的FeCl2、CuSO4、ZnSO4混合溶液中滴加0.01 mol·L－1Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为(　　) A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋ B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋ C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋ D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋ 解析：选B　组成结构相似的物质，Ksp越小越易形成沉淀。硫化铜的溶度积最小， Cu2＋最先沉淀，然后是Zn2＋、Fe2＋。 4．已知25 ℃时，AgI饱和溶

39、液中[Ag＋]为1.23×10－8mol·L－1，AgCl饱和溶液中[Ag＋]为1.25×10－5mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L－1AgNO3溶液，下列叙述正确的是(　　) A．混合溶液中[K＋]>[NO]>[Ag＋]>[Cl－]>[I－] B．混合溶液中[K＋]>[NO]>[Cl－]>[Ag＋]>[I－] C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀 D．混合溶液中＝1 解析：选B　向KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ksp较小的AgI，再生成Ksp较大的AgCl，AgNO3＋KI=

40、==AgI↓＋KNO3，n(KCl)＝n(KI)＝0.01 mol·L－1×5× 10－3 L＝5.0×10－5mol，生成AgI消耗n(AgNO3)＝5.0×10－5mol，与KCl发生反应，剩余的AgNO3为0.01 mol·L－1×8×10－3 L－5.0×10－5mol＝3.0×10－5 mol，与KCl发生反应，则KCl过量 ，生成AgCl为3.0×10－5mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，由上所述，A、C项错误，B项正确；混合溶液中[Cl－]>[I－]，>1，D项错误。 5.一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说

41、法正确的是(　　) A．向溴化银悬浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小 B．图中a点对应的是过饱和溶液 C．向c点对应的溶液中加入少量0.1 mol·L－1AgNO3溶液，则[Br－]减小 D．升高温度可以实现c点对应的溶液到b点对应的溶液的转化 解析：选C　Ksp是温度的函数，温度不变，Ksp(AgBr)不变，A项错误；曲线上的点达到沉淀溶解平衡，a点对应溶液中Ag＋的浓度小于c点的，所以Q小于Ksp，为不饱和溶液，B项错误；Ag＋的浓度增大，Ksp不变，则[Br－]＝减小，C项正确；温度升高，溶解平衡AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)向右移动，[Ag＋]、[Br

42、－]同时增大，D项错误。 6．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol· L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　) A．Cl－、Br－、CrO　　　　　 B．CrO、Br－、Cl－ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－ 解析：选C　设加入一定体积的AgNO3溶液时，溶液中Cl－、Br－和CrO的浓度均为c mol·L－1，则形成AgCl、Ag

43、Br、Ag2CrO4沉淀所需Ag＋浓度分别是mol·L－1、mol·L－1、 mol·L－1，比较Ksp数值可知，Br－形成沉淀时所需Ag＋浓度最小，即最先产生沉淀；CrO形成沉淀时所需Ag＋浓度最大，即最后产生沉淀。 7．下列说法中正确的是(　　) A．在等浓度的Na2SO4、Al2(SO4)3溶液中，BaSO4的溶解能力相同 B．将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中不会生成BaCO3[Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9mol2·L－2；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10mol2·L－2] C．用AgNO3溶液分别滴定等浓度等体积的Cl－、Br－、I－溶液，滴定曲线如

44、图所示，说明Ksp(AgI)

45、]＝∶＝Ksp(AgBr)∶Ksp(AgI)，D项错误。 8．已知氨水与醋酸的电离程度在同温、同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。 甲同学的解释是： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　① NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　② 由于NH水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解； 乙同学的解释是： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)　① NH＋OH－NH3·H2O　② 由于NH4Cl电离出的NH与Mg(OH)2电离出

46、的OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________。 A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由是____________ ________________________________________________________________________。 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2

47、溶解。由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？________(填“甲”或“乙”)。完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式： ________________________________________________________________________。 解析：甲、乙解释的区别在于甲认为是NH的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解，乙认为是由于NH与OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，导致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何铵盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种铵盐，其中NH不发生水解，或其水解显示的酸性可以被抵消，即可鉴别出来。 氨水和醋酸的电离程度在同温、同浓度下相等，可知由CH3COONH4电离出的NH和CH3COO－水解使溶液显示的酸碱性被抵消，即CH3COONH4溶液显中性，当将CH3COONH4加入Mg(OH)2悬浊液中，若乙的解释对，则Mg(OH)2应该溶解；若甲的解释对，Mg(OH)2不溶解。 答案：(1)B　(2)CH3COONH4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确　(3)乙　Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O