高考化学二轮复习考点专项突破练习： 专题十一 物质结构与性质 4含解析

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1、 2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题十一 物质结构与性质（4） 1、蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题： 1.碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为____ ______(用元素符号表示)； 2. 的立体构型是___________形：与互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。 3.将足量的氨水逐滴地加入到ZnSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4SO4，配位化合物中的阳离子结构式为___________；中的硫原子杂化方式

2、为___________；用价层电子对互斥理论解释的键角大于的原因是_________________________________。 4.碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图： 晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成___________体图形；与Te原子距离最近的Te原子有_________个；若Zn与距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为___________g/cm3。(已知相对原子质量：Zn-65、Te-128) 2、[物质结构与性质] 阿散酸()是一种饲料添加剂，能溶于Na2CO3溶液中。常含有H3AsO3、NaCl等杂质。 (1)As原子基态核外电

3、子排布式为_____________。 (2)中心原子轨道的杂化类型为_________，的空间构型为_________________ (用文字描述)。 (3)与互为等电子体的分子为_________ (填化学式)。 (4)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_________。 (5)NaCl晶体在50～300GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同的晶体。其中一种晶体的晶胞如下图，该晶体的化学式为_________。 3、B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素,其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。 1.基态硅原子的电子排布式为__________;C

4、、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__________,写出一种与互为等电子体的阴离子:__________ 2.BF3与一定量的水可形成如图所示晶体R ①晶体R中各种微粒间的作用力涉及__________(填字母代号) a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力 ②晶体R中阴离子的空间构型为__________ 3.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图所示),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为__________; 乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,其原因是_________

5、_; 4.铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图,写出该反应的化学方程式__________ 4、钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里,不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料岀现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。 1.钕(Nd)为60号元素,在周期表中第_________周期;基态铁原子的外围电子轨道表示式为__________________。 2.实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6,其分子的球棍模型如图所示。 ①已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合,则Al2Cl6属于________

6、_分子(填“极性”或“非极性”),分子中AI原采取__________________杂化。 ②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4],[AI(OH)4]-中存在的化学键有_________(填选项字母)。 A.离子键    B.共价键   C.金属键   D.配位键    E.氢键 3.B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。 4.因材料中含有大量的钕和铁,容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2,该配合物中配体分子的空间构型为__

7、________。 5.已知立方BN晶体硬而脆,其原因是___________________________;其晶胞结构如图所示,N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中,则晶胞中正四面体的空隙填充率为__________________,设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为a nm,晶体的密度为b g·cm-3,则阿伏加德罗常数为_________mol-1(列式即可,用含a、b的代数式表示) 5、[化学——选修3:物质结构与性质] 根据物质结构相关知识,回答下列问题: 1.在第三周期的元素中,第一电离能介于Mg与Cl之间的有____种。 2.碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞

8、如图所示,其中8个C原子位于立方体的顶点,4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。 ①已知该晶体硬度超过金刚石,其原因是_______________________。 ②晶胞中C原子的杂化方式为__________。 ③已知该晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为_________g·cm-3。 3.大π键可表示为,其中m表示参与形成大π键的原子数,n表示大π键中的电子数。如:的大π键为,则中的大π键可表示为______。 4.金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属,其化合物种类繁多,如:Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O

9、)3(NH3)3]3+等。 ①基态铬原子的价电子排布式为___________。 ②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有_____种。 5.AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃,其晶胞结构如下图所示。 ①C点的原子坐标为_______________。 ②在AlP的晶胞中,Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中,此空隙的填充率为__________。 答案以及解析 1答案及解析： 答案：1. C

10、心硫原子均为sp3杂化，中没有孤对电子，有一对孤对电子，孤电子对对成键电子有挤压作用，因此键角更小。 4.正四面体；12； 解析： 2答案及解析： 答案：(1)[Ar]3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2)sp2；三角锥型 (3)CCl4或SiF4等 (4)C＜O＜N (5)Na2Cl 解析： 3答案及解析： 答案：1.1s22s22p63s23p2,N>O>C,等 2.abc;四面体形;3.sp3杂化,乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键 4.8Fe+2NH32Fe4N+3H2 解析： 4答案及解析： 答案：1.六; 2.非极性; sp3; BD 3.B