精修版高二化学苏教版选修四作业：专题3 第4单元第2课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡的应用

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1、 精品资料 专题三第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡 第二课时沉淀溶解平衡原理的应用 1．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是(　　) A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．AgCl的Ksp增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 2．下列说法不正确的是(　　) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一

2、定小 3．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为(　　) A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主 D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主 4．在100 mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　) A．有AgCl沉淀析出　　　　　 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 5．以MnO2为原料制得的M

3、nCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　) A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS 6．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11.下列说法正确的是(　　) A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的

4、c(Mg2＋)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 7．在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下： AgCl AgI Ag2S Ksp 1.8×10－10 8

5、.51×10－16 6.3×10－50 下列叙述错误的是(　　) A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动 B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀 C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同 D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同 8．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是(　　) A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

6、 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 9．向含有AgI的饱和溶液中： (1)加入AgCl固体，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)． (2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将________． (3)若改加AgBr固体，则c(I－)________，而c(Ag＋)________． 10．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)．

7、 如：AgX(s) Ag＋(aq)＋X－(aq) Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10 AgY(s) Ag＋(aq)＋Y－(aq) Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12 AgZ(s) Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17 (1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为__________________． (2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(

8、Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)． (3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________． (4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________________________________________________________________________ __________________________________________________________

9、______________. ②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项． 若不能，请简述理由：______________________________________________________. 若能，则实现转化的必要条件是：____________________________________________ ________________________________________________________________________. 11．已知：Cu(OH)2Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝c(Cu2＋

10、)·c2(OH－)＝2×10－20.当溶液中各种离子的浓度幂的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解． (1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________． (2)要使0.2 mol/L CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________． 12．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡： MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝[Mn＋]m[Am－]n 某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO

11、3沉淀的可能性，查得如表资料： 难溶电解质 CaCO3 CaSO4 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 2.8×10－9 9.1×10－5 6.8×10－6 1.8×10－11 实验步骤如下： ①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成． ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌、静置、沉淀后弃去上层清液． ③再加入蒸馏水搅拌、静置、沉淀后再弃去上层清液． (1)写出第②步发生反应的化学方程式：____________________________________

12、___ ________________________________________________________________________. (2)设计第③步的目的是_________________________________________________． (3)请补充第④步操作及发生的现象：_____________________________________ ________________________________________________________________________. (4)请写出该转化在实际生产、生活中的一个应用_

13、____________________________ ________________________________________________________________________. 1.解析：在一定温度和指定的溶剂条件下，难溶物质的溶解度和溶度积都为常数。 答案：B 2.解析：Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关，与沉淀的量和离子的浓度无关，A、C正确；相同类型的难溶电解质，沉淀向着溶解度减小的方向转化，B项正确；只有相同类型的难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小，D错误。 答案：D 3.解析：由于浓AgNO3溶液是足量的，C

14、l－和Br－都会与过量的Ag＋结合成沉淀，但AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以以AgCl沉淀为主。 答案：C 4.解析：c(Ag＋)＝ mol/L＝9.9×10－5 mol/L，c(Cl－)＝ mol/L＝9.9×10－3 mol/L，所以c(Ag＋)·c(Cl－)＝9.8×10－7>1.8×10－10，故有AgCl沉淀析出。 答案：A 5.解析：添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2－，以便与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋结合，所以MnS的溶解度应大于C

15、uS、PbS、CdS。 答案：C 6.解析：A项，Mg(OH)2与MgF2同属于AB2型沉淀，可根据Ksp的大小比较离子浓度，Ksp[Mg(OH)2]比Ksp[MgF2]小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2＋)更小；B项，因Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，而使c(Mg2＋)增大；C项，Ksp不随浓度改变而改变；D项，Mg(OH)2的Ksp与MgF2的Ksp数量级接近，类比BaSO4可转化为BaCO3，说明Mg(OH)2也可能转化为MgF2。 答案：B 7.解析：由于AgCl、AgI、Ag2S的Ksp依次减小，当向AgCl溶液中加入同浓度的KI和Na2S溶液时

16、，沉淀溶解平衡AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)右移，依次转化为溶解度更小的AgI和Ag2S，A、B正确，由于在NaCl、CaCl2溶液中c(Cl－)不同，而Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)导致AgCl在两溶液中的溶解程度不同，C错误，由于Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)且三种沉淀的Ksp不相同，故在三种溶液中，c(Ag＋)不同。 答案：C 8.解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力．Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，Ksp[Cu(OH)2]

17、＝c(Cu2＋)·c2(OH－)，Fe3＋、Cu2＋浓度相等(b、c点)时，Fe3＋对应的pH小，c(H＋)较大，则c(OH－)较小，又知Ksp仅与温度有关，则Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H＋，H＋与OH－反应使平衡正向移动，c(Fe3＋)增大，B选项错误；c(H＋)和c(OH－)的乘积为KW、KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。 答案：B 9.解析：含有AgI的饱和溶液中存在如下平衡： AgI(s)Ag＋(aq)＋I－

18、(aq) (1)加入固体AgCl时，c(Ag＋)增大，平衡左移，c(I－)减小； (2)加入AgI时，对平衡无影响，c(I－)不变； (3)加入AgBr时，c(Ag＋)增大，平衡左移，则c(I－)减小。 答案：(1)变小　(2)不变　(3)变小　变大 10.解析：(1)根据各物质的Ksp可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)； (2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY饱和溶液中加入AgX固体，则发生沉淀的转化；AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，c(Y－)减小。 (3)25℃时，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(A

19、g＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L，可知100 mL水溶解AgY的质量约为：0.10 L×1.0×10－6 mol/L×188 g/mol＝1.88×10－5 g<0.188 g，即0.188 g AgY固体放入100 mL水中，形成AgY的饱和溶液且固体还有剩余，则溶液中c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L。 (4)①由于Ksp(AgZ)Ksp(AgY)，但当： c(X－)>＝1.8×10－4 mol/L时，也可实现AgY向AgX的转化。

20、 答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小　(3)1.0×10－6 mol/L (4)①能　Ksp(AgY)＝1.0×10－12 >Ksp(AgZ)＝8.7×10－17 ②能　当溶液中c(X－)>1.8×10－4 mol/L时，AgY开始向AgX的转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的c(X－)>1.8×10－4 mol/L 11.解析：(1)根据信息，当c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10－20时开始出现沉淀，则c(OH－)＝ mol/L＝ mol/L＝10－9 mol/L，c(H＋)＝10－5 mol/L，pH＝5，所以要生成Cu

21、(OH)2沉淀，应调整pH＞5。 (2)要使Cu2＋浓度降至0.2 mol/L/1000＝2×10－4 mol/L，c(OH－)＝ ＝10－8 mol/L，c(H＋)＝10－6 mol/L，此时溶液的pH＝6。 答案：(1)5　(2)6 12.解析：在硫酸钙的悬浊液中存在着CaSO4(s) SO(aq)＋Ca2＋(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，而CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2＋结合生成沉淀，即CO＋Ca2＋===CaCO3↓.既然是探究性试验，必须验证所推测结果的正确性，故设计了③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙．然后联系生活实际除去锅炉中的水垢，即可解答(4)小题。 答案：(1)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3 (2)洗去沉淀中附着的SO (3)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味气体 (4)将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3易于除去