《精修版高二化学苏教版选修四作业：专题3 第1单元第3课时 常见的弱电解质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版高二化学苏教版选修四作业：专题3 第1单元第3课时 常见的弱电解质（4页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、 精品资料
专题三第一单元弱电解质的电离平衡
第三课时常见的弱电解质作业
1．水的电离过程为H2OH++OH-，在不同的温度下其离子积常数KW(25℃)=1.0×10-14
mol2·L-2，KW(35℃)=2.1×10-14 mol2·L-2。则下列叙述正确的是 ( )
A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．水的电离程度25℃>35℃
D．水的电离是吸热的
2．向纯水中加入少量的硫酸氢钠固体(温度不变)，则溶液的 (
2、)
A．pH升高 B．酸性增强
C．水中c(H+)与c(OH—)的乘积增大 D．c(OH一)减小
3．下列能促进水电离的是 ( )
A．加酸 B．加入强碱 C．降温 D．加入醋酸钠
4．(2000年上海高考题)水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积常数为
K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-
3、14。则下列叙述正确的是 ( )
A．c (H+)随着温度升高而降低
B．35℃时，c(H+)>c（OH—）
C．水的电离度＞
D．水的电离是吸热的
5．室温下，由水电离产生的c(OH—)=10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组( )
A．Na+ NH4+ Cl— SO42— B．S2— CH3COO— Na+ Cs+
C．K+ Na+ HCO3— NO3— D．K+ Na+ NO3— SO42—
6．某温度时，水的离子
4、积常数为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度是( )
A．1.8×10-7% B．1.0×10-8% C．1.8×10-9% D．1.8×10-14%
7．液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：NH3+NH3NH4++NH2—。对该体系的说法
中错误的是 ( )
A．一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2—)的乘积为一常数
B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2—)
C．只要不加入其它物质c
5、(NH4+)=c(NH2—)
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2—、H2O、NH3·H2O等粒子。
8．硫化氢在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )
A．H2S=== 2H++S2-
B．H2S+H2OH3O++HS-
C．H2S+2H2O2H3O++S2-
D．H2S=== H++HS-
9．90℃时，水的离子积为3.8×10-13 mol2·L-2，该温度下的水 ( )
A.为酸性 B.为碱性
C.为中性
6、 D.无法判断
10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大，KW不变
C.向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.将水加热，KW增大，c(H+)不变
11．下列说法正确的是 ( )
A．HCl溶液中无OH-
B．NaOH溶液中无H+
C．NaCl溶液中既无OH-也无H+
D．常温下，
7、任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=1×10-14 mol2·L-2
12．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
1.75×10-5
H2CO3
H2CO3H++HCO3-
HCO-3H++CO32-
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
H2S
H2SH++HS- HS-H++S2-
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H3PO4
H3PO4 H++H2PO4 -
H2PO4- H++HPO42-
HP
8、O42- H++PO43-
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8
K3=4.2×10-13
回答下列各题：
（1）当温度升高时，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、HS-、H3PO4、H2PO-4、HPO2-4都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的
9、是 。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是 。
（5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：
10、 。
13.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由 。
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为 。
（3）a、b、c三点中电离度最大的是 。
（4）若使c点溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为① ；② ；③
11、 。
14．现有10mL的0.01mol/LHCl溶液若分别加水稀释①102倍②103倍③108倍求稀释后溶液中的H+浓度（温度为25℃）。
参考答案
1．D 2．BD 3．D 4．D 5．D 6．A 7．BD 8．B 9．C 10．B 11．D
12． （1）增大
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强
（3）H3PO4 HPO42-
（4）K1>K2>K3 上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用
（5）能 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸。
13.（1）由于醋酸为共价化合物，在固、液态时不存在离子，也就谈不上存在自由移动的离子，所以不导电 （2）b
精修版高二化学苏教版选修四作业：专题3 第1单元第3课时 常见的弱电解质
